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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
Se intenta oxidar cobre metálico (Cu→CuX2++2 eX−\ce{Cu} \mathrel{\ce{->}} \ce{Cu^{2+}} + \ce{2e-}) por reacción con ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido clorhídrico. Considerando los potenciales indicados:
Datos
  • E0(ClX2/ClX−)=1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E0(NOX3X− / NO)=0,96 VE^0(\ce{NO3- / NO}) = 0{,}96\,\text{V}
  • E0(SOX4X2− / SOX2)=0,17 VE^0(\ce{SO4^{2-} / SO2}) = 0{,}17\,\text{V}
a
Escribe y ajuste las semirreacciones de reducción de los tres ácidos.1 pt
b
Calcule E0E^0 para las reacciones de oxidación del cobre con los tres ácidos y justifique que solo una de ellas es espontánea.1 pt