4Opción A

2 puntos

Bloque 4

En los bloques 2, 3, 4 y 5 del examen el/la estudiante podrá elegir entre dos opciones marcadas como A y B con un valor de $2{,}0$ ptos.

El litio metálico que se emplea en las baterías de la mayoría de los dispositivos electrónicos se produce mediante la electrólisis de cloruro de litio fundido. Además, en este proceso se produce cloro en fase gas.

Datos

Potenciales estándar de reducción: $E^{0}(\ce{Li^{1+}/Li}) = -3{,}04\,\text{V}$
$E^{0}(\ce{Cl2/Cl^{1-}}) = +1{,}36\,\text{V}$
Masa atómica: $\ce{Li}$ $7\,\text{uma}$
$1\,\text{F} = 96\,500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y el cátodo y la reacción global ajustada.0,5 pts

0,5 pts

Calcule el potencial de la reacción en condiciones estándar.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la intensidad de corriente necesaria para producir

15\,\text{g}

de litio metálico en

20\,\text{minutos}

.0,5 pts

0,5 pts

Indique qué volumen de cloro gas se recogerá a una presión de

2\,\text{atm}

y a una temperatura de

400\,\text{K}

en ese periodo de tiempo.0,5 pts

0,5 pts