1Opción A

2,5 puntos

Se construye una pila voltaica con los siguientes electrodos: - Electrodo estándar

\ce{MnO4^- / Mn^{2+}}

en medio ácido sulfúrico. Las disoluciones del electrodo son de permanganato de potasio,

\ce{KMnO4}

, y de sulfato de manganeso(II),

\ce{MnSO4}

. - Electrodo formado por una lámina de cinc metálico sumergida en una disolución

1\,\text{M}

de sulfato de cinc,

\ce{ZnSO4}

Datos

$E^0(\ce{MnO4^- / Mn^{2+}}) = +1{,}51\,\text{V}$
$E^0(\ce{Zn^{2+} / Zn}) = -0{,}763\,\text{V}$

Escriba las semirreacciones, indicando cual es de oxidación y cual de reducción, y la ecuación química ajustada, en forma molecular, de la reacción química que tiene lugar durante el funcionamiento de la pila.1,5 pts

1,5 pts

Indique el electrodo que actuará como ánodo y el que actuará como cátodo y calcule el potencial estándar de la pila.1 pt

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