Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$\text{K} = {}^{\circ}\text{C} + 273$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Cl: 35,5
Ag: 107,8
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura ( $P = 1\,\text{atm}$
$T = 0\,{}^{\circ}\text{C}$ )
(aq): disolución acuosa
Condiciones standard: $T = 25\,{}^{\circ}\text{C}$

2A · Problemas

2,5 puntos

El sistema

\ce{A(g) + 2B(g) <=> C(g)}

se crea a partir de 2 moles de A y 4 moles de B en un recipiente cerrado de

10\,\text{L}

400\,{}^{\circ}\text{C}

. Si la concentración de A en el equilibrio es

0{,}16\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

a)1 pts

Calcular las concentraciones de B y C en el equilibrio.

b)1 pts

Calcular los valores de las constantes

K_c

K_p

c)0,5 pts

Si se aumenta la presión, ¿cómo variará el número de moles de C en el equilibrio?