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la cuevadel empollón
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2Opción A

2,5 puntos
En el proceso metalúrgico de obtención de hierro en el alto horno, se produce la reacción de FeX2OX3(s)\ce{Fe2O3(s)} con CO(g)\ce{CO(g)} para formar FeX3OX4(s)\ce{Fe3O4(s)} y COX2(g)\ce{CO2(g)}.
Datos
  • ΔHf∘[FeX2OX3(s)]=−824,2 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{Fe2O3(s)}] = -824{,}2\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[FeX3OX4(s)]=−1118 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{Fe3O4(s)}] = -1118\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[CO(g)]=−110,5 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{CO(g)}] = -110{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[COX2(g)]=−393,5 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: Fe=55,85 u\text{Fe} = 55{,}85\,\text{u}
  • O=16 u\text{O} = 16\,\text{u}
i
Calcule la entalpía estándar de la reacción. Indique si es un proceso endotérmico o exotérmico.1,5 pts
ii
Calcule la cantidad de energía involucrada en la formación de 500 kg500\,\text{kg} de FeX3OX4(s)\ce{Fe3O4(s)} y los moles de COX2(g)\ce{CO2(g)} que se forman.1 pt