5Opción A

2 puntos

Para la obtención del ácido sulfúrico (

\ce{H2SO4}

), una de las etapas importantes es la oxidación del dióxido de azufre (

\ce{SO2}

) para dar trióxido de azufre (

\ce{SO3}

), mediante la reacción química ajustada siguiente:

\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} \quad \Delta H < 0

Indica, de manera razonada, si las siguientes afirmaciones relacionadas con este proceso químico son verdaderas:

Si aumentamos la temperatura de reacción desde

25\,^{\circ}\text{C}

500\,^{\circ}\text{C}

, la producción de

\ce{SO3(g)}

también aumentará.

Si añadimos una cierta cantidad de

\ce{O2(g)}

al sistema, el equilibrio se desplazará hacia la formación de

\ce{SO3(g)}

El uso de un catalizador rebajará la energía de activación tanto de la reacción directa como de la reacción inversa.

Si reducimos a la mitad el volumen del recipiente donde la reacción tiene lugar, el equilibrio químico se desplazará hacia la formación de

\ce{SO3(g)}