Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

7

2 puntos

Considere la siguiente reacción química:

\ce{2NO2(g) -> 2NO(g) + O2(g)}

cuya velocidad de reacción viene dada por la expresión:

v = k [\ce{NO2}]^2

. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)0,5 pts

¿Cuál es el orden total de reacción y cuáles son las unidades de

k

b)0,5 pts

Si se duplica la concentración de

\ce{NO2}

, ¿la velocidad también se duplicará?

c)0,5 pts

¿Se trata de una reacción elemental?

d)0,5 pts

¿Cómo variará la constante de velocidad

k

si se aumenta la temperatura?