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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+}/\ce{Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}}/\ce{Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • 1 atm=101,3 kPa1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}
  • Constante de Faraday: 96485 C96485\,\text{C}
  • Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}

2

2,5 puntos
Reacciones quÍmicas

Responda a uno de estos dos apartados 2.3 o 2.4.

El nitrato de plata se obtiene haciendo reaccionar la plata metálica con ácido nítrico, según la siguiente reacción: HNOX3X (aq)+AgX (s)→AgNOX3X (aq)+NOX (g)+HX2OX (l)\ce{HNO3_{(aq)} + Ag_{(s)} -> AgNO3_{(aq)} + NO_{(g)} + H2O_{(l)}}
a)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Si reaccionan 40 g40\,\text{g} de plata con la suficiente cantidad de HNOX3\ce{HNO3}, calcule la cantidad de nitrato de plata que se obtendrá sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 60%60\%.
c)0,5 pts
Justifique razonadamente si en una disolución acuosa a 25∘C25^\circ\text{C} la Ag\ce{Ag} metálica podría reducir los iones CuX2+X (ac)\ce{Cu^{2+}_{(ac)}} a CuX (s)\ce{Cu_{(s)}}.
d)0,5 pts
Se hace pasar una corriente eléctrica de 2 A2\,\text{A} a través de 250 mL250\,\text{mL} de una disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}}. Calcule cuántos minutos deben pasar para que todo el CuX2+\ce{Cu^{2+}} presente en la disolución se deposite como cobre metálico.