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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
Un vinagre comercial tiene una riqueza del 5 %5\,\% en masa de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, y una densidad d=1,00 g⋅mL−1d = 1{,}00\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
La molaridad de la disolución.
b
El grado de ionización del ácido y el pH del vinagre.
c
El volumen de KOH\ce{KOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} del vinagre comercial.