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la cuevadel empollón
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1Opción A

2 puntos
A partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del LiCl(s)\ce{LiCl(s)} [ΔHf0LiCl(s)\Delta H_f^0 \ce{LiCl(s)}] = −408,3 kJ mol−1-408{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}; Entalpía de sublimación del Li(s)\ce{Li(s)} [ΔHSLi(s)\Delta H_S \ce{Li(s)}] = 159,3 kJ mol−1159{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}; Entalpía de disociación del ClX2(g)\ce{Cl2(g)} [ΔHDClX2(g)\Delta H_D \ce{Cl2(g)}] = 244 kJ mol−1244\,\text{kJ mol}^{-1}; Primera energía de ionización del Li(g)\ce{Li(g)} [ΔHionizacioˊnLi(g)\Delta H_{\text{ionización}} \ce{Li(g)}]1_1 = 520,2 kJ mol−1520{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}; Afinidad electrónica del Cl(g)\ce{Cl(g)} [ΔHafinidadCl(g)\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{Cl(g)}] = −349 kJ mol−1-349\,\text{kJ mol}^{-1}
i
Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del LiCl(s)\ce{LiCl(s)}, a partir de litio metálico y cloro gas.1,5 pts
ii
Calcule la energía de red (ΔHred\Delta H_{\text{red}}) del LiCl(s)\ce{LiCl(s)}.0,5 pts