Datos generales del examen

Datos generales: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹. 1 atm = 760 mmHg. Masas atómicas (uma): H (1,008), F (18,998), Cl (35,453). Números atómicos: H (Z=1), Be (Z=4), B (Z=5), F (Z=9), Cl (Z=17), Si (Z=14). Abreviaturas: C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura; (aq): disolución acuosa.

A1

2,5 puntos

En un recipiente cerrado de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO₂ y 0,39 moles de H₂ y se calienta a 1250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio de la reacción CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) se analiza la mezcla de gases resultante encontrándose que hay 0,35 moles de CO₂. a) Calcula los moles de los otros gases de la mezcla en el equilibrio. (0,25) b) Calcula las presiones parciales de cada uno de los gases en el equilibrio. (0,75) c) Calcula Kp para ese equilibrio a esa temperatura. (1,00) d) Calcula Kc para ese equilibrio a esa temperatura. (0,50)

a)0,25 pts

Calcula los moles de los otros gases de la mezcla en el equilibrio.

b)0,75 pts

Calcula las presiones parciales de cada uno de los gases en el equilibrio.

c)1 pts

Calcula Kp para ese equilibrio a esa temperatura.

d)0,5 pts

Calcula Kc para ese equilibrio a esa temperatura.