Ejercicio7

El cloro es uno de los elementos más utilizados en nuestra sociedad y forma parte de muchos productos que usamos en la vida cotidiana. Se utiliza directamente como agente desinfectante y blanqueante, y también como materia prima en la producción de polímeros como el PVC. En el proceso Deacon, el cloro se obtiene industrialmente por oxidación del ácido clorhídrico según la reacción química siguiente: 4 HCl(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(g) + 2 Cl₂(g) ΔH° < 0 Introducimos 32,85 g de HCl y 38,40 g de O₂ en un reactor cerrado de 10 L en el que previamente hemos hecho el vacío. Calentamos la mezcla de reacción a 390 °C, y cuando se alcanza el equilibrio observamos que hemos obtenido 28,40 g de Cl₂. a) Calcule la constante de equilibrio en concentraciones (Kc) de la reacción, a 390 °C. [1,25 puntos] b) Razone cómo se verían afectados el rendimiento de la reacción y la constante de equilibrio en concentraciones (Kc) si: — disminuimos el volumen del recipiente; — aumentamos la masa inicial de O₂; — aumentamos la temperatura; — añadimos un catalizador. [1,25 puntos] DATOS: Masas atómicas relativas: H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5.