Ejercicio3Opción A

La concentración de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, en un agua oxigenada puede cuantificarse mediante una valoración redox utilizando permanganato potásico, $\ce{KMnO4}$, de acuerdo con la siguiente reacción química: $$\ce{2 KMnO4(ac) + 5 H2O2(ac) + 3 H2SO4(ac) -> 2 MnSO4(ac) + 5 O2(g) + 8 H2O(l) + K2SO4(ac)}$$ En el laboratorio, $1\,\text{mL}$ de agua oxigenada se diluye con agua hasta un volumen final de $20\,\text{mL}$. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, $15\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de permanganato de potasio $0{,}01\,\text{M}$. Calcule la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial.

Indique el material de laboratorio necesario para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial. Identifique el material de laboratorio en el que colocaría el indicador utilizado.