Ejercicio2Opción A

A $873\,\text{K}$ la constante de equilibrio para la reacción: $$\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}$$ tiene el valor $K_c = 3{,}8 \cdot 10^{-2}$. En un recipiente de $2{,}0\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen $0{,}033\,\text{moles}$ de $\ce{COCl2(g)}$, $0{,}066\,\text{moles}$ de $\ce{CO(g)}$ y $0{,}066\,\text{moles}$ de $\ce{Cl2(g)}$. La mezcla se calienta a la temperatura de $873\,\text{K}$.