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la cuevadel empollón
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4Opción A

2,5 puntos
El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno molecular para dar lugar a dióxido de nitrógeno, de acuerdo con la siguiente reacción:2 NO(g)+OX2(g)→2 NOX2(g)\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)}
Datos
  • ΔHfo(NO)=90,25 kJ mol−1\Delta H^o_f(\ce{NO}) = 90{,}25\,\text{kJ mol}^{-1}
  • ΔHfo(NOX2)=33,18 kJ mol−1\Delta H^o_f(\ce{NO2}) = 33{,}18\,\text{kJ mol}^{-1}
a
Calcule la entalpía estándar de dicha reacción.0,8 pts
b
Sabiendo que la variación de entropía de esta reacción es ΔSo=−146,4 J K−1\Delta S^o = -146{,}4\,\text{J K}^{-1}, calcule en qué rango de temperaturas podrá ser espontánea la reacción.0,9 pts
c
Si en la oxidación de cierta cantidad de monóxido de nitrógeno se han desprendido 0,57 kJ0{,}57\,\text{kJ}, calcule el número de moles de monóxido de nitrógeno que han reaccionado.0,8 pts