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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
La reacción IX2(g)+HX2(g)→2 HI(g)\ce{I2(g)} + \ce{H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2HI(g)} tiene, a 448 ∘C448\,^{\circ}\text{C}, un valor de la constante de equilibrio KcK_c igual a 5050. A esa temperatura un recipiente cerrado de 1 L1\,\text{L} contiene inicialmente 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de IX2\ce{I2} y 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de HX2\ce{H2}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Calcule los moles de HI(g)\ce{HI(g)} presentes en el equilibrio.1 pt
b
Calcule la presión parcial de cada gas en el equilibrio.1 pt