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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2022Extraordinaria

Química · Canarias 2022

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Instrucciones: Cada pregunta de esta prueba permite elegir entre una propuesta A y B. Se podrán realizar un máximo de 5 preguntas y en ningún caso se realizarán las dos propuestas de una misma pregunta. En caso de responder las dos propuestas de una pregunta (A y B), sólo se corregirá la que realice en primer lugar. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para este examen es de 1,5 horas.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Para las moléculas: dicloruro de oxígeno y trifluoruro de fósforo (III).
Datos
  • Números atómicos (ZZ): F=9F=9
  • O=8O=8
  • P=15P=15
  • Cl=17Cl=17
a
Escribe sus estructuras de Lewis y razone cuáles será su geometría molecular.1 pt
b
Justifique la polaridad de ambas moléculas.0,5 pts
c
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) MgCOX3\ce{MgCO3} 2) OBrX2\ce{OBr2} 3) HX2SOX3\ce{H2SO3} 4) Hidruro de níquel (III) [trihidruro de níquel] 5) Hidróxido de estaño (IV) [tetrahidróxido de estaño]0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dados los elementos (A) y (B) con números atómicos 8 y 19 respectivamente:
a
Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.0,5 pts
b
Justifique, en base a sus configuraciones electrónicas, el Grupo y el periodo al que pertenece cada uno.0,5 pts
c
Razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (A) y (B) y cuál será la fórmula del compuesto resultante.0,5 pts
d
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) HX3POX4\ce{H3PO4} 2) FeX2OX3\ce{Fe2O3} 3) Co(OH)X3\ce{Co(OH)3} 4) Ácido nitroso [hidrogeno(dioxidonitrico)] 5) Sulfato de sodio (tetraoxidosulfato de disodio)0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a
Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:0,5 pts
a.1
CHX2=CHX2+HCl→\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HCl} \mathrel{\ce{->}}
a.2
CHX3−CHX2−CHX2OH→ΔHX2SOX4\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} \mathrel{\ce{->[H2SO4][\Delta]}}
b
Para cada uno de los siguientes compuestos: CHX3−CHX2−CHOH−CHX3\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3} y CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO} formule y nombre un isómero e indique el tipo de isomería que presenta.0,5 pts
c
Indique si alguno de los dos compuestos del apartado b) posee isomería óptica. Justifique su respuesta.0,5 pts
d
Nombre o formule los siguientes compuestos: d.1) CHX3−CH(CHX3)−CHX2OH\ce{CH3-CH(CH3)-CH2OH} d.2) CHX2=CH−CONHX2\ce{CH2=CH-CONH2} d.3) Ácido 3-oxopentanoico d.4) 2,5-dimetil fenol (2,5-dimetil-1-hidroxibenceno) d.5) 1,2,3-propanotriol (propano-1,2,3-triol)0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para el compuesto orgánico CHX2=CH−CHX2−CHX3\ce{CH2=CH-CH2-CH3}:
a
Justifique si el compuesto presenta isomería geométrica.0,5 pts
b
Razone si es cierta la siguiente afirmación: "Este compuesto reaccionará con HI para dar como compuesto mayoritario 1,2-diyodobutano".0,5 pts
c
Escribe su reacción de combustión ajustada.0,5 pts
d
Formule o nombre los siguientes compuestos: d.1) CHX3−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH3} d.2) CHX3−CHX2−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CO-CH3} d.3) CHX3−CH(Cl)−COOH\ce{CH3-CH(Cl)-COOH} d.4) dimetilamina (N-metilmetanamina) d.5) 2-yodopentanal0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 4 litros se introducen 5 moles de COBrX2\ce{COBr2} y se calienta hasta la temperatura de 350 K350\,\text{K}. Si la constante del equilibrio de disociación del COBrX2\ce{COBr2} es Kc=0,190K_c = 0{,}190.COBrX2(g)⇌CO(g)+BrX2(g)\ce{COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
El grado de disociación.1 pt
b
La concentración molar de todas las especies en equilibrio.0,5 pts
c
La constante de presiones KpK_p.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de cadmio (dihidróxido de cadmio) a 25∘C25^\circ\text{C} es 1,2⋅10−5 M1{,}2 \cdot 10^{-5}\,\text{M}.
Datos
  • Masa atómica: Cd=112,4 uCd = 112{,}4\,\text{u}
a
Calcule su constante del producto de solubilidad.1 pt
b
Calcule la concentración de iones CdX2+\ce{Cd^{2+}} expresada en g/L\text{g/L}, de esta disolución saturada.0,5 pts
c
Razone el aumento o disminución de la solubilidad del hidróxido de cadmio por la adición de hidróxido de sodio.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se prepara una disolución de ácido acético [ácido etanoico] de concentración 5,5⋅10−2 M5{,}5 \cdot 10^{-2}\,\text{M}.
Datos
  • Ka(aˊcido etanoico)=1,8⋅10−5K_a (\text{ácido etanoico}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Calcule el grado de disociación del ácido acético en esta disolución y su pH.1 pt
b
Calcule la concentración de ion acetato [ion etanoato] en el equilibrio.0,5 pts
c
Justifique si podríamos obtener el pH por disolución de una sal muy soluble como el acetato de sodio [etanoato de sodio].0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a
Calcule la concentración molar una disolución acuosa de HBr\ce{HBr} para que tenga pH=2,5\text{pH} = 2{,}5.0,5 pts
b
Si a 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,1 M0{,}1\,\text{M} se le añaden 20 mL20\,\text{mL} de disolución de KOH\ce{KOH} 0,3 M0{,}3\,\text{M}. Calcule el pH de la mezcla.1 pt
c
¿Qué volumen de ácido o base (HCl\ce{HCl} o KOH\ce{KOH}) de los utilizados en el apartado anterior, habrá que añadir a la mezcla para encontrar una neutralización completa?0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:KX2CrX2OX7+HI+HClOX4→Cr(ClOX4)X3+KClOX4+IX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HI + HClO4 -> Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O}
a
¿Qué especie es la oxidante y la reductora? ¿Qué especie se oxida y se reduce?0,4 pts
b
Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.1 pt
c
Ajuste la reacción molecular.0,6 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se construye una pila con una varilla de manganeso sumergida en una disolución 1 M1\,\text{M} de MnX2+\ce{Mn^{2+}}, y una varilla de hierro en una disolución 1 M1\,\text{M} de FeX3+\ce{Fe^{3+}}.
Datos
  • E0(MnX2+/Mn)=−1,18 VE^0(\ce{Mn^{2+}/Mn}) = -1{,}18\,\text{V}
  • E0(FeX3+/Fe)=−0,04 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe}) = -0{,}04\,\text{V}
  • E0(HX+/HX2)=0,00 VE^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}
a
Escribe la reacción que tendrá lugar en cada electrodo, indicando si corresponde al ánodo o cátodo, y su signo.0,5 pts
b
Dé la notación de la pila que se formará.0,5 pts
c
Calcule el potencial o fuerza electromotriz de la pila (fem).0,5 pts
d
Justifique si el manganeso metálico reaccionará en presencia de un ácido.0,5 pts
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