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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2022Extraordinaria

Química · Canarias 2022

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Para las moléculas: dicloruro de oxígeno y trifluoruro de fósforo (III).
a)1 pts
Escribe sus estructuras de Lewis y razone cuáles será su geometría molecular.
b)0,5 pts
Justifique la polaridad de ambas moléculas.
c)0,5 pts
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) MgCOX3\ce{MgCO3} 2) OBrX2\ce{OBr2} 3) HX2SOX3\ce{H2SO3} 4) Hidruro de níquel (III) [trihidruro de níquel] 5) Hidróxido de estaño (IV) [tetrahidróxido de estaño]
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dados los elementos (A) y (B) con números atómicos 8 y 19 respectivamente:
a)0,5 pts
Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b)0,5 pts
Justifique, en base a sus configuraciones electrónicas, el Grupo y el periodo al que pertenece cada uno.
c)0,5 pts
Razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (A) y (B) y cuál será la fórmula del compuesto resultante.
d)0,5 pts
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) HX3POX4\ce{H3PO4} 2) FeX2OX3\ce{Fe2O3} 3) Co(OH)X3\ce{Co(OH)3} 4) Ácido nitroso [hidrogeno(dioxidonitrico)] 5) Sulfato de sodio (tetraoxidosulfato de disodio)
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)0,5 pts
Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:
a.1)
CHX2=CHX2+HCl→\ce{CH2=CH2 + HCl ->}
a.2)
CHX3−CHX2−CHX2OH→ΔHX2SOX4\ce{CH3-CH2-CH2OH ->[H2SO4][\Delta]}
b)0,5 pts
Para cada uno de los siguientes compuestos: CHX3−CHX2−CHOH−CHX3\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3} y CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO} formule y nombre un isómero e indique el tipo de isomería que presenta.
c)0,5 pts
Indique si alguno de los dos compuestos del apartado b) posee isomería óptica. Justifique su respuesta.
d)0,5 pts
Nombre o formule los siguientes compuestos: d.1) CHX3−CH(CHX3)−CHX2OH\ce{CH3-CH(CH3)-CH2OH} d.2) CHX2=CH−CONHX2\ce{CH2=CH-CONH2} d.3) Ácido 3-oxopentanoico d.4) 2,5-dimetil fenol (2,5-dimetil-1-hidroxibenceno) d.5) 1,2,3-propanotriol (propano-1,2,3-triol)
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para el compuesto orgánico CHX2=CH−CHX2−CHX3\ce{CH2=CH-CH2-CH3}:
a)0,5 pts
Justifique si el compuesto presenta isomería geométrica.
b)0,5 pts
Razone si es cierta la siguiente afirmación: "Este compuesto reaccionará con HI para dar como compuesto mayoritario 1,2-diyodobutano".
c)0,5 pts
Escribe su reacción de combustión ajustada.
d)0,5 pts
Formule o nombre los siguientes compuestos: d.1) CHX3−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH3} d.2) CHX3−CHX2−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CO-CH3} d.3) CHX3−CH(Cl)−COOH\ce{CH3-CH(Cl)-COOH} d.4) dimetilamina (N-metilmetanamina) d.5) 2-yodopentanal
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 4 litros se introducen 5 moles de COBrX2\ce{COBr2} y se calienta hasta la temperatura de 350 K350\,\text{K}. Si la constante del equilibrio de disociación del COBrX2\ce{COBr2} es Kc=0,190K_c = 0{,}190. COBrX2(g)⇌CO(g)+BrX2(g)\ce{COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g)}
a)1 pts
El grado de disociación.
b)0,5 pts
La concentración molar de todas las especies en equilibrio.
c)0,5 pts
La constante de presiones KpK_p.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de cadmio (dihidróxido de cadmio) a 25∘C25^\circ\text{C} es 1,2⋅10−5 M1{,}2 \cdot 10^{-5}\,\text{M}.
a)1 pts
Calcule su constante del producto de solubilidad.
b)0,5 pts
Calcule la concentración de iones CdX2+\ce{Cd^{2+}} expresada en g/L\text{g/L}, de esta disolución saturada.
c)0,5 pts
Razone el aumento o disminución de la solubilidad del hidróxido de cadmio por la adición de hidróxido de sodio.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se prepara una disolución de ácido acético [ácido etanoico] de concentración 5,5⋅10−2 M5{,}5 \cdot 10^{-2}\,\text{M}.
a)1 pts
Calcule el grado de disociación del ácido acético en esta disolución y su pH.
b)0,5 pts
Calcule la concentración de ion acetato [ion etanoato] en el equilibrio.
c)0,5 pts
Justifique si podríamos obtener el pH por disolución de una sal muy soluble como el acetato de sodio [etanoato de sodio].
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)0,5 pts
Calcule la concentración molar una disolución acuosa de HBr\ce{HBr} para que tenga pH=2,5\text{pH} = 2{,}5.
b)1 pts
Si a 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,1 M0{,}1\,\text{M} se le añaden 20 mL20\,\text{mL} de disolución de KOH\ce{KOH} 0,3 M0{,}3\,\text{M}. Calcule el pH de la mezcla.
c)0,5 pts
¿Qué volumen de ácido o base (HCl\ce{HCl} o KOH\ce{KOH}) de los utilizados en el apartado anterior, habrá que añadir a la mezcla para encontrar una neutralización completa?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para la siguiente reacción de oxidación-reducción: KX2CrX2OX7+HI+HClOX4→Cr(ClOX4)X3+KClOX4+IX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HI + HClO4 -> Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O}
a)0,4 pts
¿Qué especie es la oxidante y la reductora? ¿Qué especie se oxida y se reduce?
b)1 pts
Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
c)0,6 pts
Ajuste la reacción molecular.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se construye una pila con una varilla de manganeso sumergida en una disolución 1 M1\,\text{M} de MnX2+\ce{Mn^{2+}}, y una varilla de hierro en una disolución 1 M1\,\text{M} de FeX3+\ce{Fe^{3+}}.
a)0,5 pts
Escribe la reacción que tendrá lugar en cada electrodo, indicando si corresponde al ánodo o cátodo, y su signo.
b)0,5 pts
Dé la notación de la pila que se formará.
c)0,5 pts
Calcule el potencial o fuerza electromotriz de la pila (fem).
d)0,5 pts
Justifique si el manganeso metálico reaccionará en presencia de un ácido.
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