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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2026ExtraordinariaSuplente 1

Química · Andalucía 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
90 minutos.
Qué responder
Responde a las cinco preguntas. En las preguntas 1, 2, 3 y 4, elige una de las dos alternativas A o B. En la 5, responde a todos los apartados.
Puntuación
Cada pregunta vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Material
Calculadora no programable, no gráfica y sin capacidad para almacenar o transmitir datos.
Además
Si respondes a más preguntas de las requeridas, solo se tienen en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido. Se valora la concreción en las respuestas.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R=0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} =8,314 J⋅mol−1⋅K−1=8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • F=96500 C⋅mol−1F=96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Kw (298 K)=10−14K_{\mathrm{w}}\,(298\,\text{K})=10^{-14}

Ejercicio 1

1
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

El ion XX2−\ce{X^{2-}} tiene Z=16Z=16 y A=32A=32:
a
Escriba la configuración electrónica de X\ce{X}.0,5 pts
b
Indique una posible combinación de números cuánticos para el electrón diferenciador de X\ce{X}.0,5 pts
c
Razone el número de partículas que hay en el núcleo del ion XX2−\ce{X^{2-}}0,5 pts
d
¿Cuántos electrones desapareados tiene el ion XX2−\ce{X^{2-}}?0,5 pts
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Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Justifique, atendiendo al tipo de enlace, las siguientes afirmaciones:
a
Existe una elevada diferencia entre los puntos de fusión del CaO\ce{CaO} (2572 °C2572\,\text{°C}) y el KBr\ce{KBr} (730 °C730\,\text{°C}).0,5 pts
b
El punto de fusión del agua es 0 °C0\,\text{°C} y el del sulfuro de hidrógeno es −86 °C-86\,\text{°C}.0,5 pts
c
En general, los compuestos iónicos son frágiles y los metales no.0,5 pts
d
A 20 °C20\,\text{°C}, el diyodo es un sólido y el dicloro es un gas.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Cuando se introduce una tira de magnesio en una disolución de ácido clorhídrico se observa que el metal comienza a disolverse y se forman burbujas de gas hidrógeno.
Datos
  • E∘(MgX2+/Mg)=−2,37 VE^\circ(\ce{Mg^{2+}/Mg})=-2{,}37\,\text{V}
  • E∘(HX+/HX2)=0,00 VE^\circ(\ce{H+/H2})=0{,}00\,\text{V}
  • E∘(AuX3+/Au)=1,52 VE^\circ(\ce{Au^{3+}/Au})=1{,}52\,\text{V}
a
Identifique y escriba las semirreacciones de oxidación y reducción que ocurren en este proceso.0,5 pts
b
¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción global?0,5 pts
c
Calcule el potencial estándar de la celda.0,5 pts
d
Explique si se formarán burbujas en la disolución si se sustituye el magnesio por un anillo de oro.0,5 pts
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Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Indique, de forma razonada, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
El valor de la energía de activación no afecta a la constante de velocidad.0,5 pts
b
La adición de un catalizador afecta a la reacción directa pero no a la inversa.0,5 pts
c
El aluminio en polvo arde más rápidamente que una pieza de aluminio.0,5 pts
d
El tiempo de conservación de un alimento congelado depende de la temperatura del congelador.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

Se disuelven 6 g6\,\text{g} de un ácido débil monoprótico, HA\ce{HA}, de masa molar 60 g⋅mol−160\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}, en el volumen de agua necesario para obtener 500 mL500\,\text{mL} de disolución. Sabiendo que el grado de ionización del ácido es de 9,5⋅10−39{,}5\cdot10^{-3} y basándose en las reacciones químicas correspondientes:
Datos
  • Masas atómicas relativas: H=1\ce{H}=1 Cl=35,5\ce{Cl}=35{,}5
a
Calcule el pH de la disolución y la constante de ionización del ácido.1 pt
b
¿Qué masa de HCl\ce{HCl} se necesita para preparar 1 L1\,\text{L} de disolución con el mismo pH que la del apartado anterior?1 pt
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Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

Datos
  • Masa atómica relativa: Cu=63,5\ce{Cu}=63{,}5
a
¿Cuánta carga eléctrica se consume al depositar 25 g25\,\text{g} de Cu\ce{Cu} en la eletrólisis del CuSOX4\ce{CuSO4}?1 pt
b
¿Cuántas horas se debe pasar una corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} para obtener 10 g10\,\text{g} de Cu\ce{Cu}?1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

a
Nombre o formule los siguientes compuestos: CHX2=CHCOOH\ce{CH2=CHCOOH} CHX3CHX2NOX2\ce{CH3CH2NO2} Metilpropanal Pentanamida0,5 pts
b
Escriba la reacción de adición de BrX2\ce{Br2} al compuesto CHX3CHX2CH=CHCHX3\ce{CH3CH2CH=CHCH3}0,5 pts
c
Indique la hibridación del carbono 1 en el compuesto CH≡CCHX2OH\ce{CH#CCH2OH}.0,5 pts
d
Escriba un isómero de función del CHX3CHX2CHX2OH\ce{CH3CH2CH2OH}.0,5 pts
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Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

a
Nombre o formule los siguientes compuestos: CHX3CHX2CHX2OCHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH2OCH2CH2CH3} CHX3CHClCOCHX3\ce{CH3CHClCOCH3} 3-Hidroxipropanal Metilciclopentano0,5 pts
Escriba un isómero de cada uno de los siguientes compuestos e indique el tipo de isomería que presenta:
b
CHX3COCHX3\ce{CH3COCH3}0,5 pts
c
CHX3CH(CHX3)CHX2CHX3\ce{CH3CH(CH3)CH2CH3}0,5 pts
d
CHX3CH(OH)CHX3\ce{CH3CH(OH)CH3}0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
LA QUÍMICA DE LAS CUEVAS En muchas regiones del planeta, especialmente en zonas donde predominan rocas sedimentarias como la caliza (formada mayoritariamente por CaCOX3\ce{CaCO3}), se desarrollan complejos sistemas de cuevas naturales. La caliza no debe confundirse con la cal apagada o hidróxido de calcio, que se obtiene al mezclar la cal viva (CaO\ce{CaO}) con agua. La cal apagada se utiliza en Andalucía para encalar las fachadas de las casas, dándoles ese aspecto blanco. El mecanismo geológico esencial para la aparición de cuevas es la reacción entre el CaCOX3\ce{CaCO3} y el ácido carbónico (ácido débil que se forma cuando el COX2\ce{CO2} procedente del aire se disuelve en el agua), dando lugar a la formación de agua cargada con iones HCOX3X−\ce{HCO3-}. Con el tiempo, a medida que circula por las fisuras de la roca y aumenta la temperatura, se puede liberar parte del COX2\ce{CO2} disuelto, favoreciendo la reacción inversa, es decir, la precipitación del CaCOX3\ce{CaCO3}:CaX2+(ac)+2 HCOX3X−(ac)→CaCOX3(s)+COX2(g)+HX2O(l)ΔH=−18 kJ⋅mol−1\begin{gathered}\ce{Ca^{2+}(ac) + 2HCO3^{-}(ac)}\\\ce{-> CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)}\\\Delta H=-18\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\end{gathered}Esta reacción explica la formación de las estalactitas y estalagmitas. Para que este proceso ocurra es necesario que la temperatura esté en torno a 10 °C10\,\text{°C}.
Datos
  • Masas atómicas relativas: Ca=40\ce{Ca}=40 C=12\ce{C}=12 O=16\ce{O}=16
Interior de una cueva con estalactitas y estalagmitas.
a
En el proceso de precipitación del CaCOX3\ce{CaCO3} la entropía tiene un valor de 95 J⋅K−1⋅mol−195\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}, ¿es espontánea la reacción en estas condiciones? Justifique la respuesta.0,5 pts
b
Determine la energía total liberada durante el proceso de formación de una estalactita que contiene 450 g450\,\text{g} de CaCOX3\ce{CaCO3}0,5 pts
c
Si la solubilidad del CaCOX3\ce{CaCO3} es 0,0013 g0{,}0013\,\text{g} en 100 mL100\,\text{mL}, determine la solubilidad molar y su KSK_{\mathrm{S}}0,5 pts
d
Nombre o formule según corresponda: – El ácido débil que se forma a partir del COX2\ce{CO2} – El producto gaseoso de la reacción de precipitación del CaCOX3\ce{CaCO3} – El componente principal de la roca caliza. – La sustancia empleada para encalar las fachadas de las casas en Andalucía.0,5 pts
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