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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2021Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2021

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1

1
3 puntos
Bloque A
En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 0,400{,}40 moles de COClX2\ce{COCl2} y se calienta a 900 K900\,\text{K}, con lo que se establece el equilibrio: COClX2(g)⇌CO(g)+ClX2(g)\ce{COCl2 (g) <=> CO (g) + Cl2 (g)} Sabiendo que en ese momento la concentración de ClX2\ce{Cl2} es 0,094 mol/L0{,}094\,\text{mol/L}:
a)1 pts
Calcule el valor del grado de disociación del COClX2\ce{COCl2}.
b)1 pts
Calcule el valor de KcK_c y KpK_p.
c)1 pts
Explique cómo afectaría a la concentración de COClX2\ce{COCl2} en la mezcla gaseosa en equilibrio la adición de 0,20{,}2 moles de ClX2\ce{Cl2} manteniendo constante la temperatura. (No se requiere cálculo numérico)
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Bloque A
Disponemos de dos disoluciones, una de HNOX3\ce{HNO3} 0,5 M0{,}5\,\text{M} y otra de NaOH\ce{NaOH} 0,4 M0{,}4\,\text{M}.
a)1 pts
Calcule el pH de cada una de ellas.
b)1 pts
¿Qué pH tendrá la mezcla de 100 ml100\,\text{ml} de cada una de las disoluciones?
c)1 pts
Calcule el volumen de la disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,4 M0{,}4\,\text{M} que hay que añadir a 100 mL100\,\text{mL} de HNOX3\ce{HNO3} 0,5 M0{,}5\,\text{M} para neutralizarla.
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Ejercicio 3

3
3 puntos
Bloque A
Para el siguiente proceso redox: KMnOX4+HX2SOX4+KI→MnSOX4+HX2O+IX2+KX2SOX4\ce{KMnO4 + H2SO4 + KI -> MnSO4 + H2O + I2 + K2SO4}
a)1 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Señale claramente cuál es el oxidante y el reductor.
b)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular.
c)1 pts
Calcule los gramos de KMnOX4\ce{KMnO4} necesarios para obtener 30 g30\,\text{g} de IX2\ce{I2} si el rendimiento de la reacción es del 60%60\%.
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Ejercicio 4

4
3 puntos
Bloque A
Sabiendo que los potenciales de reducción del cobre y de la plata en condiciones estándar son E0(CuX+ / Cu)=+0,52 VE^0(\ce{Cu+ / Cu}) = +0{,}52\,\text{V} y E0(AgX+ / Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+ / Ag}) = +0{,}80\,\text{V}:
a)1 pts
Indique razonadamente cuál sería el ánodo y cuál el cátodo. Calcule el potencial estándar de la pila que podría formarse con ellos.
b)1 pts
Escriba las reacciones que tendrían lugar en el ánodo y en el cátodo, así como la reacción global de la pila.
c)1 pts
Escriba la notación de la pila.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque B
Se preparó una disolución que contenía 2,48 g2{,}48\,\text{g} de amoniaco (NHX3\ce{NH3}) en un volumen de 1 L1\,\text{L} de agua.
a)0,5 pts
Escriba la ecuación de hidrólisis del amoniaco.
b)1 pts
Calcule el grado de disociación del amoniaco.
c)0,5 pts
Calcule el pH de la disolución resultante.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque B
a)1 pts
Escriba las estructuras de Lewis y describa la geometría de las siguientes moléculas usando la teoría de repulsión de pares de electrones: BFX3\ce{BF3}, SFX6\ce{SF6} y PClX5\ce{PCl5}.
b)1 pts
Describa usando la teoría de hibridación la estructura de la molécula de etino.
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Ejercicio 7

7
1 punto
Bloque C
La solubilidad del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} es 10−4 mol⋅L−110^{-4}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, calcule el producto de solubilidad de esta sal.
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Ejercicio 8

8
1 punto
Bloque C
Señale cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos no son correctas e indique la razón:
a)
(3,2,0,+1/2)(3, 2, 0, +1/2)
b)
(1,1,0,−1/2)(1, 1, 0, -1/2)
c)
(2,0,1,+1/2)(2, 0, 1, +1/2)
d)
(2,1,−1,0)(2, 1, -1, 0)
e)
(4,2,−1,−1/2)(4, 2, -1, -1/2)
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Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C
La ecuación de velocidad de la reacción entre el monóxido de nitrógeno y el dihidrógeno es v=k[NO]2[HX2]v = k [\ce{NO}]^2 [\ce{H2}]. Indique cómo variará la velocidad de la reacción si se duplica la concentración de monóxido de nitrógeno.
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Ejercicio 10

10
1 punto
Bloque C
a)0,5 pts
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de las siguientes moléculas: i. Butan-2-ol ii. 3-metil butan-2-ona iii. ácido prop-2-enoico iv. 2,5-dimetil hept-3-eno
b)0,5 pts
Justifique qué molécula o moléculas presentan isomería óptica.
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