QuímicaNavarraPAU 2017Ordinaria

Química · Navarra 2017

5 ejercicios

Instrucciones

Se presentan dos opciones y cada una con cinco preguntas, para que el alumnado seleccione y conteste únicamente a una de las dos opciones. La primera pregunta tiene un valor de 2,5 puntos, las preguntas 2, 3 y 4 tienen un valor de 2 puntos cada una, la pregunta 5 tiene un valor de 1,5 puntos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la precisión de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y coherencia en la exposición y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados. Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas así como la obtención de los resultados numéricos correctos.

Elige una opción

2,5 puntos

Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental para los elementos de número atómico 5, 9, 15 y 19 y ubíquelos en el sistema periódico.1,5 pts

1,5 pts

Defina los conceptos de energía de ionización y afinidad electrónica. Justifique cuál de los cuatro elementos del apartado anterior tiene el mayor valor de energía de ionización y explique la diferencia con respecto a la afinidad electrónica de los elementos 9 y 19.1 pt

1 pt

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2 puntos

En un matraz de

2\,\text{L}

se introducen

9{,}85\,\text{g}

de cloruro de nitrosilo,

\ce{ClNO}

, y se calienta a

350\,^{\circ}\text{C}

. A dicha temperatura se establece el equilibrio:

\ce{2ClNO(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)}

El porcentaje de disociación del

\ce{ClNO}

25\,\%

Datos

Masas atómicas: $N = 14$
$O = 16$
$Cl = 35{,}5$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Calcule las constantes

K_c

K_p

a la temperatura dada.1 pt

1 pt

Halle el valor de la presión total en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

Indique cómo variaría el rendimiento de la reacción si se trabajara a una presión mayor.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Disponemos de disoluciones acuosas de ácido acético y cloruro de amonio. Queremos obtener, a partir de cada una de ellas, una disolución de

\text{pH} = 5

. Calcule la concentración que deberá tener:

Datos

$K_w = 10^{-14}$
$K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$

La disolución de

\ce{CH3COOH}

.1 pt

1 pt

La disolución de

\ce{NH4Cl}

.1 pt

1 pt

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2 puntos

Datos

$E^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}26\,\text{V}$
$E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}36\,\text{V}$
$E^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}$

Explique el criterio de espontaneidad en una reacción redox.1 pt

1 pt

Un método para proteger de la corrosión a los depósitos y a las conducciones de hierro de las instalaciones comunitarias de agua caliente consiste en utilizar los denominados electrodos de sacrificio. Indique razonadamente qué metales de los siguientes podríamos utilizar para ese fin: níquel, magnesio o estaño.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Indique el nombre de la molécula:

\ce{NH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COOH}

0,5 pts

Formule y nombre dos isómeros de función del compuesto anterior.0,5 pts

0,5 pts

iii

Escriba la reacción de obtención del Poliestireno.0,5 pts

0,5 pts

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2,5 puntos

Datos

Números atómicos: azufre = 16
oxígeno = 8
hidrógeno = 1

Explique la geometría de la molécula de agua mediante la teoría de la hibridación.1,5 pts

1,5 pts

Justifique por qué los puntos de fusión y ebullición del agua son mucho más elevados que los que posee el sulfuro de dihidrógeno.1 pt

1 pt

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2 puntos

Sabiendo que el producto de solubilidad del cloruro de plata en agua a

25\,^{\circ}\text{C}

1{,}7 \cdot 10^{-10}

Halle la solubilidad molar del cloruro de plata en agua.0,75 pts

0,75 pts

Calcule si se formará o no precipitado al añadir

10^{-5}\,\text{mol}

de cloruro de sodio a

1\,\text{L}

de disolución de nitrato de plata

0{,}0002\,\text{M}

.1,25 pts

1,25 pts

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2 puntos

En una disolución acuosa de ácido benzoico

\ce{C6H5-COOH}

de concentración

0{,}02\,\text{M}

, este se encuentra ionizado en un

5{,}6\,\%

Calcule la constante de acidez

K_a

y el pH de la disolución.1 pt

1 pt

Calcule el volumen de una disolución de

\ce{KOH}

0{,}1\,\text{M}

que se consumirá para alcanzar el punto de equivalencia en su reacción con

20\,\text{mL}

del ácido benzoico

0{,}02\,\text{M}

.1 pt

1 pt

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2 puntos

10\,\text{g}

de yoduro de sodio se añade ácido nítrico

\ce{HNO3}

hasta que se completa la reacción. Se obtienen

\ce{I2}

\ce{NO}

\ce{NaNO3}

y agua como productos de la reacción.

Datos

Masas atómicas: $Na = 23$
$I = 127$

Ajuste las semiecuaciones de oxidación y reducción por el método del ion-electrón. Ajuste tanto la reacción iónica como la molecular. Indique qué sustancia actúa como reductor y cuál como oxidante.1 pt

1 pt

Halle el volumen de ácido nítrico

2\,\text{M}

que necesitaremos para completar la reacción.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Complete las reacciones siguientes y justifique si se trata de reacciones de sustitución, adición o condensación. Nombre, además, las sustancias que aparezcan en ellas:

\ce{CH3-COOH + CH3-OH -> ?}

0,5 pts

\ce{CH3-CH2-Br + KOH -> ?}

0,5 pts

iii

\ce{CH3-CH=CH-CH3 + HCl -> ?}

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5