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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2015Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2015

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
Las entalpías estándar de combustión del benceno (CX6HX6\ce{C6H6}) y del carbono son −3267-3267 y −393,7 kJ⋅mol−1-393{,}7\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}, respectivamente, y la entalpía estándar de formación del agua líquida es −285,8 kJ⋅mol−1-285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.
a)
Escribe las reacciones correspondientes a los procesos citados y al de formación del benceno.
b)
Calcula la entalpía estándar de formación del benceno.
c)
Calcula la energía que se desprenderá o absorberá en la combustión de 500 g500\,\text{g} de benceno en condiciones estándar.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
3 puntos
Sea el equilibrio a 700∘C700^{\circ}\text{C}: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} En un recipiente de 2 litros2\,\text{litros} se encuentra una mezcla gaseosa en equilibrio con la siguiente composición: 0,7 mol0{,}7\,\text{mol} de SOX2\ce{SO2}, 0,48 mol0{,}48\,\text{mol} de OX2\ce{O2} y 0,9 mol0{,}9\,\text{mol} de SOX3\ce{SO3}.
a)
Calcula la presión total de la mezcla y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
b)
Calcula las constantes KcK_c y KpK_p a 700∘C700^{\circ}\text{C}.
c)
Calcula el valor del cociente de reacción cuando se reduce el volumen del recipiente a la mitad e indica en qué sentido se desplaza el equilibrio.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
El estaño metálico (Sn\ce{Sn}) reacciona con el ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno), obteniéndose como productos dióxido de nitrógeno, dióxido de estaño y agua.
a)
Ajusta la reacción por el método del ion-electrón.
b)
Calcula la masa de dióxido de estaño que se puede obtener cuando 20 mL20\,\text{mL} de ácido nítrico, del 47,25%47{,}25\% de riqueza en masa y densidad 1,33 g/mL1{,}33\,\text{g/mL}, reaccionan con 59,35 g59{,}35\,\text{g} de Sn\ce{Sn}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
3 puntos
Se disuelven 0,94 g0{,}94\,\text{g} de ácido nitroso (dioxonitrato (III) de hidrógeno) en agua suficiente para obtener 0,2 L0{,}2\,\text{L} de disolución.
a)
Calcula el grado de ionización del ácido nitroso.
b)
Calcula el pH y el pOH de la disolución.
c)
Calcula los moles de ácido clorhídrico que deben disolverse en agua para obtener 250 mL250\,\text{mL} de una disolución que tenga el mismo pH que la disolución anterior.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Sean los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 99, 1717, 3535 y 1111, respectivamente.
a)
Escribe sus configuraciones electrónicas.
b)
Indica razonadamente el orden de electronegatividad de los elementos.
c)
Indica razonadamente el tipo de enlace del compuesto formado por los elementos C y D.
d)
Indica razonadamente si el átomo neutro del elemento D tendrá mayor o menor radio atómico que su ion más probable.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Justifica la polaridad de las siguientes moléculas basándote en su geometría molecular: COX2\ce{CO2}, CHX4\ce{CH4}, BeClX2\ce{BeCl2} y NHX3\ce{NH3}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Formula la molécula del 1,4-diclorobenceno. Indica los enlaces polarizados que posee y razona si la molécula es polar o no.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
Sea la pila cuya notación es Fe / FeX3+ // AgX+ / Ag\ce{Fe / Fe^{3+} // Ag+ / Ag}. Indica razonadamente:
a)
¿Cuáles son las especies oxidante y reductora?
b)
¿Cuál es el electrodo con mayor potencial estándar de reducción?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1 punto
El producto de solubilidad (a 298 K298\,\text{K}) del fluoruro de magnesio es 6,8⋅10−96{,}8 \cdot 10^{-9}. Calcula su solubilidad en mol/L\text{mol/L} y en g/L\text{g/L}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1 punto
Escribe dos combinaciones posibles de números cuánticos para los electrones de valencia de un metal alcalinotérreo situado en el 4∘4^{\circ} periodo. Indica de qué metal se trata.
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