QuímicaLa RiojaPAU 2026Ordinaria

Química · La Rioja 2026

5 ejercicios

Instrucciones

Tiempo: No lo indica el examen
Qué responder: Responde a las cinco preguntas. En cada una de las cuatro primeras, elige la opción A o la B; la pregunta 5 es obligatoria.
Puntuación: Cada pregunta vale 2 puntos.
Además: Si respondes a ambas opciones de una pregunta, solo se corrige la primera contestada. Justifica todas las respuestas de forma razonada y expresa los procesos químicos mediante la correspondiente ecuación química ajustada. Los errores de ortografía, redacción y presentación pueden restar hasta 1 punto en total.

2 puntos

Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B.

Indique, razonadamente, la estructura de Lewis, la hibridación del átomo central, la geometría de la molécula y la polaridad en los siguientes compuestos:

\ce{H2Se}

.0,5 pts

0,5 pts

\ce{HCN}

.0,5 pts

0,5 pts

\ce{CHCl3}

.0,5 pts

0,5 pts

\ce{CF4}

.0,5 pts

0,5 pts

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Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B.

Escriba uno de los conjuntos de números cuánticos

(n, l, m, s)

válido para describir un electrón que se encuentre en un orbital:

5\mathrm{d}

.0,5 pts

0,5 pts

4\mathrm{s}

.0,5 pts

0,5 pts

4\mathrm{f}

.0,5 pts

0,5 pts

2\mathrm{p}

.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B.

En un laboratorio se dispone

500\,\text{mL}

de una disolución de ácido clorhídrico (

\ce{HCl}

)

0{,}083\,\text{M}

(disolución 1). Además, se dispone de otra botella de ácido clorhídrico comercial en cuya etiqueta se indica que la densidad es igual a

1{,}09\,\text{g/mL}

y la concentración es

2{,}7\,\%\text{(m/m)}

(disolución 2)

Datos

Masas atómicas: $\ce{H} = 1{,}0$
$\ce{Cl} = 35{,}5$
$\ce{Na} = 23{,}0$
$\ce{O} = 16{,}0\,\text{g/mol}$

¿Qué cantidad de

\ce{NaOH(s)}

, en gramos, habrá que utilizar para neutralizar por completo la disolución 1?0,5 pts

0,5 pts

Calcule el pH de la disolución de ácido clorhídrico comercial (disolución 2).0,5 pts

0,5 pts

Si se desea preparar

0{,}80\,\text{L}

de una disolución de.

\ce{HCl}

en concentración

0{,}10\,\text{M}

, utilizando toda la disolución 1, ¿qué volúmenes de la disolución 2 y de

\ce{H2O}

habrá que utilizar? Considere los volúmenes aditivos.1 pt

1 pt

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Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B.

El yodato de plomo(II) (

\ce{Pb(IO3)2}

) es una sal poco soluble que presentan una

K_{\mathrm{ps}} = 3{,}2 \cdot 10^{-13}

Datos

Masas atómicas: $\ce{Pb} = 207{,}2$
$\ce{I} = 126{,}9$
$\ce{O} = 16{,}0\,\text{g/mol}$

Calcule su solubilidad, en

\text{mg/L}

, en agua pura.0,5 pts

0,5 pts

Calcule su solubilidad molar, en

\text{mol/L}

, en una disolución

0{,}050\,\text{M}

de yodato de sodio (

\ce{NaIO3}

).0,75 pts

0,75 pts

Calcule la cantidad total de yodato de plomo disuelta, en

\text{mg}

, en

0{,}5\,\text{L}

de una disolución

0{,}025\,\text{M}

de nitrato de plomo(II) (

\ce{Pb(NO3)2}

).0,75 pts

0,75 pts

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2 puntos

Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B.

En un matraz cerrado de

4\,\text{L}

se introducen

90\,\text{g}

\ce{CO2}

10\,\text{g}

\ce{H2}

y se calienta la mezcla a

2073\,\text{K}

. Dichos gases reaccionan según el equilibrio siguiente:

\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
Masas atómicas: $\ce{H} = 1{,}0$
$\ce{C} = 12{,}0$
$\ce{O} = 16{,}0\,\text{g/mol}$

Tras alcanzar el equilibrio, la mezcla se analiza, y la cantidad de

\ce{CO2}

que queda sin reaccionar es de

0{,}83

moles. Calcule las concentraciones y las presiones parciales de cada especie en el equilibrio.0,75 pts

0,75 pts

Calcule

K_{\mathrm{p}}

K_{\mathrm{c}}

0,5 pts

Calcule la presión total del sistema.0,25 pts

0,25 pts

Indique como variará el equilibrio al aumentar al doble la presión del sistema.0,5 pts

0,5 pts

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Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B.

El estudio de los mecanismos de reacción es fundamental para comprender cómo funcionan las reacciones químicas, como mejorarlas y como poder escalarlas en procesos industriales. En este contexto, el estudio cinético de una reacción es uno de los métodos más útiles para comprender dichos mecanismos. En un experimento cinético de una reacción general del tipo:

\ce{A(g) + B(g) -> C(g)}

Se determinó que la reacción era de segundo orden para

\ce{A}

y de primer orden para

\ce{B}

Determine la ecuación de velocidad de reacción y el orden total de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

Determine las unidades de la constante de velocidad de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

Si se dobla la concentración de ambos reactivos, determine como variará la velocidad de reacción y la constante de velocidad.0,5 pts

0,5 pts

Si se aumentan

50\,\text{°C}

la temperatura de la reacción, indique, razonadamente si la velocidad de reacción aumentará o disminuirá.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B.

El grupo funcional alcohol (

\ce{-OH}

) es fundamental en muchos compuestos orgánicos con diferentes aplicaciones industriales o biológicas. Describa:

Un compuesto quiral que contenga el grupo alcohol.0,5 pts

0,5 pts

Una reacción química donde el reactivo contenga el grupo alcohol. Identifique el tipo de reacción y nombre adecuadamente el reactivo y el producto de la reacción.1 pt

1 pt

Dos isómeros geométricos que contengan el grupo alcohol. Nombre y formule dichos compuestos.0,5 pts

0,5 pts

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Las primeras 4 preguntas tienen dos opciones y habrá que elegir entre la opción A o la opción B.

Dado la fórmula molecular

\ce{C5H10O2}

Represente todos los isómeros que contengan un ácido carboxílico.0,75 pts

0,75 pts

Represente todos los isómeros que contengan un grupo funcional éster.0,75 pts

0,75 pts

Formule un isómero que contenga dos grupos hidroxilo.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

La química clic fue galardonada con el premio Nobel de Química en el año 2022. Los profesores Barry Sharpless, Morten Mendal y Carolyn Bertozzi fueron reconocidos con este premio por el desarrollo de estas reacciones. Entre ellas, la reacción más utilizada es la siguiente, conocida como la reacción de Huisgen:

Datos

Masas atómicas: $\ce{H} = 1{,}0$
$\ce{O} = 16{,}0$
$\ce{C} = 12{,}0$
$\ce{N} = 14{,}0\,\text{g/mol}$

Reacción de Huisgen entre los compuestos 1 y 2 para dar el producto 3. Se muestran las estructuras completas, las cargas positiva y negativa de la azida y los enlaces del anillo de cinco miembros del producto.

En esta reacción, dos fragmentos se unen sin que haya productos secundarios. Sin embargo, esta reacción es muy lenta y requiere altas temperaturas y largos tiempos de reacción. El gran descubrimiento fue que las sales de cobre(I) catalizaban dicha reacción de forma muy eficiente, lo que dio lugar a numerosas aplicaciones que son ampliamente utilizadas en química biológica en la actualidad.

Sabiendo que la energía de activación directa es de

100\,\text{KJ/mol}

y la energía de activación inversa es de

160\,\text{KJ/mol}

, dibuje un diagrama de energía de la reacción indicando los reactivos, el producto, el complejo activado (o estado de transición), las energías de activación directa e inversa y la variación de entalpía de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

Al añadir un catalizador de cobre(I), la energía de activación directa disminuye y pasa a ser de

60\,\text{KJ/mol}

. Dibuje el diagrama de la reacción catalizada indicando las energías de activación directa e inversa y la variación de entalpía de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

Al hacer reaccionar

2{,}0

gramos del compuesto 1 con

3{,}0

gramos del compuesto 2, se obtienen

2{,}7

gramos del producto 3. Indique cuál es el rendimiento de la reacción y señale cuál es el reactivo en exceso y el reactivo limitante.1 pt

1 pt

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Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5