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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2014Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2014

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el cobre para dar sulfato de cobre (II) (tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)), dióxido de azufre y agua.
a)
Ajusta esta reacción por el método del ion-electrón.
b)
Calcula la masa de sulfato de cobre (II) que se puede obtener cuando 2 mL2\,\text{mL} de ácido sulfúrico del 96%96\% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/mL1{,}84\,\text{g/mL} reaccionan con 1,27 g1{,}27\,\text{g} de cobre.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
3 puntos
El amoniaco se disuelve en agua de acuerdo con el siguiente equilibrio: NHX3+HX2O⇌NHX4X++OHX−\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-} Se tiene una disolución de amoniaco en la que éste se encuentra ionizado en un 5%5\%. Calcula:
a)
la concentración inicial de amoniaco.
b)
la concentración de todas las especies en el equilibrio.
c)
el pH de la disolución.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
En el equilibrio de disociación catalítica del etano a 900 K900\,\text{K}, este se encuentra disociado en un 23%23\% cuando la presión total de equilibrio es 0,75 atm0{,}75\,\text{atm}. Si el equilibrio que se establece es: CX2HX6(g)⇌CX2HX4(g)+HX2(g)\ce{C2H6(g) <=> C2H4(g) + H2(g)} calcula:
a)
las presiones parciales de cada compuesto en el equilibrio.
b)
las constantes KPK_P y KCK_C.
c)
las concentraciones molares de eteno e hidrógeno en el equilibrio.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
3 puntos
Sabiendo que las entalpías estándar de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)} y del HX2O(l)\ce{H2O(l)} son −393,3-393{,}3 y −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}, respectivamente, y que el calor de combustión del ácido acético líquido (ácido etanoico), a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, es −874 kJ/mol-874\,\text{kJ/mol}:
a)
Escribe las reacciones correspondientes a los procesos citados y la de formación del ácido acético líquido.
b)
Calcula la entalpía estándar de formación del ácido acético líquido.
c)
Calcula la energía que se desprenderá al obtener 25 litros25\,\text{litros} de COX2\ce{CO2}, medidos a 740 mm de Hg740\,\text{mm de Hg} de presión y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, mediante la combustión del ácido acético líquido.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Justifica la verdad o falsedad de los siguientes enunciados:
a)
Los iones FX−\ce{F-} y OX2−\ce{O^{2-}} son isoelectrónicos.
b)
El ion SX2−\ce{S^{2-}} tiene menor radio que el átomo de azufre.
c)
Los átomos de 13C{}^{13}\text{C} y 12C{}^{12}\text{C} tienen el mismo número de neutrones.
d)
Un electrón de un orbital 3s3s puede tener como números cuánticos (3,0,0,1/2)(3,0,0,1/2).
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Sean los siguientes compuestos químicos: BaFX2\ce{BaF2}, CHX4\ce{CH4}, HX2O\ce{H2O}.
a)
Indica razonadamente el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.
b)
Ordena los citados compuestos, justificándolo, de menor a mayor temperatura de fusión.
c)
Explica cuál de los dos primeros compuestos, al disolverlo en agua, conduce la electricidad.
d)
Justifica si alguno de los dos primeros compuestos es insoluble en agua.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Justifica por qué la molécula de NHX3\ce{NH3} es polar mientras que la de BClX3\ce{BCl3} no lo es.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
Sea la siguiente reacción electroquímica espontánea a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}: 2 AgX++Cd→2 Ag+CdX2+\ce{2Ag+ + Cd -> 2Ag + Cd^{2+}}
a)
Escribe la notación de la pila representada en la ecuación.
b)
Indica cuál es el electrodo con el valor mayor de E0E^0.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1 punto
En un laboratorio aparece un frasco sin etiqueta que contiene una sal. Existe la duda de si se trata de acetato de potasio o de cloruro de amonio. Razona de qué sal se trata si al disolverla en agua se obtiene una disolución cuyo pH es 8,18{,}1.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1 punto
Formula los compuestos 2-metilpentano y 2-metil-1-butanol y razona su solubilidad en agua.
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