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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2014Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2014

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada problema o cuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
3 puntos
El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el cobre para dar sulfato de cobre (II) (tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)), dióxido de azufre y agua.
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • O=16O = 16
  • S=32S = 32
  • Cu=63,5Cu = 63{,}5
a
Ajusta esta reacción por el método del ion-electrón.
b
Calcula la masa de sulfato de cobre (II) que se puede obtener cuando 2 mL2\,\text{mL} de ácido sulfúrico del 96%96\% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/mL1{,}84\,\text{g/mL} reaccionan con 1,27 g1{,}27\,\text{g} de cobre.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
En el equilibrio de disociación catalítica del etano a 900 K900\,\text{K}, este se encuentra disociado en un 23%23\% cuando la presión total de equilibrio es 0,75 atm0{,}75\,\text{atm}. Si el equilibrio que se establece es:CX2HX6(g)⇌CX2HX4(g)+HX2(g)\ce{C2H6(g) <=> C2H4(g) + H2(g)}calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/(K⋅mol)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}/(\text{K}\cdot\text{mol})
a
las presiones parciales de cada compuesto en el equilibrio.
b
las constantes KPK_P y KCK_C.
c
las concentraciones molares de eteno e hidrógeno en el equilibrio.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Justifica la verdad o falsedad de los siguientes enunciados:
a
Los iones FX−\ce{F-} y OX2−\ce{O^{2-}} son isoelectrónicos.
b
El ion SX2−\ce{S^{2-}} tiene menor radio que el átomo de azufre.
c
Los átomos de 13C{}^{13}\text{C} y 12C{}^{12}\text{C} tienen el mismo número de neutrones.
d
Un electrón de un orbital 3s3s puede tener como números cuánticos (3,0,0,1/2)(3,0,0,1/2).
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Ejercicio 4

4
1 punto
Justifica por qué la molécula de NHX3\ce{NH3} es polar mientras que la de BClX3\ce{BCl3} no lo es.
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Ejercicio 5

5
1 punto
En un laboratorio aparece un frasco sin etiqueta que contiene una sal. Existe la duda de si se trata de acetato de potasio o de cloruro de amonio. Razona de qué sal se trata si al disolverla en agua se obtiene una disolución cuyo pH es 8,18{,}1.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
El amoniaco se disuelve en agua de acuerdo con el siguiente equilibrio:NHX3+HX2O⇌NHX4X++OHX−\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}Se tiene una disolución de amoniaco en la que éste se encuentra ionizado en un 5%5\%. Calcula:
Datos
  • Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
la concentración inicial de amoniaco.
b
la concentración de todas las especies en el equilibrio.
c
el pH de la disolución.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Sabiendo que las entalpías estándar de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)} y del HX2O(l)\ce{H2O(l)} son −393,3-393{,}3 y −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}, respectivamente, y que el calor de combustión del ácido acético líquido (ácido etanoico), a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, es −874 kJ/mol-874\,\text{kJ/mol}:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/(K⋅mol)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}/(\text{K}\cdot\text{mol})
a
Escribe las reacciones correspondientes a los procesos citados y la de formación del ácido acético líquido.
b
Calcula la entalpía estándar de formación del ácido acético líquido.
c
Calcula la energía que se desprenderá al obtener 25 litros25\,\text{litros} de COX2\ce{CO2}, medidos a 740 mm de Hg740\,\text{mm de Hg} de presión y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, mediante la combustión del ácido acético líquido.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Sean los siguientes compuestos químicos: BaFX2\ce{BaF2}, CHX4\ce{CH4}, HX2O\ce{H2O}.
a
Indica razonadamente el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos.
b
Ordena los citados compuestos, justificándolo, de menor a mayor temperatura de fusión.
c
Explica cuál de los dos primeros compuestos, al disolverlo en agua, conduce la electricidad.
d
Justifica si alguno de los dos primeros compuestos es insoluble en agua.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Sea la siguiente reacción electroquímica espontánea a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}:2 AgX++Cd→2 Ag+CdX2+\ce{2Ag+ + Cd -> 2Ag + Cd^{2+}}
a
Escribe la notación de la pila representada en la ecuación.
b
Indica cuál es el electrodo con el valor mayor de E0E^0.
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Ejercicio 5

5
1 punto
Formula los compuestos 2-metilpentano y 2-metil-1-butanol y razona su solubilidad en agua.
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