Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2020Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2020

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Bloc I

1Bloc I
2 puntos
Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

La alicina es un compuesto orgánico que le da olor al ajo. El análisis químico de la alicina mostró la siguiente composición centesimal en masa: 44,4%44{,}4\% de C, 39,5%39{,}5\% de S, 9,86%9{,}86\% de O y 6,21%6{,}21\% de H. Se sabe que su masa molar está entre 160160 y 165165 g.
a)1,2 pts
Determine su fórmula empírica y molecular.
b)0,8 pts
Los ajos tienen, aproximadamente, un 0,23%0{,}23\% en masa de alicina. Si un diente de ajo pesa 1212 g, ¿cuántos gramos de azufre provienen de la alicina?
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Bloc II

1Bloc II
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 88, 1212, 1717 y 1818, respectivamente. Responda las siguientes cuestiones.
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica de cada elemento en su estado fundamental, así como la del ion más estable que, en su caso, pueden formar.
b)0,5 pts
Compare el radio de los iones formados por A y B, indicando cuál de los dos es mayor. Justifique la respuesta.
c)0,5 pts
Aplicando la regla del octete, deduzca la fórmula molecular del compuesto formado por A y C.
d)0,5 pts
Proponga un compuesto iónico formado por dos de los elementos propuestos, deduciendo su fórmula molecular.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Bloc I

2Bloc I
2 puntos
Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

En el laboratorio, se puede obtener sulfato de sodio, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}, haciendo reaccionar hidróxido de sodio, NaOH\ce{NaOH}, con ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, de acuerdo con la reacción (no ajustada): NaOH(ac)+HX2SOX4(ac)→NaX2SOX4(ac)+HX2O(l)\ce{NaOH(ac) + H2SO4(ac) -> Na2SO4(ac) + H2O(l)} Si se mezcla la disolución A (120120 mL conteniendo NaOH\ce{NaOH} en concentración 0,050{,}05 M) con la disolución B (5050 mL de HX2SOX4\ce{H2SO4} de concentración 0,120{,}12 M), calcule:
a)1 pts
El pH de la disolución resultante, una vez se complete la reacción entre NaOH\ce{NaOH} y HX2SOX4\ce{H2SO4}.
b)1 pts
La concentración de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} en la disolución final (mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}) y la cantidad (en gramos) obtenida de este compuesto como consecuencia de la reacción.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Bloc II

2Bloc II
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Considere las especies químicas: NClX3\ce{NCl3}, NHX4X+\ce{NH4+}, CSX2\ce{CS2}, SClX2\ce{SCl2} y responda a las cuestiones siguientes:
a)0,8 pts
Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas.
b)0,8 pts
Deduzca, razonadamente, la geometría de cada una de estas especies químicas.
c)0,4 pts
Discuta, justificadamente, la polaridad de las dos moléculas CSX2\ce{CS2} y SClX2\ce{SCl2}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Bloc I

3Bloc I
2 puntos
Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

En un recipiente de 11 L de capacidad, en el que se ha hecho vacío, se introducen 0,920{,}92 g de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} y 0,230{,}23 g de NOX2(g)\ce{NO2(g)}. El recipiente se calienta a 100∘C100^\circ\text{C}, produciéndose la dissociación del NX2OX4\ce{N2O4} para dar NOX2\ce{NO2} de acuerdo al equilibrio siguiente: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} Cuando se alcanza el equilibrio a 100∘C100^\circ\text{C}, la presión total del sistema es de 0,7240{,}724 atm.
a)1 pts
Determine el valor de las constantes de equilibrio, KpK_p y KcK_c.
b)1 pts
Calcule la presión en el recipiente en el equilibrio si inicialmente sólo se hubieran introducido 0,920{,}92 g de NX2OX4\ce{N2O4}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Bloc II

3Bloc II
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

El amoniaco gas, NHX3(g)\ce{NH3(g)}, reacciona con aire para formar dióxido de nitrógeno, NOX2\ce{NO2}, a alta temperatura de acuerdo a la reacción: 4 NHX3(g)+7 OX2(g)⇌4 NOX2(g)+6 HX2O(g)ΔH=−1170 kJ\ce{4NH3(g) + 7O2(g) <=> 4NO2(g) + 6H2O(g)} \quad \Delta H = -1170\,\text{kJ} Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a)0,5 pts
Un aumento de la temperatura favorecerá la formación de NOX2\ce{NO2} en el equilibrio.
b)0,5 pts
La disminución del volumen del reactor, manteniendo constante la temperatura, favorecerá que se forme mayor cantidad de productos en el equilibrio.
c)0,5 pts
La adición de NHX3\ce{NH3}, manteniendo constantes el volumen del recipiente y la temperatura, favorecerá que se forme mayor cantidad de NOX2\ce{NO2} una vez se alcance el equilibrio.
d)0,5 pts
El uso de un catalizador hará que se obtenga una mayor cantidad de productos en el equilibrio.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Bloc I

4Bloc I
2 puntos
Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

El ácido fórmico, HCOOH\ce{HCOOH}, es un ácido débil cuya constante de disociación ácida vale 1,8⋅10−41{,}8 \cdot 10^{-4}. Se dispone en el laboratorio de una disolución acuosa de ácido fórmico de concentración desconocida cuyo pH es 2,512{,}51. Calcule:
a)1 pts
La concentración de la disolución de ácido fórmico en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
b)1 pts
Si se toman 1010 mL de esta disolución y se añade agua hasta que la disolución resultante tiene un volumen de 100100 mL, ¿cuál será el grado de disociación del ácido en la disolución resultante?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Bloc II

4Bloc II
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

A partir de los datos de potenciales de reducción estándar que se adjuntan, indique razonadamente si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos.
a)0,5 pts
Una disolución de HCl\ce{HCl} 11 M es capaz de disolver una barra de níquel metálico.
b)0,5 pts
El níquel metálico puede oxidar al estaño metálico.
c)0,5 pts
Se puede obtener plata metálica sumergiendo un hilo de cobre en una disolución de nitrato de plata 11 M.
d)0,5 pts
No podemos almacenar una disolución de sulfato de cobre 11 M en un recipiente de estaño metálico.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Responda a las siguientes cuestiones sobre cinética y nomenclatura:
a)1 pts
La descomposición del pentóxido de dinitrógeno, 2 NX2OX5(g)→4 NOX2(g)+OX2(g)\ce{2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)} sigue la ecuación de velocidad v=k⋅[NX2OX5]v = k \cdot [\ce{N2O5}]. Responda las siguientes cuestiones:
a.1)0,25 pts
Compare la velocidad de aparición de NOX2\ce{NO2} con la de aparición de OX2\ce{O2}.
a.2)0,25 pts
Indique el orden de reacción total y el orden de reacción respecto del NX2OX5\ce{N2O5}.
a.3)0,25 pts
Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.
a.4)0,25 pts
Discuta si la constante de velocidad depende de la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.
b)1 pts
Nombre los compuestos siguientes:
b.1)0,2 pts
KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}
b.2)0,2 pts
PClX3\ce{PCl3}
b.3)0,2 pts
NaClOX3\ce{NaClO3}
b.4)0,2 pts
Co(OH)X2\ce{Co(OH)2}
b.5)0,2 pts
FePOX4\ce{FePO4}
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Complete las siguientes reacciones y nombre los reactivos y compuestos orgánicos que se obtienen:
a)0,5 pts
CHX4(g)+2 OX2(g)→?\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> ?}
b)0,5 pts
CHX3−CHX2−Cl(ac)+OHX−(ac)→?\ce{CH3-CH2-Cl(ac) + OH-(ac) -> ?}
c)0,5 pts
CHX3−CH=CH−CHX3(g)+HX2(g)→catalizador?\ce{CH3-CH=CH-CH3(g) + H2(g) ->[catalizador] ?}
d)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−OH→KMnOX4(ac)?\ce{CH3-CH2-CH2-OH ->[KMnO4(ac)] ?}
Ver este ejercicio