QuímicaComunidad ValencianaPAU 2020Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2020

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

BAREMO DEL EXAMEN: El examen consta de dos bloques: bloque I de cuatro problemas (se deben contestar únicamente 2) y bloque II de seis cuestiones (se deben contestar únicamente 3). Cada problema o cuestión tiene una puntuación máxima de 2 puntos. Únicamente se corregirán los 2 primeros problemas y las 3 primeras cuestiones respondidos en el examen escrito. Se permite exclusivamente el uso de calculadoras que no sean gráficas o programables y que no puedan realizar cálculo simbólico ni almacenar texto o fórmulas en memoria.

1Bloc I

2 puntos

Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

La alicina es un compuesto orgánico que le da olor al ajo. El análisis químico de la alicina mostró la siguiente composición centesimal en masa:

44{,}4\%

de C,

39{,}5\%

de S,

9{,}86\%

de O y

6{,}21\%

de H. Se sabe que su masa molar está entre

160

165

Datos

Masas atómicas relativas: $H (1)$
$C (12)$
$O (16)$
$S (32)$

Determine su fórmula empírica y molecular.1,2 pts

1,2 pts

Los ajos tienen, aproximadamente, un

0{,}23\%

en masa de alicina. Si un diente de ajo pesa

12

g, ¿cuántos gramos de azufre provienen de la alicina?0,8 pts

0,8 pts

Ver este ejercicio

1Bloc II

2 puntos

Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son

8

12

17

18

, respectivamente. Responda las siguientes cuestiones.

Escriba la configuración electrónica de cada elemento en su estado fundamental, así como la del ion más estable que, en su caso, pueden formar.0,5 pts

0,5 pts

Compare el radio de los iones formados por A y B, indicando cuál de los dos es mayor. Justifique la respuesta.0,5 pts

0,5 pts

Aplicando la regla del octete, deduzca la fórmula molecular del compuesto formado por A y C.0,5 pts

0,5 pts

Proponga un compuesto iónico formado por dos de los elementos propuestos, deduciendo su fórmula molecular.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2Bloc I

2 puntos

Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

En el laboratorio, se puede obtener sulfato de sodio,

\ce{Na2SO4}

, haciendo reaccionar hidróxido de sodio,

\ce{NaOH}

, con ácido sulfúrico,

\ce{H2SO4}

, de acuerdo con la reacción (no ajustada):

\ce{NaOH(ac) + H2SO4(ac) -> Na2SO4(ac) + H2O(l)}

Si se mezcla la disolución A (

120

mL conteniendo

\ce{NaOH}

en concentración

0{,}05

M) con la disolución B (

50

mL de

\ce{H2SO4}

de concentración

0{,}12

M), calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $H (1)$
$O (16)$
$Na (23)$
$S (32)$

El pH de la disolución resultante, una vez se complete la reacción entre

\ce{NaOH}

\ce{H2SO4}

.1 pt

1 pt

La concentración de

\ce{Na2SO4}

en la disolución final (

\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

) y la cantidad (en gramos) obtenida de este compuesto como consecuencia de la reacción.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2Bloc II

2 puntos

Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Considere las especies químicas:

\ce{NCl3}

\ce{NH4+}

\ce{CS2}

\ce{SCl2}

y responda a las cuestiones siguientes:

Datos

Números atómicos: $H (1)$
$C (6)$
$N (7)$
$S (16)$
$Cl (17)$

Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas.0,8 pts

0,8 pts

Deduzca, razonadamente, la geometría de cada una de estas especies químicas.0,8 pts

0,8 pts

Discuta, justificadamente, la polaridad de las dos moléculas

\ce{CS2}

\ce{SCl2}

.0,4 pts

0,4 pts

Ver este ejercicio

3Bloc I

2 puntos

Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

En un recipiente de

1

L de capacidad, en el que se ha hecho vacío, se introducen

0{,}92

g de

\ce{N2O4(g)}

0{,}23

g de

\ce{NO2(g)}

. El recipiente se calienta a

100^\circ\text{C}

, produciéndose la dissociación del

\ce{N2O4}

para dar

\ce{NO2}

de acuerdo al equilibrio siguiente:

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

Cuando se alcanza el equilibrio a

100^\circ\text{C}

, la presión total del sistema es de

0{,}724

atm.

Datos

Masas atómicas relativas: $O (16)$
$N (14)$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$

Determine el valor de las constantes de equilibrio,

K_p

K_c

.1 pt

1 pt

Calcule la presión en el recipiente en el equilibrio si inicialmente sólo se hubieran introducido

0{,}92

g de

\ce{N2O4}

.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

3Bloc II

2 puntos

Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

El amoniaco gas,

\ce{NH3(g)}

, reacciona con aire para formar dióxido de nitrógeno,

\ce{NO2}

, a alta temperatura de acuerdo a la reacción:

\ce{4NH3(g) + 7O2(g) <=> 4NO2(g) + 6H2O(g)} \quad \Delta H = -1170\,\text{kJ}

Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

Un aumento de la temperatura favorecerá la formación de

\ce{NO2}

en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

La disminución del volumen del reactor, manteniendo constante la temperatura, favorecerá que se forme mayor cantidad de productos en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

La adición de

\ce{NH3}

, manteniendo constantes el volumen del recipiente y la temperatura, favorecerá que se forme mayor cantidad de

\ce{NO2}

una vez se alcance el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

El uso de un catalizador hará que se obtenga una mayor cantidad de productos en el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

4Bloc I

2 puntos

Bloc IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

El ácido fórmico,

\ce{HCOOH}

, es un ácido débil cuya constante de disociación ácida vale

1{,}8 \cdot 10^{-4}

. Se dispone en el laboratorio de una disolución acuosa de ácido fórmico de concentración desconocida cuyo pH es

2{,}51

. Calcule:

La concentración de la disolución de ácido fórmico en

\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

.1 pt

1 pt

Si se toman

10

mL de esta disolución y se añade agua hasta que la disolución resultante tiene un volumen de

100

mL, ¿cuál será el grado de disociación del ácido en la disolución resultante?1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

4Bloc II

2 puntos

Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

A partir de los datos de potenciales de reducción estándar que se adjuntan, indique razonadamente si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos.

Datos

$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{H+/H2}) = 0\,\text{V}$
$E^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}26\,\text{V}$

Una disolución de

\ce{HCl}

1

M es capaz de disolver una barra de níquel metálico.0,5 pts

0,5 pts

El níquel metálico puede oxidar al estaño metálico.0,5 pts

0,5 pts

Se puede obtener plata metálica sumergiendo un hilo de cobre en una disolución de nitrato de plata

1

M.0,5 pts

0,5 pts

No podemos almacenar una disolución de sulfato de cobre

1

M en un recipiente de estaño metálico.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Responda a las siguientes cuestiones sobre cinética y nomenclatura:

La descomposición del pentóxido de dinitrógeno,

\ce{2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)}

sigue la ecuación de velocidad

v = k \cdot [\ce{N2O5}]

. Responda las siguientes cuestiones:1 pt

1 pt

a.1

Compare la velocidad de aparición de

\ce{NO2}

con la de aparición de

\ce{O2}

.0,25 pts

0,25 pts

a.2

Indique el orden de reacción total y el orden de reacción respecto del

\ce{N2O5}

.0,25 pts

0,25 pts

a.3

Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.0,25 pts

0,25 pts

a.4

Discuta si la constante de velocidad depende de la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción.0,25 pts

0,25 pts

Nombre los compuestos siguientes:1 pt

1 pt

b.1

\ce{K2Cr2O7}

0,2 pts

b.2

\ce{PCl3}

0,2 pts

b.3

\ce{NaClO3}

0,2 pts

b.4

\ce{Co(OH)2}

0,2 pts

b.5

\ce{FePO4}

0,2 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Bloc IICuestiones

Elija 3 de las 6 cuestiones del Bloque II.

Complete las siguientes reacciones y nombre los reactivos y compuestos orgánicos que se obtienen:

\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> ?}

0,5 pts

\ce{CH3-CH2-Cl(ac) + OH-(ac) -> ?}

0,5 pts

\ce{CH3-CH=CH-CH3(g) + H2(g) ->[catalizador] ?}

0,5 pts

\ce{CH3-CH2-CH2-OH ->[KMnO4(ac)] ?}

0,5 pts

Ver este ejercicio

Instrucciones

Ejercicio 1 · Bloc I

Ejercicio 1 · Bloc II

Ejercicio 2 · Bloc I

Ejercicio 2 · Bloc II

Ejercicio 3 · Bloc I

Ejercicio 3 · Bloc II

Ejercicio 4 · Bloc I

Ejercicio 4 · Bloc II

Ejercicio 5

Ejercicio 6