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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2014Ordinaria

Química · Cantabria 2014

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dado el elemento X de número atómico 19:
a)
Escribe su configuración electrónica.
b)
Indica a qué grupo y período pertenece.
c)
¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo?
d)
Escribe la configuración electrónica de otro elemento Y\ce{Y}, de su mismo período, con el que forme un compuesto XY mediante enlace iónico.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Explica qué fuerzas de atracción o enlace químico deben vencerse para llevar a cabo los siguientes procesos:
a)
Fundir bromuro de calcio, CaBrX2(s)\ce{CaBr2(s)}.
b)
Hervir agua, HX2O(l)\ce{H2O(l)}.
c)
Evaporar oxígeno, OX2(l)\ce{O2(l)}.
d)
Fundir cesio, Cs(s)\ce{Cs(s)}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Considera la reacción química siguiente: 2 Cl(g)→ClX2(g)\ce{2Cl(g) -> Cl2(g)} Contesta razonadamente:
a)
¿Qué signo tiene la variación de entalpía de dicha reacción?
b)
¿Qué signo tiene la variación de entropía de esta reacción?
c)
¿La reacción será espontánea a temperaturas altas o bajas?
d)
¿Cuánto vale ΔH\Delta H de la reacción, si la energía de enlace Cl−Cl\ce{Cl-Cl} es 243 kJ⋅mol−1243\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Sabiendo que la temperatura de ebullición de un líquido es la temperatura a la que el líquido puro y el gas puro se encuentran en equilibrio a 1 atm1\,\text{atm} de presión, y la ΔG=0\Delta G = 0. Considera el siguiente proceso: BrX2(l)⇌BrX2(g)\ce{Br2(l) <=> Br2(g)}
a)
Calcula ΔH0\Delta H^0 a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y da una explicación relativa al signo obtenido.
b)
Calcula ΔS0\Delta S^0 y relaciónalo con la variación del orden en el proceso.
c)
Calcula ΔG0\Delta G^0 e indica si el proceso es espontáneo a dicha temperatura.
d)
Determina la temperatura de ebullición del BrX2\ce{Br2}, suponiendo que ΔH0\Delta H^0 y ΔS0\Delta S^0 no varían con la temperatura.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se introducen 2 moles de COBrX2\ce{COBr2} en un recipiente de 2 L2\,\text{L} y se calienta hasta 73 ∘C73\,^{\circ}\text{C}. El valor de la constante de equilibrio KcK_c, a esa temperatura, para el equilibrio COBrX2(g)⇌CO(g)+BrX2(g)\ce{COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g)} es 0,090{,}09.
a)
Calcula el número de moles de las tres sustancias en el equilibrio.
b)
Calcula en dichas condiciones la presión total del sistema.
c)
Calcula en dichas condiciones el valor de la constante KpK_p.
d)
Si se introduce un mol más de COBrX2\ce{COBr2}, y se espera a que se alcance de nuevo el equilibrio, cuál será el valor de KcK_c y razona si aumentará o disminuirá la nueva presión total.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Para la reacción en fase gaseosa ideal: A+B→C+D\ce{A + B -> C + D} cuya ecuación cinética o de velocidad es v=k⋅[A]v = k \cdot [A], indica razonadamente como varía la velocidad de reacción:
a)
Al disminuir el volumen del sistema a la mitad.
b)
Al variar las concentraciones de los reactivos, sin modificar el volumen del sistema.
c)
Al utilizar un catalizador y/o al aumentar la temperatura.
d)
Indica el orden total de la reacción.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Dada la reacción: KX2CrX2OX7+HI+HX2SOX4→KX2SOX4+CrX2(SOX4)X3+IX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HI + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O}
a)
Ajústala mediante el método del ión-electrón.
b)
Indica la especie química que se reduce y la que se oxida.
c)
Si quisiera construir una pila con esta reacción, indica la semirreacción que tiene lugar en el ánodo y la que ocurre en el cátodo.
d)
Calcula el potencial normal de la pila formada por estos dos electrodos.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El pH de una disolución de ácido acético, CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}, es 2,92{,}9. Calcula:
a)
La concentración de ácido acético en la disolución.
b)
El grado de disociación del ácido acético en dicha disolución.
c)
Razona como varía el pH si se adiciona acetato sódico a la disolución.
d)
Determina el valor de la KbK_b de su base conjugada.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Nombra y formula, según corresponda, las siguientes parejas de moléculas orgánicas, indica si son isómeros y el nombre de su grupo funcional.
a)
CHX3−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CO-CH2-CH3} y butanal.
b)
CHX3−CHX2−CHX2−CHX2OH\ce{CH3-CH2-CH2-CH2OH} y 2-metil-2-propanol.
c)
CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH} y ácido 3-pentenoico.
d)
CHX3−CHX2−CHX2−NH−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-NH-CH3} y fenilamina.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
El hidróxido de magnesio es poco soluble en agua (Kps=1,8×10−11K_{ps} = 1{,}8 \times 10^{-11}):
a)
Formula el equilibrio de disolución del hidróxido de magnesio y escribe la expresión para KpsK_{ps}.
b)
Calcula la solubilidad del hidróxido en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
c)
Razona cómo afectaría a la solubilidad la adición de ácido clorhídrico.
d)
Razona cómo afectaría a la solubilidad la adición de cloruro de magnesio.
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