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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2011Ordinaria

Química · Extremadura 2011

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Sean los elementos A, B, D y E cuyos números atómicos son 2, 19, 7 y 12 respectivamente. Justificar cuál es el elemento que:
a)0,4 pts
Es más electronegativo
b)0,4 pts
Es un gas noble
c)0,4 pts
Es un metal alcalino
d)0,4 pts
Presenta valencia 3
e)0,4 pts
Puede formar un nitrato cuya fórmula es X(NOX3)X2\ce{X(NO3)2}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)1 pts
A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de sus disoluciones.
b)1 pts
A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para el siguiente equilibrio: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)ΔH>0\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H > 0 Indique, razonadamente, el sentido en el que se desplazaría el equilibrio si:
a)0,5 pts
Se agregara cloro gaseoso a la mezcla en equilibrio.
b)0,5 pts
Se aumentara la temperatura.
c)0,5 pts
Se aumentara la presión del sistema.
d)0,5 pts
Se disminuyera el volumen.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)1 pts
Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones CaX2+\ce{Ca^{2+}} (Z=20Z = 20), BrX−\ce{Br-} (Z=35Z = 35), Ar\ce{Ar} (Z=18Z = 18) y SX2−\ce{S^{2-}} (Z=16Z = 16)
b)0,5 pts
¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos?
c)0,5 pts
¿Hay algún caso en el que existan electrones desapareados?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)1 pts
Calcule la entalpía de formación del eteno, a partir de los valores de las entalpías de combustión siguientes: ΔHc∘\Delta H_c^\circ (eteno): −1409 kJ/mol-1409\,\text{kJ/mol}; ΔHc∘\Delta H_c^\circ (carbono): −394 kJ/mol-394\,\text{kJ/mol}; ΔHc∘\Delta H_c^\circ (hidrógeno): −286 kJ/mol-286\,\text{kJ/mol}.
b)1 pts
Comente el significado del signo de la entalpía calculada.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Calcular para una disolución de HNOX3\ce{HNO3} cuya densidad es 1,30 g/mL1{,}30\,\text{g/mL} y su riqueza el 40 %40\,\%:
a)0,5 pts
La molaridad
b)0,5 pts
La molalidad
c)0,5 pts
La fracción molar de soluto
d)0,5 pts
Concentración expresada en g/L
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se agregan 20 mL20\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de AgNOX3\ce{AgNO3} a 80 mL80\,\text{mL} de otra disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de KX2CrOX4\ce{K2CrO4} ¿se formará precipitado? Razone la respuesta.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 1100∘C1100^\circ\text{C} se mezclan en un matraz SOX2\ce{SO2} y OX2\ce{O2} con presiones parciales de 11 y 5 atm5\,\text{atm}, respectivamente. Si cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 5,55 atm5{,}55\,\text{atm}, calcular la KpK_p para la reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Ajustar por el método del ión-electrón la siguiente ecuación, indicando las semirreaciones de oxidación y reducción: Sn+HNOX3→SnOX2+NO+HX2O\ce{Sn + HNO3 -> SnO2 + NO + H2O}
b)1 pts
Nombrar todas las sustancias, excepto el HX2O\ce{H2O}, que aparecen en ella. ¿Cuál es la especie oxidante?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Formular y nombrar:
a)0,5 pts
Un alcohol de tres átomos de carbono cuyo grupo funcional no esté sobre un carbono terminal
b)0,5 pts
Un ácido carboxílico de cuatro átomos de carbono
c)1 pts
El éster que resulta de la combinación de los dos compuestos anteriores
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