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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2011Ordinaria

Química · Extremadura 2011

10 ejercicios

Instrucciones

Cada pregunta tiene una valoración máxima de 2 puntos.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Sean los elementos A, B, D y E cuyos números atómicos son 2, 19, 7 y 12 respectivamente. Justificar cuál es el elemento que:
a
Es más electronegativo0,4 pts
b
Es un gas noble0,4 pts
c
Es un metal alcalino0,4 pts
d
Presenta valencia 30,4 pts
e
Puede formar un nitrato cuya fórmula es X(NOX3)X2\ce{X(NO3)2}0,4 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de sus disoluciones.1 pt
b
A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para el siguiente equilibrio: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)ΔH>0\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H > 0Indique, razonadamente, el sentido en el que se desplazaría el equilibrio si:
a
Se agregara cloro gaseoso a la mezcla en equilibrio.0,5 pts
b
Se aumentara la temperatura.0,5 pts
c
Se aumentara la presión del sistema.0,5 pts
d
Se disminuyera el volumen.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a
Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones CaX2+\ce{Ca^{2+}} (Z=20Z = 20), BrX−\ce{Br-} (Z=35Z = 35), Ar\ce{Ar} (Z=18Z = 18) y SX2−\ce{S^{2-}} (Z=16Z = 16)1 pt
b
¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos?0,5 pts
c
¿Hay algún caso en el que existan electrones desapareados?0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a
Calcule la entalpía de formación del eteno, a partir de los valores de las entalpías de combustión siguientes: ΔHc∘\Delta H_c^\circ (eteno): −1409 kJ/mol-1409\,\text{kJ/mol}; ΔHc∘\Delta H_c^\circ (carbono): −394 kJ/mol-394\,\text{kJ/mol}; ΔHc∘\Delta H_c^\circ (hidrógeno): −286 kJ/mol-286\,\text{kJ/mol}.1 pt
b
Comente el significado del signo de la entalpía calculada.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Calcular para una disolución de HNOX3\ce{HNO3} cuya densidad es 1,30 g/mL1{,}30\,\text{g/mL} y su riqueza el 40 %40\,\%:
a
La molaridad0,5 pts
b
La molalidad0,5 pts
c
La fracción molar de soluto0,5 pts
d
Concentración expresada en g/L0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se agregan 20 mL20\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de AgNOX3\ce{AgNO3} a 80 mL80\,\text{mL} de otra disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de KX2CrOX4\ce{K2CrO4} ¿se formará precipitado? Razone la respuesta.
Datos
  • Kps(AgX2CrOX4)=3,9⋅10−12K_{ps}(\ce{Ag2CrO4}) = 3{,}9 \cdot 10^{-12}
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 1100∘C1100^\circ\text{C} se mezclan en un matraz SOX2\ce{SO2} y OX2\ce{O2} con presiones parciales de 11 y 5 atm5\,\text{atm}, respectivamente. Si cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de 5,55 atm5{,}55\,\text{atm}, calcular la KpK_p para la reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a
Ajustar por el método del ión-electrón la siguiente ecuación, indicando las semirreaciones de oxidación y reducción: Sn+HNOX3→SnOX2+NO+HX2O\ce{Sn + HNO3 -> SnO2 + NO + H2O}1 pt
b
Nombrar todas las sustancias, excepto el HX2O\ce{H2O}, que aparecen en ella. ¿Cuál es la especie oxidante?1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Formular y nombrar:
a
Un alcohol de tres átomos de carbono cuyo grupo funcional no esté sobre un carbono terminal0,5 pts
b
Un ácido carboxílico de cuatro átomos de carbono0,5 pts
c
El éster que resulta de la combinación de los dos compuestos anteriores1 pt
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