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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2026ExtraordinariaSuplente 2

Química · Andalucía 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
90 minutos.
Qué responder
Responde a los cinco ejercicios. En los ejercicios 1, 2, 3 y 4, elige una de las dos alternativas, A o B. En el 5, responde a todos los apartados.
Puntuación
Cada ejercicio vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Material
Calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Además
Si respondes a más preguntas de las pedidas, solo se tienen en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar el máximo requerido. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} =8,314 J⋅mol−1⋅K−1= 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Kw (298 K)=10−14K_w\,(298\,\text{K}) = 10^{-14}

Ejercicio 1

1
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

a
Razone si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: (3,2,1,−12)(3,2,1,-\frac{1}{2}), (1,1,0,+12)(1,1,0,+\frac{1}{2}).0,5 pts
b
Justifique cuál de los siguientes orbitales es más energético: 5d5d o 4s4s.0,5 pts
c
Escriba una posible combinación de números cuánticos para un electrón situado en un orbital 3d3d.0,5 pts
d
Explique si las especies KX+\ce{K+} y Ar\ce{Ar} son isoelectrónicas.0,5 pts
Ver este ejercicio

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
El radio atómico del Ar\ce{Ar} es mayor que el radio iónico del ClX−\ce{Cl-}0,5 pts
b
Los elementos del grupo 2 tienen tendencia a formar cationes MX+\ce{M+}0,5 pts
c
El átomo de Fe\ce{Fe} (Z=26Z=26) posee 5 electrones desapareados.0,5 pts
d
En general, los elementos del grupo 17 tienen valores altos de energía de ionización.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Dados los siguientes potenciales de reducción: E∘(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^\circ(\ce{Fe^{2+}/Fe})=-0{,}44\,\text{V}; E∘(AgX+/Ag)=0,80 VE^\circ(\ce{Ag+/Ag})=0{,}80\,\text{V}; E∘(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^\circ(\ce{Pb^{2+}/Pb})=-0{,}13\,\text{V}, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La especie más oxidante es AgX+\ce{Ag+}0,5 pts
b
El potencial estándar de una pila formada por Fe\ce{Fe} y Ag\ce{Ag} es Epila∘=−1,24 VE^\circ_{\text{pila}}=-1{,}24\,\text{V}.0,5 pts
c
En la pila formada por Ag\ce{Ag} y Pb\ce{Pb}, el plomo actúa como ánodo.0,5 pts
d
Un alambre de Pb\ce{Pb} se oxida espontáneamente en una disolución de FeX2+\ce{Fe^{2+}}0,5 pts
Ver este ejercicio

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Dado el siguiente sistema en equilibrio:3 Fe(s)+4 HX2O(g)⇌FeX3OX4(s)+4 HX2(g)\begin{aligned}&\ce{3 Fe(s) +}\\&\ce{4 H2O(g) <=> Fe3O4(s) + 4 H2(g)}\end{aligned}ΔH=−150 kJ\Delta H=-150\,\text{kJ}Razone si las siguientes acciones conducirán a una mayor producción de HX2(g)\ce{H2(g)}:
a
Aumentar la temperatura del sistema.0,5 pts
b
Duplicar el volumen del recipiente que contiene la mezcla.0,5 pts
c
Introducir más vapor de agua en el recipiente.0,5 pts
d
Añadir un catalizador.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

El producto de solubilidad del cromato de plata (AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}), a una temperatura dada, es 1,1⋅10−121{,}1\cdot 10^{-12}
a
Calcule, a partir del equilibrio correspondiente, la molaridad de una disolución saturada de dicha sal a esa temperatura.1 pt
b
Determine si se formará precipitado al añadir 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de cromato de potasio (KX2CrOX4\ce{K2CrO4}) a 50 mL50\,\text{mL} de una disolución 1 M1\,\text{M} de perclorato de plata (AgClOX4\ce{AgClO4}).1 pt
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Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

Una disolución de ácido cianhídrico (HCN\ce{HCN}) 0,01 M0{,}01\,\text{M} tiene un pH de 5,65{,}6. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a
La concentración molar de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.1 pt
b
El grado de disociación del HCN\ce{HCN} y el valor de su constante de acidez.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

a
Nombre o formule los siguientes compuestos: CHX3CHX2CH(NHX2)COOH\ce{CH3CH2CH(NH2)COOH} CHX3CHX2CHX2COCHX3\ce{CH3CH2CH2COCH3} 2,2,4-Trimetilpentano Metil propil éter0,5 pts
b
Escriba el producto mayoritario que se obtiene al tratar CHX3CHX2CH=CHX2\ce{CH3CH2CH=CH2} con agua en medio ácido.0,5 pts
c
Indique la hibridación de cada átomo de carbono del CHX3CH=CHCHX2OH\ce{CH3CH=CHCH2OH}.0,5 pts
d
Escriba la reacción de combustión del propanal (CHX3CHX2CHO\ce{CH3CH2CHO}).0,5 pts
Ver este ejercicio

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

a
Nombre o formule los siguientes compuestos: CHX3CHX2NHCHX3\ce{CH3CH2NHCH3} CHX3CHX2OCHX3\ce{CH3CH2OCH3} Ácido butanodioico Pent-4-en-2-ol0,5 pts
b
Escriba dos isómeros no cíclicos con fórmula molecular CX4HX8OX2\ce{C4H8O2}0,5 pts
c
Utilizando la regla de Markovnikov, escriba el producto de la reacción del HCl\ce{HCl} con CHX3CH=CHX2\ce{CH3CH=CH2}0,5 pts
d
Explique cuál de estas sustancias es soluble en agua: CHX3CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH3} o CHX3CH(OH)CHX3\ce{CH3CH(OH)CH3}0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Responda a TODOS los apartados planteados. LAS PILAS DE BOTÓN Las pilas de botón son de pequeño tamaño, generalmente circulares y planas, utilizadas en relojes, calculadoras y audífonos. Una de las pilas de botón más usuales es la de plata, basada en una reacción redox entre el cinc y el AgX2O\ce{Ag2O}. En el interior de la pila el cinc se oxida a óxido de cinc, mientras que el AgX2O\ce{Ag2O} se reduce a plata. Estas semirreacciones ocurren en compartimentos separados y se conectan mediante un electrolito alcalino, como el hidróxido de potasio. Otras pilas de botón contienen sustancias como níquel, litio y MnOX2\ce{MnO2} Las pilas de botón son muy útiles por su gran densidad energética, aunque requieren un reciclaje especial para evitar la dispersión de metales, utilizando contenedores específicos.
Pilas de botón circulares y planas de distintos tamaños.
Datos
  • Masas atómicas relativas: Ag=108O=16\ce{Ag} = 108\qquad \ce{O} = 16
Potenciales de reducción
Par RedoxE∘(V)E^\circ(\text{V})
FX2/FX−\ce{F2/F-}2,872{,}87
MnOX4X−\ce{MnO4-}1,511{,}51
MnOX2/MnX2+\ce{MnO2/Mn^{2+}}1,211{,}21
NOX3X−/NO\ce{NO3-/NO}0,960{,}96
AgX+/Ag\ce{Ag+/Ag}0,800{,}80
CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu}0,340{,}34
NiX2+/Ni\ce{Ni^{2+}/Ni}−0,25-0{,}25
ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}−0,76-0{,}76
MnX2+/Mn\ce{Mn^{2+}/Mn}−1,18-1{,}18
LiX+/Li\ce{Li+/Li}−3,04-3{,}04
a
Ajuste la reacción molecular que tiene lugar en el interior de la pila de botón de plata por el método del ion-electrón (medio básico).0,5 pts
b
Calcule la entalpía de la reacción redox mencionada en el texto a partir de las siguientes reacciones químicas:Zn(s)+12 OX2(g)→ZnO(s)\ce{Zn(s) + 1/2 O2(g) -> ZnO(s)}ΔH∘=−348,3 kJ⋅mol−1\Delta H^\circ = -348{,}3\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}4 Ag(s)+OX2(g)→2 AgX2O(s)\ce{4 Ag(s) + O2(g) -> 2 Ag2O(s)}ΔH∘=−62,2 kJ⋅mol−1\Delta H^\circ = -62{,}2\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}0,5 pts
c
Calcule la energía liberada durante la vida útil de la pila de botón, si esta contiene 0,25 g0{,}25\,\text{g} de AgX2O\ce{Ag2O}.0,5 pts
d
Nombre o formule según corresponda todos los compuestos citados en el texto que puedan forman parte de las pilas de botón.0,5 pts
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