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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2012Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2012

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada problema o cuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora
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Ejercicio 1

1
3 puntos
El dicloruro de estaño reacciona con el dicromato de potasio (heptaoxodicromato (VI) de potasio), en medio ácido clorhídrico, obteniéndose tetracloruro de estaño, cloruro de potasio, tricloruro de cromo y agua.
Datos
  • Masas atómicas: Cr=52\text{Cr} = 52
  • K=39\text{K} = 39
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • O=16\text{O} = 16
  • Sn=118,7\text{Sn} = 118{,}7
a
Ajusta la ecuación por el método del ión-electrón.
b
Calcula los gramos de tetracloruro de estaño que se obtendrán cuando reaccionen 29,4 g29{,}4\,\text{g} de dicromato de potasio si el rendimiento del proceso es del 85 %85\,\%.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Se añaden 3 gramos3\,\text{gramos} de hidróxido de sodio a 400 ml400\,\text{ml} de una disolución 0,15 M0{,}15\,\text{M} de ácido clorhídrico. Suponiendo que el volumen se mantiene constante, calcula, para la disolución resultante:
Datos
  • Masas atómicas: Na=23\text{Na} = 23
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
los moles de ácido o base en exceso
b
la concentración de iones hidroxilo
c
el pH
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Sean los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 1212, 1515 y 1717, respectivamente. Indica razonadamente:
a
el orden de electronegatividades de los mismos
b
el tipo de enlace que presentan los compuestos A-C y B-C
c
el orden de los puntos de fusión de los compuestos anteriores
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Ejercicio 4

4
1 punto
Sean las especies He\ce{He}, LiX+\ce{Li+}, y BeX2+\ce{Be^{2+}}. ¿Se necesitará la misma energía para arrancar un electrón a cada una de ellas? Justifica la respuesta.
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Ejercicio 5

5
1 punto
Formula los compuestos 3-metil-2-penteno y 1-buten-3-ino, indicando la hibridación que presentan cada uno de los átomos de carbono en éste último compuesto.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
En un recipiente de 3 litros3\,\text{litros} se introducen 8,4 g8{,}4\,\text{g} de monóxido de carbono y 5,4 g5{,}4\,\text{g} de agua. La mezcla se calienta a 600 K600\,\text{K}, estableciéndose el equilibrio CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)} cuya KcK_c vale 23,223{,}2. Calcula, para el equilibrio a 600 K600\,\text{K}:
Datos
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
  • masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
la concentración de todas las especies en el equilibrio
b
el grado de disociación del monóxido de carbono
c
la presión total de la mezcla
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Sea la reacción química FX2(g)+2 HCl(g)→2 HF(g)+ClX2(g)\ce{F2(g) + 2HCl(g) -> 2HF(g) + Cl2(g)} cuya variación de entropía estándar vale −6,04 J mol−1K−1-6{,}04\,\text{J mol}^{-1}\text{K}^{-1}. Se sabe que en la reacción de 2 litros2\,\text{litros} de FX2(g)\ce{F2(g)} en condiciones estándar se desprenden 28,87 kJ28{,}87\,\text{kJ}. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
a
ΔH0\Delta H^0 de la reacción
b
ΔG0\Delta G^0 de la reacción
c
¿Será espontánea la reacción a 300 ∘C300\,^\circ\text{C}?
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a
El ión CaX2+\ce{Ca^{2+}} tiene configuración electrónica de gas noble.
b
El radio del ión bromuro es mayor que el del átomo de bromo.
c
La molécula de NHX3\ce{NH3} es piramidal.
d
La molécula de CHX4\ce{CH4} es una molécula polar.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Justifica por qué una disolución de acetato de sodio tiene un pH>7\text{pH} > 7 y, sin embargo, una disolución de cloruro de amonio tiene un pH<7\text{pH} < 7.
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Ejercicio 5

5
1 punto
Escribe la notación de las celdas galvánicas que se pueden formar con los electrodos PbX2+/Pb\ce{Pb^{2+}/Pb}, CuX+/Cu\ce{Cu+/Cu} y AlX3+/Al\ce{Al^{3+}/Al}. ¿Cuál de ellas tendrá mayor potencial normal? Justifica la respuesta.
Datos
  • E0(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}
  • E0(CuX+/Cu)=0,52 VE^0(\ce{Cu+/Cu}) = 0{,}52\,\text{V}
  • E0(AlX3+/Al)=−1,66 VE^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\,\text{V}
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