QuímicaComunidad ValencianaPAU 2010Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2010

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno deberá elegir una opción (A o B) y contestar a las 3 cuestiones y los 2 problemas de la opción elegida. En cada cuestión/problema la calificación máxima será de 2 puntos; en cada apartado se indica la calificación máxima que se puede obtener.

Elige una opción

2 puntos

Considere los elementos con número atómico 4, 11, 16 y 17, y responda, razonadamente, a las siguientes cuestiones:

Nombre cada uno de estos elementos, escriba su configuración electrónica y especifique el número de electrones de la capa de valencia.0,5 pts

0,5 pts

Indique a qué periodo y grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si es o no un metal.0,5 pts

0,5 pts

Justifique cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de menor electronegatividad.0,5 pts

0,5 pts

Explique cuál es el ión más estable formado por cada uno de ellos.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

La etiqueta de una botella de una disolución acuosa de amoníaco,

\ce{NH3}

, indica que su concentración es del

32\%

en peso y su densidad de

0{,}88\,\text{kg/L}

. Calcule:

Datos

Masas atómicas: $H = 1$
$N = 14$

La concentración de la disolución en moles/L.1 pt

1 pt

El volumen de esta disolución concentrada de amoníaco que debe tomarse para preparar 2 litros de una disolución de amoníaco de concentración

0{,}5\,\text{M}

.1 pt

1 pt

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2 puntos

Considere el siguiente equilibrio:

\ce{4NH3(g) + 5O2(g) <=> 4NO(g) + 6H2O(g)}

y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

Escriba las expresiones de las constantes

K_p

K_c

.0,5 pts

0,5 pts

Establezca la relación entre

K_p

K_c

.0,5 pts

0,5 pts

Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de la presión mediante una reducción del volumen.0,5 pts

0,5 pts

Si se aumenta la concentración de oxígeno justifique en qué sentido se desplazaría el equilibrio; ¿se modificaría el valor de la constante de equilibrio?0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

En un laboratorio se tienen dos matraces, uno de ellos contiene

15\,\text{mL}

de disolución de

\ce{HCl}

0{,}05\,\text{M}

y el otro

15\,\text{mL}

de disolución

0{,}05\,\text{M}

en ácido acético,

\ce{CH3COOH}

Datos

$K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$

Calcule el pH de cada una de éstas disoluciones.1 pt

1 pt

¿Qué volumen de agua debe añadirse a una de las disoluciones para que el pH de ambas sea el mismo?1 pt

1 pt

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2 puntos

Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos.

\ce{Ca(OH)2}

0,2 pts

\ce{PCl3}

0,2 pts

\ce{NaH2PO4}

0,2 pts

\ce{CH3-CH2-CO-CH3}

0,2 pts

\ce{CH3-CCl2-CH3}

0,2 pts

óxido de aluminio0,2 pts

0,2 pts

cloruro amónico0,2 pts

0,2 pts

ácido 2-metilpropanoico0,2 pts

0,2 pts

etanoato de potasio0,2 pts

0,2 pts

1,2-bencenodiol (1,2-dihidroxibenceno)0,2 pts

0,2 pts

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2 puntos

A partir de las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas

\ce{OCl2}

\ce{NCl3}

\ce{NCl4+}

\ce{CCl4}

, responda razonadamente las siguientes cuestiones:

Deduzca la geometría de cada una de las especies químicas propuestas.1 pt

1 pt

Justifique, en cada caso, si la especie química tiene o no momento dipolar.1 pt

1 pt

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2 puntos

Las mezclas de termita se utilizan en algunas soldaduras debido al carácter fuertemente exotérmico de la siguiente reacción (no ajustada):

\ce{Fe2O3(s) + Al(s) -> Al2O3(s) + Fe(s)}

Datos

Entalpías de formación (kJ/mol): $\Delta H_f^\circ[\ce{Fe2O3(s)}] = -824$
$\Delta H_f^\circ[\ce{Al2O3(s)}] = -1676$
Masas atómicas: $O = 16$
$Al = 27$
$Fe = 55{,}8$

Ajuste la reacción anterior y calcule la cantidad de energía en forma de calor que se libera al reaccionar

2\,\text{gramos}

\ce{Fe2O3}

con la cantidad adecuada de

\ce{Al}

.1 pt

1 pt

¿Qué cantidad de

\ce{Al}

, en gramos, será necesaria que reaccione con la cantidad adecuada de

\ce{Fe2O3}

para que se liberen

10^6\,\text{J}

de energía en forma de calor?1 pt

1 pt

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2 puntos

Considere la siguiente reacción ajustada de descomposición del carbonato cálcico:

\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}; \quad \Delta H > 0

Explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

La reacción es espontánea a cualquier temperatura.0,5 pts

0,5 pts

La reacción sólo es espontánea a bajas temperaturas.0,5 pts

0,5 pts

La variación de entropía se opone a la espontaneidad de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

La reacción será espontánea a altas temperaturas.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

En un recipiente cerrado y vacío de

10\,\text{L}

de capacidad, se introducen

0{,}04\,\text{moles}

de monóxido de carbono e igual cantidad de cloro gas. Cuando a

525\,^\circ\text{C}

se alcanza el equilibrio, se observa que ha reaccionado el

37{,}5\%

del cloro inicial, según la reacción:

\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}

Datos

Masas atómicas: $C = 12$
$O = 16$
$Cl = 35{,}5$
$R = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}$

El valor de

K_p

.1 pt

1 pt

El valor de

K_c

.0,5 pts

0,5 pts

La cantidad, en gramos, de monóxido de carbono (CO) existente cuando se alcanza el equilibrio.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen.

\ce{ClCH}{=}\allowbreak\ce{CHCl} + \ce{Cl2} \mathrel{\ce{->}}

0,4 pts

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2Br} + \ce{KOH(ac)} \mathrel{\ce{->}}

0,4 pts

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH3} \xrightarrow{\ce{K2Cr2O7 / H+(ac)}} \dots

0,4 pts

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{COOH} + \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} \mathrel{\ce{->}}

0,4 pts

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} \xrightarrow{\ce{H2SO4(conc.)}, \Delta} \dots

0,4 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

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