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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2010Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2010

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los elementos con número atómico 4, 11, 16 y 17, y responda, razonadamente, a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Nombre cada uno de estos elementos, escriba su configuración electrónica y especifique el número de electrones de la capa de valencia.
b)0,5 pts
Indique a qué periodo y grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si es o no un metal.
c)0,5 pts
Justifique cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de menor electronegatividad.
d)0,5 pts
Explique cuál es el ión más estable formado por cada uno de ellos.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
A partir de las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas OClX2\ce{OCl2}, NClX3\ce{NCl3}, NClX4X+\ce{NCl4+} y CClX4\ce{CCl4}, responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Deduzca la geometría de cada una de las especies químicas propuestas.
b)1 pts
Justifique, en cada caso, si la especie química tiene o no momento dipolar.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La etiqueta de una botella de una disolución acuosa de amoníaco, NHX3\ce{NH3}, indica que su concentración es del 32%32\% en peso y su densidad de 0,88 kg/L0{,}88\,\text{kg/L}. Calcule:
a)1 pts
La concentración de la disolución en moles/L.
b)1 pts
El volumen de esta disolución concentrada de amoníaco que debe tomarse para preparar 2 litros de una disolución de amoníaco de concentración 0,5 M0{,}5\,\text{M}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Las mezclas de termita se utilizan en algunas soldaduras debido al carácter fuertemente exotérmico de la siguiente reacción (no ajustada): FeX2OX3(s)+Al(s)→AlX2OX3(s)+Fe(s)\ce{Fe2O3(s) + Al(s) -> Al2O3(s) + Fe(s)}
a)1 pts
Ajuste la reacción anterior y calcule la cantidad de energía en forma de calor que se libera al reaccionar 2 gramos2\,\text{gramos} de FeX2OX3\ce{Fe2O3} con la cantidad adecuada de Al\ce{Al}.
b)1 pts
¿Qué cantidad de Al\ce{Al}, en gramos, será necesaria que reaccione con la cantidad adecuada de FeX2OX3\ce{Fe2O3} para que se liberen 106 J10^6\,\text{J} de energía en forma de calor?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Considere el siguiente equilibrio: 4 NHX3(g)+5 OX2(g)⇌4 NO(g)+6 HX2O(g)\ce{4NH3(g) + 5O2(g) <=> 4NO(g) + 6H2O(g)} y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Escriba las expresiones de las constantes KpK_p y KcK_c.
b)0,5 pts
Establezca la relación entre KpK_p y KcK_c.
c)0,5 pts
Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de la presión mediante una reducción del volumen.
d)0,5 pts
Si se aumenta la concentración de oxígeno justifique en qué sentido se desplazaría el equilibrio; ¿se modificaría el valor de la constante de equilibrio?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Considere la siguiente reacción ajustada de descomposición del carbonato cálcico: CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g);ΔH>0\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}; \quad \Delta H > 0 Explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
La reacción es espontánea a cualquier temperatura.
b)0,5 pts
La reacción sólo es espontánea a bajas temperaturas.
c)0,5 pts
La variación de entropía se opone a la espontaneidad de la reacción.
d)0,5 pts
La reacción será espontánea a altas temperaturas.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un laboratorio se tienen dos matraces, uno de ellos contiene 15 mL15\,\text{mL} de disolución de HCl\ce{HCl} 0,05 M0{,}05\,\text{M} y el otro 15 mL15\,\text{mL} de disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} en ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}.
a)1 pts
Calcule el pH de cada una de éstas disoluciones.
b)1 pts
¿Qué volumen de agua debe añadirse a una de las disoluciones para que el pH de ambas sea el mismo?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En un recipiente cerrado y vacío de 10 L10\,\text{L} de capacidad, se introducen 0,04 moles0{,}04\,\text{moles} de monóxido de carbono e igual cantidad de cloro gas. Cuando a 525 ∘C525\,^\circ\text{C} se alcanza el equilibrio, se observa que ha reaccionado el 37,5%37{,}5\% del cloro inicial, según la reacción: CO(g)+ClX2(g)⇌COClX2(g)\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}
a)1 pts
El valor de KpK_p.
b)0,5 pts
El valor de KcK_c.
c)0,5 pts
La cantidad, en gramos, de monóxido de carbono (CO) existente cuando se alcanza el equilibrio.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos.
a)0,2 pts
Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}
b)0,2 pts
PClX3\ce{PCl3}
c)0,2 pts
NaHX2POX4\ce{NaH2PO4}
d)0,2 pts
CHX3−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH3}
e)0,2 pts
CHX3−CClX2−CHX3\ce{CH3-CCl2-CH3}
f)0,2 pts
óxido de aluminio
g)0,2 pts
cloruro amónico
h)0,2 pts
ácido 2-metilpropanoico
i)0,2 pts
etanoato de potasio
j)0,2 pts
1,2-bencenodiol (1,2-dihidroxibenceno)
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervienen.
a)0,4 pts
ClCH=CHCl+ClX2→\ce{ClCH=CHCl + Cl2 ->}
b)0,4 pts
CHX3−CHX2−CHX2Br+KOH(ac)→\ce{CH3-CH2-CH2Br + KOH(ac) ->}
c)0,4 pts
CHX3−CHOH−CHX3→KX2CrX2OX7 / HX+(ac)…\ce{CH3-CHOH-CH3} \xrightarrow{\ce{K2Cr2O7 / H+(ac)}} \dots
d)0,4 pts
CHX3−CH(CHX3)−COOH+CHX3−CHX2OH→\ce{CH3-CH(CH3)-COOH + CH3-CH2OH ->}
e)0,4 pts
CHX3−CHOH−CHX2−CHX3→HX2SOX4(conc ⋅ ),Δ…\ce{CH3-CHOH-CH2-CH3} \xrightarrow{\ce{H2SO4(conc.)}, \Delta} \dots
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