Química · Castilla-La Mancha 2015

El arsénico (As) reacciona con el hipobromito de sodio (oxobromato (I) de sodio), en presencia de hidróxido de sodio, para dar arseniato de sodio (tetraoxoarseniato (V) de sodio), bromuro de sodio y agua.

Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del eteno y del etano son $-1386{,}1$ y $-1539{,}9\,\text{kJ/mol}$, respectivamente, y que la entalpía estándar de formación del agua es $-285{,}8\,\text{kJ/mol}$:

Introducimos en un recipiente de $2{,}5\,\text{L}$ de volumen $32\,\text{g}$ de $\ce{SO2}$ y $16\,\text{g}$ de $\ce{O2}$. Al calentarlo a $1000\,\text{K}$ se alcanza el siguiente equilibrio: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$ Al analizar la mezcla en equilibrio se encuentran $0{,}15$ moles de $\ce{SO2}$.

El ácido hipocloroso (oxoclorato (I) de hidrógeno) se empezó a utilizar en la primera guerra mundial como desinfectante. Si consideramos $200\,\text{mL}$ de disolución que contienen $2{,}1\,\text{gramos}$ de este ácido y sabiendo que el $\text{pOH}$ de dicha disolución es $9{,}9$, calcula:

Sea la molécula de cloroetino. Indica razonadamente:

Sean los siguientes compuestos: $\ce{CH4}$, $\ce{BCl3}$, $\ce{H2O}$ y $\ce{NH3}$. Asocia a cada uno de estos compuestos, justificándolo según la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV), los siguientes ángulos de enlace: $105^{\circ}$, $107^{\circ}$, $109{,}5^{\circ}$ y $120^{\circ}$.

Justifica por qué a temperatura ambiente el cloro es un gas mientras que el cloruro de sodio es un sólido.

Sean los electrodos $\ce{Ba^{2+}/Ba}$, $\ce{Zn^{2+}/Zn}$ y $\ce{Cl2/Cl-}$, cuyos valores de potencial estándar de reducción son $-2{,}92$, $-0{,}76$ y $1{,}36\,\text{V}$, respectivamente.

Justifica mediante la teoría de Brönsted-Lowry cuáles de las siguientes especies: $\ce{OH-}$, $\ce{NH4+}$ y $\ce{H2O}$, pueden actuar:

Dada la reacción de equilibrio exotérmica $$\ce{A(g) + B(g) <=> 2C(g)}$$ razona hacia donde se desplaza el equilibrio si: