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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2015Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2015

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada problema o cuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
3 puntos
El arsénico (As) reacciona con el hipobromito de sodio (oxobromato (I) de sodio), en presencia de hidróxido de sodio, para dar arseniato de sodio (tetraoxoarseniato (V) de sodio), bromuro de sodio y agua.
Datos
  • Masas atómicas: As=74,9\text{As} = 74{,}9
  • Na=23\text{Na} = 23
  • Br=79,9\text{Br} = 79{,}9
  • O=16\text{O} = 16
a
Ajusta esta reacción por el método del ion-electrón.
b
Calcula los gramos de bromuro de sodio que se obtienen cuando reaccionan 4 g4\,\text{g} de arsénico y 35 g35\,\text{g} de hipobromito de sodio.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Introducimos en un recipiente de 2,5 L2{,}5\,\text{L} de volumen 32 g32\,\text{g} de SOX2\ce{SO2} y 16 g16\,\text{g} de OX2\ce{O2}. Al calentarlo a 1000 K1000\,\text{K} se alcanza el siguiente equilibrio: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Al analizar la mezcla en equilibrio se encuentran 0,150{,}15 moles de SOX2\ce{SO2}.
Datos
  • Masas atómicas: S=32\text{S} = 32
  • O=16\text{O} = 16
  • R=0,082 atm⋅L/(mol⋅K)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}/(\text{mol}\cdot\text{K})
a
Calcula los gramos de SOX3\ce{SO3} que se han formado cuando se alcanza el equilibrio.
b
Calcula el valor de KcK_c y de KpK_p.
c
Justifica hacia donde se desplazará el equilibrio si se reduce el volumen del recipiente a la mitad sin variar la temperatura.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Sea la molécula de cloroetino. Indica razonadamente:
a
la hibridación de los átomos de carbono.
b
si se trata de un compuesto soluble en compuestos polares.
c
los enlaces sigma y pi que tiene la molécula.
d
dos posibles combinaciones de números cuánticos para los electrones de valencia del carbono.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Justifica por qué a temperatura ambiente el cloro es un gas mientras que el cloruro de sodio es un sólido.
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Ejercicio 5

5
1 punto
Justifica mediante la teoría de Brönsted-Lowry cuáles de las siguientes especies: OHX−\ce{OH-}, NHX4X+\ce{NH4+} y HX2O\ce{H2O}, pueden actuar:
a
como ácido.
b
como base.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del eteno y del etano son −1386,1-1386{,}1 y −1539,9 kJ/mol-1539{,}9\,\text{kJ/mol}, respectivamente, y que la entalpía estándar de formación del agua es −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/(mol⋅K)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}/(\text{mol}\cdot\text{K})
a
escribe las reacciones correspondientes a los procesos citados y a la hidrogenación del eteno para dar etano.
b
calcula la entalpía estándar de hidrogenación del eteno.
c
calcula la energía que se desprenderá al obtener 4,89 L4{,}89\,\text{L} de COX2\ce{CO2}, medidos a 760 mm de Hg760\,\text{mm de Hg} de presión y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} de temperatura, mediante la combustión del etano.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
El ácido hipocloroso (oxoclorato (I) de hidrógeno) se empezó a utilizar en la primera guerra mundial como desinfectante. Si consideramos 200 mL200\,\text{mL} de disolución que contienen 2,1 gramos2{,}1\,\text{gramos} de este ácido y sabiendo que el pOH\text{pOH} de dicha disolución es 9,99{,}9, calcula:
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
el porcentaje de ionización del ácido hipocloroso.
b
la constante de acidez de dicho ácido.
c
la concentración de todas las especies en la disolución.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Sean los siguientes compuestos: CHX4\ce{CH4}, BClX3\ce{BCl3}, HX2O\ce{H2O} y NHX3\ce{NH3}. Asocia a cada uno de estos compuestos, justificándolo según la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV), los siguientes ángulos de enlace: 105∘105^{\circ}, 107∘107^{\circ}, 109,5∘109{,}5^{\circ} y 120∘120^{\circ}.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Sean los electrodos BaX2+/Ba\ce{Ba^{2+}/Ba}, ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn} y ClX2/ClX−\ce{Cl2/Cl-}, cuyos valores de potencial estándar de reducción son −2,92-2{,}92, −0,76-0{,}76 y 1,36 V1{,}36\,\text{V}, respectivamente.
a
Escribe la notación de dos de las posibles pilas que pueden formarse con estos electrodos.
b
Calcula el potencial normal de dichas pilas.
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Ejercicio 5

5
1 punto
Dada la reacción de equilibrio exotérmica A(g)+B(g)⇌2 C(g)\ce{A(g) + B(g) <=> 2C(g)} razona hacia donde se desplaza el equilibrio si:
a
aumenta la temperatura.
b
disminuye la presión.
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