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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2012Modelo 1

Química · Andalucía 2012

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Ácido fosfórico
b
Bromuro de magnesio
c
Ácido benzoico
d
KX2SOX3\ce{K2SO3}
e
Be(OH)X2\ce{Be(OH)2}
f
CHX3CHO\ce{CH3CHO}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Para el ión fluoruro (Z=9Z=9) del isótopo cuyo número másico es 19:
a
Indique el número de protones, electrones y neutrones.
b
Escriba su configuración electrónica.
c
Indique los valores de los números cuánticos de uno de los electrones externos.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Dado el sistema de equilibrio representado por la siguiente ecuación:NHX4HS(s)⇌NHX3(g)+HX2S(g)\ce{NH4HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)}Indique, razonadamente, cómo varían las concentraciones de las especies participantes en la reacción en cada uno de los siguientes casos, manteniendo la temperatura y el volumen del reactor constante:
a
Se añade una cantidad de NHX4HS(s)\ce{NH4HS(s)}.
b
Se añade una cantidad de NHX3(g)\ce{NH3(g)}.
c
Se elimina una cantidad de HX2S(g)\ce{H2S(g)}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Sean las fórmulas CHX3CHClCHX2CHX2OH\ce{CH3CHClCH2CH2OH} y CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3}. Indique, razonadamente:
a
La que corresponda a dos compuestos que desvían en sentido contrario el plano de polarización de la luz polarizada.
b
La que corresponda a dos isómeros geométricos.
c
La que corresponda a un compuesto que pueda formar enlaces de hidrógeno.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
En las condiciones adecuadas el cloruro de amonio sólido se descompone en amoniaco gaseoso y cloruro de hidrógeno gaseoso. Calcule:
Datos
  • ΔHf0 (kJ/mol):NHX4Cl(s)=−315,4\Delta H_f^0\,(\text{kJ/mol}): \ce{NH4Cl(s)} = -315{,}4
  • ΔHf0 (kJ/mol):NHX3(g)=−46,3\Delta H_f^0\,(\text{kJ/mol}): \ce{NH3(g)} = -46{,}3
  • ΔHf0 (kJ/mol):HCl(g)=−92,3\Delta H_f^0\,(\text{kJ/mol}): \ce{HCl(g)} = -92{,}3
  • Masas atómicas: H=1H=1
  • N=14N=14
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
a
La variación de entalpía de la reacción de descomposición en condiciones estándar.
b
¿Qué cantidad de calor, se absorberá o se desprenderá en la descomposición del cloruro de amonio contenido en una muestra de 87 g87\,\text{g} de una riqueza del 79%79\%?
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Se dispone de ácido perclórico (ácido fuerte) del 65%65\% de riqueza en peso y de densidad 1,6 g⋅mL−11{,}6\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}. Determine:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H=1
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
  • O=16O=16
a
El volumen al que hay que diluir 1,5 mL1{,}5\,\text{mL} de dicho ácido para que el pH resultante sea igual a 1,01{,}0.
b
El volumen de hidróxido de potasio (base fuerte) 0,2 M0{,}2\,\text{M} que deberá añadirse para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de la disolución anterior, de pH 1,01{,}0.
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