QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaReserva A

Química · Andalucía 2022

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

1BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Sulfuro de manganeso(III)0,25 pts

0,25 pts

Fosfato de aluminio0,25 pts

0,25 pts

1,2-Diclorobenceno0,25 pts

0,25 pts

\ce{CrO3}

0,25 pts

\ce{MgH2}

0,25 pts

\ce{CH3CH2COOCH3}

0,25 pts

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1BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente.

Escriba la configuración electrónica de B y D.0,5 pts

0,5 pts

Indique los iones más estables de A y C y escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.0,5 pts

0,5 pts

Indique cuál o cuáles de los elementos tienen electrones desapareados en su estado fundamental.0,5 pts

0,5 pts

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1BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se introducen

0{,}035

moles de

\ce{I2}

en un recipiente de

2\,\text{L}

, se cierra y se calienta a

1000\,\text{K}

. En estas condiciones, el

\ce{I2}

gaseoso se encuentra en equilibrio según la siguiente ecuación:

\ce{I2(g) <=> 2 I(g)}

Si la presión total que se alcanza en el equilibrio es de

1{,}69\,\text{atm}

, calcule:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Las concentraciones de las especies en el equilibrio y el grado de disociación del

\ce{I2}

.1 pt

1 pt

Los valores de

K_c

K_p

1 pt

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2BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Hidróxido de cobalto(II)0,25 pts

0,25 pts

Hidrogenocarbonato de magnesio0,25 pts

0,25 pts

Metilbenceno0,25 pts

0,25 pts

\ce{MoO3}

0,25 pts

\ce{Ni2Se3}

0,25 pts

\ce{CH2OHCH2CH2COOH}

0,25 pts

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2BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Considerando los siguientes elementos Mg, Si y Cl, justifique:

Cuál de ellos tiene mayor radio.0,5 pts

0,5 pts

Cuál de ellos tiene mayor tendencia a formar cationes.0,5 pts

0,5 pts

Cuál presenta el mayor número de electrones desapareados.0,5 pts

0,5 pts

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2BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

25\,^\circ\text{C}

, la constante de solubilidad del

\ce{AgCl}

1{,}7 \cdot 10^{-10}

, calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $Ag = 107{,}9$
$Cl = 35{,}5$

La solubilidad en

\text{mg/L}

del

\ce{AgCl}

en agua.1 pt

1 pt

La solubilidad en

\text{mg/L}

del

\ce{AgCl}

en una disolución acuosa que tiene una concentración de ion cloruro de

0{,}10\,\text{M}

.1 pt

1 pt

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3BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique:

¿Qué compuesto tendrá mayor dureza,

\ce{LiBr}

\ce{KBr}

?0,5 pts

0,5 pts

¿Qué tipo de fuerzas hay que vencer para vaporizar agua?0,5 pts

0,5 pts

¿Por qué la longitud del enlace

\ce{C-C}

va disminuyendo en la serie etano-eteno-etino?0,5 pts

0,5 pts

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3BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se prepara una disolución tomando

2\,\text{mL}

de ácido nítrico (

\ce{HNO3}

)

15\,\text{M}

y añadiendo agua hasta un volumen total de

0{,}5\,\text{L}

. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $K = 39{,}1$
$O = 16$
$H = 1$

La concentración y el pH de la disolución diluida.1 pt

1 pt

¿Qué volumen de una disolución de hidróxido de potasio (

\ce{KOH}

), del

40\%

de riqueza en masa y una densidad de

1{,}51\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

, será necesario para neutralizar

20\,\text{mL}

de la disolución de ácido nítrico

15\,\text{M}

?1 pt

1 pt

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4BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Se construye una pila galvánica formada por un electrodo de plata metálica sumergido en una disolución

1\,\text{M}

de iones

\ce{Ag+}

y un electrodo de plomo sumergido en una disolución

1\,\text{M}

de iones

\ce{Pb^{2+}}

Datos

$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}$

Escriba la reacción global ajustada de la pila.0,5 pts

0,5 pts

Determine el potencial de la pila.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la notación de la pila.0,5 pts

0,5 pts

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4BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Teniendo en cuenta la siguiente reacción:

\ce{KClO3 + KOH + CoCl2 -> KCl + Co2O3 + H2O}

Datos

Masas atómicas relativas: $K = 39{,}1$
$Cl = 35{,}5$
$O = 16$
$Co = 58{,}9$

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Calcule razonadamente la masa de

\ce{KCl}

que se obtiene al hacer reaccionar

2\,\text{g}

\ce{KClO3}

con

5\,\text{g}

\ce{CoCl2}

y exceso de

\ce{KOH}

.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las siguientes especies con sus productos de solubilidad,

\ce{Fe(OH)3}

(

K_s = 1{,}1 \cdot 10^{-36}

) y

\ce{Ag3PO4}

(

K_s = 1{,}56 \cdot 10^{-18}

Escriba los equilibrios de disociación de cada una.0,5 pts

0,5 pts

Determine la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad para cada una de las dos especies.0,5 pts

0,5 pts

Razone cuál es más soluble en agua.0,5 pts

0,5 pts

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los siguientes compuestos:

\ce{CH3COCH2OH}

;

\ce{CH3CH2CHO}

;

\ce{CH2=CHCOOH}

;

\ce{CH2OHCH2CH2OH}

¿Cuál es un isómero de

\ce{CH3CH2COOH}

? Indique qué tipo de isomería presenta.0,5 pts

0,5 pts

Justifique si alguno de los compuestos podría producir un alcano por hidrogenación.0,5 pts

0,5 pts

Escriba un isómero de la molécula

\ce{CH2OHCH2CH2OH}

que presente actividad óptica.0,5 pts

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1 · BLOQUE A

Ejercicio 1 · BLOQUE B

Ejercicio 1 · BLOQUE C

Ejercicio 2 · BLOQUE A

Ejercicio 2 · BLOQUE B

Ejercicio 2 · BLOQUE C

Ejercicio 3 · BLOQUE B

Ejercicio 3 · BLOQUE C

Ejercicio 4 · BLOQUE B

Ejercicio 4 · BLOQUE C

Ejercicio 5

Ejercicio 6