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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2022Extraordinaria

Química · Galicia 2022

8 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados los elementos A y B con números atómicos 19 y 35, respectivamente:
a)1 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas y razone cuál tiene mayor radio y cuál posee mayor afinidad electrónica.
b)1 pts
Justifique qué tipo de enlace se podría formar entre A y B, qué fórmula empírica le correspondería al compuesto resultante e indique alguna propiedad del compuesto formado.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a)1 pts
Razone mediante las reacciones correspondientes el pH que tendrán las disoluciones acuosas de las siguientes especies químicas: NaNOX3\ce{NaNO3} y NHX4NOX3\ce{NH4NO3}.
b)1 pts
Aplicando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) justifique la geometría electrónica y molecular de las siguientes especies: tetrafluoruro de carbono y tricloruro de arsénico.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a)1 pts
Complete las siguientes reacciones nombrando todos los productos orgánicos presentes en ellas, tanto reactivos como productos, e indique a qué tipo de reacción se corresponden: CHX3−CHX2−CHX2−COOH+CHX3OH→\ce{CH3-CH2-CH2-COOH + CH3OH -> } CHX3−CHX2−CHX2−CHX2OH→KX2CrX2OX7,HX+\ce{CH3-CH2-CH2-CH2OH ->[K2Cr2O7, H+] }
b)1 pts
Las temperaturas de fusión de los halógenos que se observan experimentalmente son: FX2\ce{F2} −218∘C-218^\circ\text{C}, ClX2\ce{Cl2} −101∘C-101^\circ\text{C}, BrX2\ce{Br2} −7∘C-7^\circ\text{C}, IX2\ce{I2} 114∘C114^\circ\text{C}. Justifique razonadamente estos valores.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Considere el siguiente equilibrio: COX2(g)+HX2S(g)⇌COS(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)} Se introducen 4,4 g4{,}4\,\text{g} de COX2\ce{CO2} en un recipiente de 2 L2\,\text{L} a 337∘C337^\circ\text{C} y una cantidad suficiente de HX2S\ce{H2S} para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea de 10 atm10\,\text{atm}. Si en la mezcla en equilibrio hay 0,01 moles0{,}01\,\text{moles} de agua, calcule:
a)1 pts
Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.
b)1 pts
Los valores de KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C} se disuelven un máximo de 0,07 g0{,}07\,\text{g} de ioduro de plomo (II) en 100 mL100\,\text{mL} de agua. Calcule:
a)1 pts
La concentración de iones plomo (II) e iones ioduro en una disolución acuosa saturada.
b)1 pts
El producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del ioduro de plomo (II) a 25∘C25^\circ\text{C}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El catión hierro (II) puede ser oxidado tal como ocurre en esta reacción: KMnOX4+FeClX2+HCl→MnClX2+FeClX3+KCl+HX2O\ce{KMnO4 + FeCl2 + HCl -> MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O}
a)1 pts
Ajuste la ecuación iónica empleando el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular redox ajustada.
b)1 pts
Sabiendo que se emplearon 26,0 mL26{,}0\,\text{mL} de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,025 M0{,}025\,\text{M} para valorar 25,0 mL25{,}0\,\text{mL} de una disolución que contiene FeX2+\ce{Fe^{2+}}, calcule la concentración de la disolución de FeX2+\ce{Fe^{2+}}.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Se emplea una disolución de ácido nítrico de riqueza 2%2\% en masa y densidad 1,009 g⋅mL−11{,}009\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de una disolución 0,25 M0{,}25\,\text{M} de hidróxido de bario.
a)1 pts
Escriba la reacción química que tiene lugar y calcule el volumen de la disolución de ácido nítrico gastado.
b)1 pts
Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para realizar la valoración.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Se construye en el laboratorio una pila galvánica con electrodos de Au\ce{Au} y Cd\ce{Cd}.
a)1 pts
Escriba las reacciones que tienen lugar en los electrodos indicando: el ánodo y el cátodo, la reacción global y la fuerza electromotriz de la pila.
b)1 pts
Haga un esquema detallado del montaje de la pila en el laboratorio, indicando material, reactivos y el sentido de flujo de los electrones durante el funcionamiento de la pila.
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