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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2023ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2023

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · BLOQUE A (Formulación)

1BLOQUE A (Formulación)
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Telururo de hidrógeno0,25 pts
b
Sulfato de amonio0,25 pts
c
Ácido benzoico0,25 pts
d
CrOX3\ce{CrO3}0,25 pts
e
AgOH\ce{AgOH}0,25 pts
f
(CHX3)X3N\ce{(CH3)3N}0,25 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE B (Cuestiones)

1BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Escriba la configuración electrónica y el símbolo del primer elemento del Sistema Periódico con:
a
Los orbitales 2p llenos.0,5 pts
b
Un único electrón en un orbital d.0,5 pts
c
Un único electrón en un orbital p y que tiene los orbitales d llenos.0,5 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE C (Problemas)

1BLOQUE C (Problemas)
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En un matraz de 1,75 L1{,}75\,\text{L}, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de CO\ce{CO} y 1 mol1\,\text{mol} de COClX2\ce{COCl2}. A continuación se establece el siguiente equilibrio a 668 K668\,\text{K}:CO(g)+ClX2(g)⇌COClX2(g)\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}Si en el equilibrio la presión parcial de ClX2\ce{Cl2} es 10 atm10\,\text{atm}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Las presiones parciales de CO\ce{CO} y COClX2\ce{COCl2} en el equilibrio.1 pt
b
Los valores de KpK_p y KcK_c para la reacción a 668 K668\,\text{K}.1 pt
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Ejercicio 2 · BLOQUE A (Formulación)

2BLOQUE A (Formulación)
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de bario0,25 pts
b
Bromuro de calcio0,25 pts
c
Propanodial0,25 pts
d
ZnHX2\ce{ZnH2}0,25 pts
e
HClOX4\ce{HClO4}0,25 pts
f
CHX3CHX2CONHX2\ce{CH3CH2CONH2}0,25 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE B (Cuestiones)

2BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

En un reactor de 1L a 1000 K, se establece el siguiente equilibrio: CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)ΔH=42 kJ⋅mol−1\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)} \quad \Delta H = 42\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}Explique si la cantidad de HX2\ce{H2} aumenta, disminuye o permanece constante:
a
Tras la adición de catalizador.0,5 pts
b
Al aumentar la temperatura.0,5 pts
c
Al transferir la mezcla a un reactor de 10 L a temperatura constante.0,5 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE C (Problemas)

2BLOQUE C (Problemas)
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

A una temperatura determinada, la solubilidad del Cr(OH)X3\ce{Cr(OH)3} en agua es de 1,3⋅10−6 g⋅L−11{,}3 \cdot 10^{-6}\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}. Basándose en las reacciones químicas correspondientes:
Datos
  • Masas atómicas relativas: Cr=52\text{Cr} = 52
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
Calcule las concentraciones molares de los iones OHX−\ce{OH-} y CrX3+\ce{Cr^{3+}} en una disolución acuosa saturada y el producto de solubilidad.1 pt
b
Determine si se formaría precipitado en una disolución acuosa de pH=8\text{pH} = 8 en la que la concentración del ion CrX3+\ce{Cr^{3+}} fuese 5,77⋅10−5 M5{,}77 \cdot 10^{-5}\,\text{M}.1 pt
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Ejercicio 3 · BLOQUE B (Cuestiones)

3BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes sustancias son conductoras de la electricidad:
a
El agua pura en estado líquido.0,5 pts
b
El cloruro de potasio en estado sólido.0,5 pts
c
El cloruro de sodio en disolución acuosa.0,5 pts
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Ejercicio 3 · BLOQUE C (Problemas)

3BLOQUE C (Problemas)
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Para una reacción de síntesis química de un antibiótico se necesita preparar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) de concentración 1 M1\,\text{M}. Se dispone en el laboratorio de una disolución comercial de ácido acético concentrado cuya etiqueta indica una densidad de 1,05 g⋅mL−11{,}05\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1} y una riqueza en masa del 80 %80\,\%. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas relativas: C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
  • O=16\text{O} = 16
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
La concentración molar de la disolución comercial de ácido acético y el volumen necesario de ésta para preparar la disolución requerida en la síntesis del antibiótico.1 pt
b
El grado de disociación del ácido acético empleado en la síntesis del antibiótico y el pH de la disolución.1 pt
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Ejercicio 4 · BLOQUE B (Cuestiones)

4BLOQUE B (Cuestiones)
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Responda razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La carga nuclear efectiva para los elementos de un mismo periodo aumenta cuanto mayor es el número atómico del elemento.0,5 pts
b
El NaX+\ce{Na+} tiene menor radio que el AlX3+\ce{Al^{3+}}0,5 pts
c
El Li\ce{Li} tiene mayor energía de ionización que el K\ce{K}.0,5 pts
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Ejercicio 4 · BLOQUE C (Problemas)

4BLOQUE C (Problemas)
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El dióxido de manganeso reacciona con clorato de potasio en medio básico para obtener permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.MnOX2+KClOX3+KOH→KMnOX4+KCl+HX2O\ce{MnO2 + KClO3 + KOH -> KMnO4 + KCl + H2O}
Datos
  • Masas atómicas relativas: O=16\text{O} = 16
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • K=39,1\text{K} = 39{,}1
  • Mn=55\text{Mn} = 55
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule la riqueza en MnOX2\ce{MnO2} de una muestra si 1 g1\,\text{g} de ésta reacciona con 0,35 g0{,}35\,\text{g} de KClOX3\ce{KClO3}.1 pt
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Un ácido y su base conjugada reaccionan para formar sal y agua.0,5 pts
b
La base conjugada de un ácido débil como el ácido benzoico (Ka=6,5⋅10−5K_a = 6{,}5 \cdot 10^{-5}) es una base fuerte.0,5 pts
c
La base conjugada del HX3OX+\ce{H3O+} es el OHX−\ce{OH-}.0,5 pts
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Teniendo en cuenta el compuesto CHX3CH=CHOCHX3\ce{CH3CH=CHOCH3}:
a
Indique la hibridación que presenta cada uno de los átomos de carbono.0,5 pts
b
Escriba el producto de la reacción de ese compuesto con HX2\ce{H2}, indicando el tipo de compuesto que se obtiene.0,5 pts
c
Escriba un producto de la reacción de ese compuesto con HCl\ce{HCl}, justificando si el producto obtenido puede presentar isomería óptica.0,5 pts
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