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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2012Variante 3

Química · Andalucía 2012

6 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)
Hidróxido de estaño (IV)
b)
Perclorato de sodio
c)
Propino
d)
KX2OX2\ce{K2O2}
e)
(NHX4)X2S\ce{(NH4)2S}
f)
CHX3COOCHX3\ce{CH3COOCH3}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Indique razonadamente:
a)
La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración 3s23s^2.
b)
Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia 4s24p54s^2 4p^5 es un metal o no metal.
c)
Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C} la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} sólido es, Ks=3,4⋅10−11K_s = 3{,}4 \cdot 10^{-11}.
a)
Establezca la relación que existe entre la constante KsK_s y la solubilidad (ss) del Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}.
b)
Explique, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25∘C25^\circ\text{C} y mediante procedimientos químicos un precipitado de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}.
c)
¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} a 25∘C25^\circ\text{C} la adición de cloruro de magnesio? Razone la respuesta.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Un litro de COX2\ce{CO2} se encuentra en condiciones normales. Calcule:
a)
El número de moles que contiene.
b)
El número de moléculas de COX2\ce{CO2} presentes.
c)
La masa en gramos de una molécula de COX2\ce{CO2}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre, sulfato de potasio y agua.
a)
Escriba y ajuste la ecuación molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcule los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g50\,\text{g} de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
a)
Calcule la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E(H−H)=436 kJ/molE(\ce{H-H}) = 436\,\text{kJ/mol}; E(N−H)=389 kJ/molE(\ce{N-H}) = 389\,\text{kJ/mol}; E(N≡N)=945 kJ/molE(\ce{N#N}) = 945\,\text{kJ/mol}.
b)
Calcule la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25∘C25^\circ\text{C}.
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