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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2016Ordinaria

Química · Murcia 2016

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
¿Por qué el punto de ebullición del etanol (CX2HX5OH\ce{C2H5OH}) es aproximadamente 103∘C103^\circ\text{C} mayor que el del dimetiléter (CHX3OCHX3\ce{CH3OCH3}) si ambas especies responden a la misma fórmula molecular?
b)1 pts
¿Por qué el ángulo entre los enlaces O—S—O\text{O—S—O} en el SOX2\ce{SO2} es de aproximadamente 119∘119^\circ, mientras que el ángulo entre los enlaces H—O—H\text{H—O—H} en el HX2O\ce{H2O} es menor de 109,5∘109{,}5^\circ, si ambas sustancias presentan geometría angular?
Estructura de Lewis de la molécula de dióxido de azufre (SO2)
Estructura de Lewis de la molécula de dióxido de azufre (SO2)
Estructura de Lewis de la molécula de agua (H2O)
Estructura de Lewis de la molécula de agua (H2O)
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere tres elementos (A, B y C) cuyas configuraciones electrónicas en el nivel de mayor energía son: 3s23p33s^2 3p^3 para A; 3s23p43s^2 3p^4 para B y 3s23p53s^2 3p^5 para C.
a)0,5 pts
Indique el grupo de la Tabla Periódica al que pertenece cada uno de ellos.
b)0,75 pts
Indique razonadamente el orden esperado para sus radios atómicos.
c)0,75 pts
Indique razonadamente el orden esperado en sus energías de ionización.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Calcule el pH de las siguientes disoluciones acuosas:
a)0,5 pts
NaOH\ce{NaOH}, 2⋅10−52 \cdot 10^{-5} M.
b)1,5 pts
CHX3−COONa\ce{CH3-COONa}, 0,50{,}5 M.
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,85⋅10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}85 \cdot 10^{-5}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Si una disolución de ácido benzoico (CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}) de concentración 0,01 M0{,}01\,\text{M} está ionizada al 7,6%7{,}6\%, calcule:
a)1 pts
La constante de ionización de dicho ácido.
b)0,5 pts
El pH de dicha disolución.
c)0,5 pts
La concentración de ácido benzoico sin ionizar que se halla presente en el equilibrio.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
BHX3\ce{BH3}
b)
Fe(HSOX4)X2\ce{Fe(HSO4)2}
c)
HX2CrOX4\ce{H2CrO4}
d)
CHX3−CHX2−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-COO-CH2-CH3}
e)
CHX3−CHX2−CH(CHX3)−NHX2\ce{CH3-CH2-CH(CH3)-NH2}
f)
peróxido de cobre(I)
g)
fosfato de calcio
h)
cloroformo
i)
ácido pentanodioico
j)
4-metilocta-2,6-diino
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Al(OH)X3\ce{Al(OH)3}
b)
Ni(ClOX3)X3\ce{Ni(ClO3)3}
c)
CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−CO−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CO-NH2}
d)
CHX3−CHCl−CHCl−CH=CHX2\ce{CH3-CHCl-CHCl-CH=CH2}
e)
CHX3−NH−CHX3\ce{CH3-NH-CH3}
f)
ácido carbónico
g)
óxido de oro(III)
h)
hidrógenosulfuro de amonio
i)
glicerol
j)
2-etil-5-metilhexanal
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Calcule a partir de qué temperatura la siguiente reacción será espontánea: 2 FeX2OX3(s)+3 C(s)→4 Fe(s)+3 COX2(g)\ce{2Fe2O3(s) + 3C(s) -> 4Fe(s) + 3CO2(g)}
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} de capacidad se introducen 55,2 g55{,}2\,\text{g} de NX2OX4\ce{N2O4} a 75,2∘C75{,}2^\circ\text{C}, descomponiéndose de acuerdo con la siguiente reacción: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} Sabiendo que en el equilibrio la presión total del recipiente es de 1520 mm de Hg1520\,\text{mm de Hg}, calcule:
a)1 pts
El número de moles de cada sustancia en el equilibrio.
b)0,75 pts
El valor de KpK_p a 75,2∘C75{,}2^\circ\text{C}.
c)0,25 pts
Indique razonadamente cómo evolucionaría el equilibrio al disminuir el volumen del sistema.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
La combustión de 0,5 g0{,}5\,\text{g} del compuesto orgánico 2,2,3-trimetilbutano (CX7HX16\ce{C7H16}) produjo 650 mL650\,\text{mL} de COX2\ce{CO2} medidos a 20∘C20^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión.
a)1,5 pts
Calcule el rendimiento de la reacción.
b)0,5 pts
Calcule el número de moléculas de CX7HX16\ce{C7H16} contenidas en los 0,5 g0{,}5\,\text{g} del compuesto.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Ajuste la siguiente reacción de oxidación-reducción usando el método del ion-electrón: KX2CrX2OX7+HX2OX2+HX2SOX4→CrX2(SOX4)X3+OX2+KX2SOX4+HX2O\ce{K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O}
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