Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2016Ordinaria

Química · Murcia 2016

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
¿Por qué el punto de ebullición del etanol (CX2HX5OH\ce{C2H5OH}) es aproximadamente 103∘C103^\circ\text{C} mayor que el del dimetiléter (CHX3OCHX3\ce{CH3OCH3}) si ambas especies responden a la misma fórmula molecular?1 pt
b
¿Por qué el ángulo entre los enlaces O—S—O\text{O—S—O} en el SOX2\ce{SO2} es de aproximadamente 119∘119^\circ, mientras que el ángulo entre los enlaces H—O—H\text{H—O—H} en el HX2O\ce{H2O} es menor de 109,5∘109{,}5^\circ, si ambas sustancias presentan geometría angular?1 pt
Estructura de Lewis de la molécula de dióxido de azufre (SO2)
Estructura de Lewis de la molécula de agua (H2O)
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere tres elementos (A, B y C) cuyas configuraciones electrónicas en el nivel de mayor energía son: 3s23p33s^2 3p^3 para A; 3s23p43s^2 3p^4 para B y 3s23p53s^2 3p^5 para C.
a
Indique el grupo de la Tabla Periódica al que pertenece cada uno de ellos.0,5 pts
b
Indique razonadamente el orden esperado para sus radios atómicos.0,75 pts
c
Indique razonadamente el orden esperado en sus energías de ionización.0,75 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Calcule el pH de las siguientes disoluciones acuosas:
a
NaOH\ce{NaOH}, 2⋅10−52 \cdot 10^{-5} M.0,5 pts
b
CHX3−COONa\ce{CH3-COONa}, 0,50{,}5 M.1,5 pts
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,85⋅10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}85 \cdot 10^{-5}
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Si una disolución de ácido benzoico (CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}) de concentración 0,01 M0{,}01\,\text{M} está ionizada al 7,6%7{,}6\%, calcule:
a
La constante de ionización de dicho ácido.1 pt
b
El pH de dicha disolución.0,5 pts
c
La concentración de ácido benzoico sin ionizar que se halla presente en el equilibrio.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
BHX3\ce{BH3}
b
Fe(HSOX4)X2\ce{Fe(HSO4)2}
c
HX2CrOX4\ce{H2CrO4}
d
CHX3−CHX2−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-COO-CH2-CH3}
e
CHX3−CHX2−CH(CHX3)−NHX2\ce{CH3-CH2-CH(CH3)-NH2}
f
peróxido de cobre(I)
g
fosfato de calcio
h
cloroformo
i
ácido pentanodioico
j
4-metilocta-2,6-diino
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Al(OH)X3\ce{Al(OH)3}
b
Ni(ClOX3)X3\ce{Ni(ClO3)3}
c
CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−CO−NHX2\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{NH2}
d
CHX3−CHCl−CHCl−CH=CHX2\ce{CH3-CHCl-CHCl-CH=CH2}
e
CHX3−NH−CHX3\ce{CH3-NH-CH3}
f
ácido carbónico
g
óxido de oro(III)
h
hidrógenosulfuro de amonio
i
glicerol
j
2-etil-5-metilhexanal
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Calcule a partir de qué temperatura la siguiente reacción será espontánea:2 FeX2OX3(s)+3 C(s)→4 Fe(s)+3 COX2(g)\ce{2Fe2O3(s) + 3C(s) -> 4Fe(s) + 3CO2(g)}
Datos
  • ΔHf0(COX2(g))=−393,5 kJ mol−1\Delta H_f^0(\ce{CO2(g)}) = -393{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}
  • ΔHf0(FeX2OX3(s))=−824 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{Fe2O3(s)}) = -824\,\text{kJ/mol}
  • S0(COX2(g))=213,7 J mol−1 K−1S^0(\ce{CO2(g)}) = 213{,}7\,\text{J mol}^{-1}\text{ K}^{-1}
  • S0(Fe(s))=27,2 J mol−1 K−1S^0(\ce{Fe(s)}) = 27{,}2\,\text{J mol}^{-1}\text{ K}^{-1}
  • S0(FeX2OX3(s))=87,4 J mol−1 K−1S^0(\ce{Fe2O3(s)}) = 87{,}4\,\text{J mol}^{-1}\text{ K}^{-1}
  • S0(C(s))=5,7 J mol−1 K−1S^0(\ce{C(s)}) = 5{,}7\,\text{J mol}^{-1}\text{ K}^{-1}
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} de capacidad se introducen 55,2 g55{,}2\,\text{g} de NX2OX4\ce{N2O4} a 75,2∘C75{,}2^\circ\text{C}, descomponiéndose de acuerdo con la siguiente reacción:NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}Sabiendo que en el equilibrio la presión total del recipiente es de 1520 mm de Hg1520\,\text{mm de Hg}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm L/mol KR = 0{,}082\,\text{atm L/mol K}
a
El número de moles de cada sustancia en el equilibrio.1 pt
b
El valor de KpK_p a 75,2∘C75{,}2^\circ\text{C}.0,75 pts
c
Indique razonadamente cómo evolucionaría el equilibrio al disminuir el volumen del sistema.0,25 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
La combustión de 0,5 g0{,}5\,\text{g} del compuesto orgánico 2,2,3-trimetilbutano (CX7HX16\ce{C7H16}) produjo 650 mL650\,\text{mL} de COX2\ce{CO2} medidos a 20∘C20^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión.
Datos
  • Masas atómicas: C=12\text{C}=12
  • H=1\text{H}=1
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{ K}^{-1}
  • NA=6,023⋅1023N_A = 6{,}023 \cdot 10^{23}
a
Calcule el rendimiento de la reacción.1,5 pts
b
Calcule el número de moléculas de CX7HX16\ce{C7H16} contenidas en los 0,5 g0{,}5\,\text{g} del compuesto.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Ajuste la siguiente reacción de oxidación-reducción usando el método del ion-electrón:KX2CrX2OX7+HX2OX2+HX2SOX4→CrX2(SOX4)X3+OX2+KX2SOX4+HX2O\ce{K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O}
Ver este ejercicio