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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2012Extraordinaria

Química · Cantabria 2012

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
En un recipiente de 5 litros se introduce 1 mol de SOX2\ce{SO2} y 1 mol de OX2\ce{O2} y se calienta a 727∘C727^\circ\text{C} con lo que tiene lugar la reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla encontrando que hay 0,1500{,}150 moles de SOX2\ce{SO2}. Calcular:
a)
La cantidad de SOX3\ce{SO3} que se forma en gramos.
b)
KcK_c y KpK_p.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dada la reacción: KMnOX4+KI+HX2SOX4→IX2+MnSOX4+HX2O\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 -> I2 + MnSO4 + H2O}
a)
Explica cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.
b)
Escribe las semireacciones de oxidación y de reducción.
c)
Escribe la reacción molecular ajustada.
d)
Se dispone de disolución de permanganato de potasio 2 M2\,\text{M}. ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere obtener 2 moles de yodo?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Contesta razonadamente y escribe las ecuaciones químicas correspondientes a los procesos que describas:
a)
Una disolución de acetato de potasio, ¿es ácida, básica o neutra?
b)
Una disolución de nitrato de sodio, ¿es ácida, básica o neutra?
c)
Una disolución equimolecular de acetato de potasio y ácido acético, ¿es una disolución reguladora de pH?, ¿es ácida, básica o neutra?
d)
El ión amonio, ¿tiene carácter ácido o básico?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)
Calcula la constante de ionización de un ácido HA\ce{HA} que esta disociado al 1%1\% en una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
b)
Explica cómo calcularías de forma práctica en un laboratorio la concentración de una disolución de ácido clorhídrico, utilizando hidróxido de sodio 0,01 M0{,}01\,\text{M}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se dispone de los compuestos orgánicos siguientes: butanona, ácido propanoico, acetato de etilo y 2-aminobutano.
a)
Indica a que grupos funcionales corresponde cada compuesto.
b)
Escribe sus formulas moleculares desarrolladas.
c)
Escribe un isómero de cada una de ellas.
d)
Indica y escribe algún isómero óptico de alguno de los compuestos.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Dada la reacción 2 HX2OX2(l)→2 HX2O(l)+OX2(g)\ce{2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)}
a)
Explica si la descomposición del agua oxigenada es un proceso endotérmico o exotérmico.
b)
Determina si el proceso es espontáneo en condiciones estándar ¿Es espontáneo a cualquier temperatura?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Dadas las moléculas HX2O\ce{H2O} y BeClX2\ce{BeCl2}:
a)
Explique razonadamente la geometría de estas moléculas.
b)
Indique razonadamente cuál es la molécula polar y cuál la no polar.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El hidróxido de cobalto (II) es insoluble en agua, su producto de solubilidad vale 10−1510^{-15}.
a)
Calcula la máxima cantidad de moles del hidróxido que puedes disolver en un litro.
b)
Calcula el pH de una disolución saturada de hidróxido de cobalto (II).
c)
Indica y razona algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido. Razona si la adición de una sal soluble de cobalto (II) disminuirá la solubilidad del hidróxido de cobalto en agua.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Explica cómo construirías en el laboratorio una pila con electrodos de cinc y cobre: Zn ∣ ZnX2+ ∣∣ CuX2+ ∣ Cu\ce{Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu}. (Justifica las respuestas)
a)
Haz el dibujo correspondiente.
b)
¿En que sentido circularán los electrones?
c)
¿Cuáles son las especies oxidante y reductora?
d)
¿Cuál será el potencial de la pila en condiciones estándar?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Decir razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes propuestas, utiliza un diagrama de energía/avance de la reacción. Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante:
a)
La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica por tanto es más rápida.
b)
Disminuye la energía de activación del proceso y aumenta la velocidad del mismo.
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