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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2010Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2010

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada problema o cuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
Deseamos valorar 50 mililitros de hidróxido de calcio 0,25 M0{,}25\,\text{M}. Para ello utilizamos una disolución de ácido clorhídrico 0,30 M0{,}30\,\text{M}. Considerando que este hidróxido es una base fuerte, responde a las siguientes cuestiones:
a
¿Cuál es el pH de la disolución básica inicial, antes de añadir el ácido clorhídrico?
b
¿Qué volumen de disolución de ácido clorhídrico necesitamos para alcanzar el punto de equivalencia (neutralización completa)? (Suponer que los volúmenes son aditivos)
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Ejercicio 2

2
3 puntos
El ácido nítrico se forma a partir del anhídrido correspondiente y agua según la reacción:12 NX2OX5(g)+12 HX2O(l)→HNOX3(l)\ce{1/2 N2O5(g) + 1/2 H2O(l) -> HNO3(l)}desprendiéndose en la misma 36,85 kJ/mol36{,}85\,\text{kJ/mol}. Las entalpías de formación estándar del agua líquida y del ácido nítrico son −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol} y −174,0 kJ/mol-174{,}0\,\text{kJ/mol}, respectivamente.
a
Escribe las ecuaciones ajustadas correspondientes a los datos de entalpías de formación.
b
Calcula la entalpía de formación del pentaóxido de dinitrógeno a partir de sus elementos en estado estándar.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En la siguiente tabla se muestran desordenados varios átomos y valores de electronegatividad.
ÁtomoSFClP
Electronegatividad4,02,12,53,0
a
Explica la tendencia periódica de esta propiedad y asigna correctamente a cada átomo su electronegatividad.
b
En relación con la respuesta anterior explica cuál de estos compuestos: KX2S\ce{K2S} ó KCl\ce{KCl}, sería más iónico.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Explica cuál de estas sales: AgBr\ce{AgBr}, AgI\ce{AgI}, AgCl\ce{AgCl}; es la más soluble a partir de los valores de los productos de solubilidad.
Datos
  • Kps(AgBr)=5,6⋅10−13K_{ps}(\ce{AgBr}) = 5{,}6 \cdot 10^{-13}
  • Kps(AgI)=1,1⋅10−16K_{ps}(\ce{AgI}) = 1{,}1 \cdot 10^{-16}
  • Kps(AgCl)=1,7⋅10−10K_{ps}(\ce{AgCl}) = 1{,}7 \cdot 10^{-10}
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Ejercicio 5

5
1 punto
A partir de los potenciales normales de electrodo que se indican, escoge razonadamente un agente reductor que pueda pasar el FeX3+\ce{Fe^{3+}} a FeX2+\ce{Fe^{2+}}.
Datos
  • E0(ClX2/ClX−)=1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}
  • E0(SnX2+/Sn)=−0,14 VE^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}
  • E0(FeX3+/FeX2+)=0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}
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Ejercicio 1

1
3 puntos
Para conocer la concentración de una disolución de agua oxigenada, realizamos una valoración redox que puede resumirse en la siguiente reacción: Permanganato potásico (tetraoxomanganato (VII) de potasio) + agua oxigenada (dióxido de dihidrógeno) + ácido sulfúrico (ác. tetraoxosulfúrico (VI)) →\rightarrow sulfato manganoso (tetraoxosulfato (VI) de manganeso) + oxígeno molecular + sulfato potásico (tetraoxosulfato (VI) de dipotasio) y agua.
a
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Para la valoración de 10 ml10\,\text{ml} de la muestra de agua oxigenada gastamos 50 ml50\,\text{ml} de disolución 0,02 M0{,}02\,\text{M} de permanganato. Calcula la concentración de la disolución de agua oxigenada.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
El fosgeno puede prepararse por reacción directa del monóxido de carbono y el cloro según la reacción: CO(g)+ClX2(g)⇌COClX2(g)\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}Sabiendo que a 670 K670\,\text{K} la constante KcK_c vale 1,3⋅1031{,}3 \cdot 10^3, calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅l/(K⋅mol)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{l}/(\text{K}\cdot\text{mol})
a
La constante de equilibrio KpK_p, a esa temperatura.
b
Las presiones parciales de todos los gases en equilibrio si las presiones parciales iniciales de cada uno de los dos reactivos, CO\ce{CO} y ClX2\ce{Cl2}, son 0,75 atm0{,}75\,\text{atm}.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Describe la geometría molecular del NHX3\ce{NH3} mediante orbitales híbridos, señalando los orbitales implicados en enlaces sigma y el que está ocupado por un par electrónico solitario. Explica la polaridad de sus enlaces y si la molécula es polar.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Clasifica de menor a mayor pH las disoluciones acuosas de igual concentración que se pueden obtener con NHX3\ce{NH3}, HNOX3\ce{HNO3}, KOH\ce{KOH} y NHX4NOX3\ce{NH4NO3}. Razona tu respuesta escribiendo las correspondientes reacciones de equilibrio.
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Ejercicio 5

5
1 punto
En la segunda fila de la siguiente tabla se enuncia, desordenadamente, una característica relacionada con un polímero de la primera. Establece la relación oportuna entre cada polímero y su característica.
PVC (cloruro de polivinilo)PolietilenoPoliestirenoNailon-6,6 (poliamida)
Fenileteno (estireno)cloroetenoCondensaciónBolsas
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