QuímicaAsturiasPAU 2017Extraordinaria

Química · Asturias 2017

10 ejercicios

1Opción A

2,5 puntos

Para la reacción química general

\ce{A + B -> C + D}

, a una temperatura determinada, la velocidad inicial de desaparición de A varía con las concentraciones iniciales de los reactivos en la forma que se indica en la tabla:

Experimento	[A]0(M)	[B]0(M)	Velocidad inicial (Ms-1)
1	0,2	0,2	2,32 x 10-4
2	0,8	0,2	9,28 x 10-4
3	1,2	1,2	8,35 x 10-3

i)2 pts

Determine la ecuación de velocidad para la reacción, indicando el orden de reacción parcial respecto del reactivo A y del reactivo B.

ii)0,5 pts

Calcule el valor de la constante de velocidad, k, e indique sus unidades.

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1Opción B

2,5 puntos

En un recipiente cerrado de

2\,\text{L}

, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen

0{,}5

moles de

\ce{SO2(g)}

0{,}2

moles de

\ce{O2(g)}

0{,}5

moles de

\ce{SO3(g)}

. La mezcla gaseosa se calienta a

1000\,\text{K}

, alcanzándose el equilibrio representado por la reacción:

\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}

En el equilibrio, la presión parcial de

\ce{SO2(g)}

es de

10\,\text{atm}

i)1 pts

Indique, de forma razonada, el sentido en el que evolucionará el sistema para alcanzar el equilibrio.

ii)1,5 pts

Calcule el valor de

K_c

para la reacción en equilibrio a

1000\,\text{K}

, tal y como está escrita.

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2Opción A

2,5 puntos

Calcule el pH de la disolución resultante de diluir

10\,\text{mL}

de una disolución acuosa de amoníaco,

\ce{NH3}

, al

10\%

en masa de amoníaco y densidad

0{,}98\,\text{g mL}^{-1}

, con agua hasta un volumen final de la disolución de

1\,\text{L}

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2Opción B

2,5 puntos

Se construye una pila voltaica con los siguientes electrodos: a) una tira de cobre sumergida en una disolución acuosa de

\ce{Cu^{2+}(ac)}

1\,\text{M}

; b) una tira de plata sumergida en una disolución acuosa de

\ce{Ag+(ac)}

1\,\text{M}

i)1 pts

Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción que se producen, de forma espontánea, durante el funcionamiento de la pila. Calcule el potencial estándar de la pila.

ii)1,5 pts

Dibuje un esquema de la pila indicando el ánodo, el cátodo y el sentido en el que fluyen los electrones cuando funciona la pila.

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3Opción A

1 punto

Indique el material de laboratorio necesario para realizar la determinación de la concentración de

\ce{H2O2}

en el agua oxigenada comercial, utilizando una disolución de permanganato de potasio.

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3Opción B

1 punto

En la realización de una volumetría ácido-base para determinar la concentración de ácido acético,

\ce{CH3COOH}

, en una disolución acuosa,

10\,\text{mL}

de la disolución acuosa del ácido se diluyen con

50\,\text{mL}

de agua. La neutralización exacta de esta disolución consume

15\,\text{mL}

de disolución acuosa de hidróxido de sodio,

\ce{NaOH}

0{,}05\,\text{M}

i)0,75 pts

Calcule la concentración del ácido acético en la disolución inicial.

ii)0,25 pts

Indique el nombre del material de laboratorio en el que se alojaría la disolución acuosa de hidróxido de sodio.

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4Opción A

2 puntos

a)1 pts

Para el elemento X, caracterizado por pertenecer al grupo 15 y al período 4 de la tabla periódica: i) escriba la configuración electrónica en el estado fundamental; ii) indique su número atómico; iii) indique el número de electrones desapareados que presenta en el estado fundamental; iv) escriba la configuración electrónica del anión

\ce{X^{3-}}

en estado fundamental.

b)1 pts

Justifique la diferencia en los valores de las temperaturas normales de ebullición del

\ce{NH3}

(

239{,}8\,\text{K}

) y del

\ce{NF3}

(

144{,}1\,\text{K}

), si las dos moléculas presentan la misma estructura molecular (pirámide trigonal) y las dos son polares.

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4Opción B

2 puntos

a)1 pts

Indique el número cuántico, y sus posibles valores, que representa según la teoría mecanocuántica: i) la energía de un orbital; ii) la orientación espacial de un orbital.

b)1 pts

Los elementos X e Y ocupan las posiciones de la tabla periódica que se indican a continuación: X periodo = 4, grupo = 13; Y periodo = 4, grupo = 17. Indique el elemento que presentará el valor más alto del radio atómico. Justifique la respuesta.

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5Opción A

2 puntos

a)0,5 pts

Deduzca el carácter polar, o no polar, de la molécula

\ce{BeCl2}

, que presenta una geometría molecular lineal.

b)1,5 pts

Nombre y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos orgánicos que intervienen en las siguientes reacciones químicas:

b.1)0,75 pts

Oxidación de 2-propanol (propan-2-ol) con dicromato,

\ce{Cr2O7^{2-}}

, en medio ácido.

b.2)0,75 pts

Deshidratación del etanol en presencia de ácidos fuertes.

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5Opción B

2 puntos

a)0,5 pts

Indique el tipo de hibridación del átomo central en las siguientes moléculas: i)

\ce{SiCl4}

(geometría tetraédrica); ii)

\ce{HCN}

(geometría lineal).

b)1,5 pts

Identifique y nombre los grupos funcionales presentes en los siguientes compuestos:

b.1)

Compuesto i

Fórmula semidesarrollada de un ácido carboxílico con un grupo hidroxilo: HO-CO-CH2-CH2-CH(OH)-CH3

b.2)

Compuesto ii

b.3)

Compuesto iii

Fórmula semidesarrollada de un éster insaturado: CH3-CH=CH-CH2-CH2-COO-CH2-CH3

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B