Química · Asturias 2018

Calcule la masa, en gramos, de amoniaco, $\ce{NH3}$, que es necesaria para preparar $2\,\text{L}$ de una disolución acuosa de la base cuyo $\text{pH} = 11{,}0$.

En un recipiente cerrado de $20\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen $0{,}85\,\text{moles}$ de pentacloruro de fósforo, $\ce{PCl5}$, y se calientan a $200\,^{\circ}\text{C}$. A esta temperatura se alcanza el equilíbrio: $$\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$$ En el equilibrio a $200\,^{\circ}\text{C}$, la presión total de la mezcla gaseosa es de $2{,}5\,\text{atm}$. Calcule:

A $25\,^{\circ}\text{C}$ la constante del producto de solubilidad del sulfato de plomo(II), $\ce{PbSO4}$, es $1{,}6 \cdot 10^{-8}$. Calcule:

Se construye una pila galvánica utilizando las siguientes semicélulas: a) un hilo de Pt sumergido en una disolución acuosa ácida que contiene $\ce{MnO2(s)}$ en suspensión y $[\ce{MnO4-}] = 1\,\text{M}$; b) un hilo de Pt sumergido en una disolución acuosa ácida que contiene $[\ce{ClO3-}] = [\ce{Cl-}] = 1\,\text{M}$.

La concentración de peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, en un agua oxigenada puede determinarse mediante valoración redox con permanganato de potasio, $\ce{KMnO4}$, de acuerdo con la ecuación química: $$\ce{2KMnO4(ac) + 5H2O2(ac) + 3H2SO4(ac) -> 2MnSO4(ac) + 5O2(g) + 8H2O + K2SO4(ac)}$$ En el laboratorio, $2\,\text{mL}$ del agua oxigenada se diluyen con agua hasta un volumen final de $20\,\text{mL}$. La valoración exacta de esta disolución consume, en el punto de equivalencia, $20\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de permanganato de potasio $0{,}01\,\text{M}$.

Para la valoración de una base débil, $\ce{NH3(ac)}$, con un ácido fuerte, $\ce{HCl(ac)}$, proponga, de forma razonada, el indicador que utilizaría para identificar el punto de equivalencia y el cambio de color que observaría (0,75 puntos). Indique el material de laboratorio en el que colocaría el indicador utilizado (0,25 puntos).