Química · La Rioja 2023

Número cuántico $n$.

Apantallamiento.

Energía de red o energía reticular.

Enlace metálico.

Ajuste la reacción química.

Calcule la pureza en carbonato de calcio de una muestra de $20$ gramos sabiendo que, al reaccionar completamente con ácido clorhídrico en exceso, se generan $4$ gramos de dióxido de carbono asumiendo un rendimiento de reacción del $100\%$.

Si la reacción de la muestra anterior se lleva a cabo utilizando $100$ mL de ácido clorhídrico $1$ M, ¿qué cantidad, en gramos, de ácido clorhídrico quedará sin reaccionar?

¿Qué es un indicador ácido-base?

¿Qué es el punto de equivalencia de una valoración ácido-base?

Dibuje de forma cualitativa dos curvas de valoración, indicando el pH aproximado del punto de equivalencia (mayor, menor o igual a 7) representando el pH de la disolución respecto al volumen de base fuerte, agente valorante, que se adiciona sobre:

Determine el orden de reacción respecto a los reactivos, el orden global de reacción, la ecuación de velocidad y el valor de la constante de velocidad.

Determine la concentración inicial de [B] para que la velocidad de reacción sea $1{,}2 \cdot 10^{-2}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}$ si la concentración de [A] es $0{,}30\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$.

Si se añade un catalizador al sistema, ¿cómo afecta a la variación de entalpía entre reactivos y productos ($\Delta H^0$) y a la energía de activación del proceso ($E_a$)?

Realice un esquema con los principales tipos de isomería estructural en compuestos orgánicos. Añada un ejemplo de cada uno de ellos y nombre correctamente todos los compuestos.

¿Qué compuesto de los siguientes es más soluble en agua? Razone su respuesta.

Calcule las concentraciones en el equilibrio de $\ce{A-}$, $\ce{HA}$ y $\ce{H3O+}$ y el pH de dicha disolución.

¿Cuántos miligramos de hidróxido de sodio sólido son necesarios para neutralizar la disolución del ácido HA?

Si se prepara una disolución a partir de la sal de sodio de la base conjugada (NaA) del ácido HA, ¿la disolución resultante será ácida, básica o neutra? Razone su respuesta.

El cobre elemental Cu es un metal relativamente difícil de oxidar. Su reacción con ácidos fuertes como el HCl, no tiene lugar de forma espontánea, mientras que la reacción de HCl con hierro elemental Fe, genera la correspondiente sal de forma espontánea. Razone la veracidad o falsedad de esta afirmación en base a los potenciales de reducción estándar de ambos metales y del par redox $\ce{2H+/H2}$.

El ácido nítrico concentrado puede oxidar el cobre metal según la siguiente reacción (no ajustada) en medio ácido. Ajuste la siguiente ecuación mediante el método del ion-electrón en medio ácido y calcule el potencial estándar de la pila voltaica que se podría formar: $$\ce{Cu(s) + HNO3(ac) -> Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(l)}$$

Calcule la solubilidad de dicha sal a $10^{\circ}\text{C}$ en mg/L.

Calcule la solubilidad a $10^{\circ}\text{C}$ en mol/L, del hidróxido de magnesio sólido en una disolución $0{,}1$ M de nitrato de magnesio.