Química · La Rioja 2013

Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos con $Z = 17$, $Z = 19$, $Z = 35$ y $Z = 11$ e indique razonadamente:

Se toman $13\,\text{mL}$ de ácido clorhídrico concentrado de $1{,}15\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$ de densidad y $30{,}14\,\%$ en peso, y se diluyen con agua destilada hasta $500\,\text{mL}$.

Se ha medido la velocidad en la reacción $\ce{A + 2B -> C}$ a $25^\circ\text{C}$, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultado la siguiente tabla de valores:

En un recipiente de $10$ litros se introduce una mezcla de $4{,}0$ moles de nitrógeno y $12{,}0$ moles de hidrógeno. Se eleva la temperatura del recipiente hasta $1000\,\text{K}$ estableciéndose el siguiente equilibrio: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$$ En ese instante se observa que hay $0{,}92$ moles de amoniaco.

A $425^\circ\text{C}$, en una cámara de reacción de $1$ litro, $K_c$ vale $10{,}91$ para el equilibrio: $$\ce{CH3OH(g) <=> 2H2(g) + CO(g)}$$

Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar: $E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$, $E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}37\,\text{V}$ y $E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}$, explique de forma razonada cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea: $$\begin{array}{l} \ce{Mg^{2+} + Cu -> Mg + Cu^{2+}} \\ \ce{Ni + Cu^{2+} -> Ni^{2+} + Cu} \\ \ce{Mg + Cu -> Mg^{2+} + Cu^{2+}} \\ \ce{Ni^{2+} + Mg -> Ni + Mg^{2+}} \end{array}$$

Se disuelven $5$ gramos de ácido acético ($\ce{CH3COOH}$) en $500\,\text{mL}$ de agua. Calcule:

La solubilidad del fluoruro de calcio en agua a $25^\circ\text{C}$ es de $86\,\text{mg/L}$. Calcule:

Explique razonadamente los siguientes hechos: