Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2013Ordinaria

Química · La Rioja 2013

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
La prueba consiste en elegir UNA de las dos opciones, la A o la B, y contestar a las cinco preguntas que la componen en un tiempo máximo de una hora y treinta minutos. -Cada cuestión, aunque se divida en varios apartados, tendrá el valor de dos puntos. -Si en una cuestión o un problema se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. Si no se escribe y se ajusta la ecuación, la cuestión o el problema no podrán ser calificados con la máxima puntuación. -Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. -Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. -Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortografía y la calidad de redacción. -Por errores ortográficos graves, falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos con Z=17Z = 17, Z=19Z = 19, Z=35Z = 35 y Z=11Z = 11 e indique razonadamente:
a
Cuál está en el mismo periodo que el elemento con Z=17Z = 17.
b
Cuál está en el mismo grupo que el elemento con Z=17Z = 17.
c
Cuál es el más electronegativo.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Se toman 13 mL13\,\text{mL} de ácido clorhídrico concentrado de 1,15 g⋅mL−11{,}15\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} de densidad y 30,14 %30{,}14\,\% en peso, y se diluyen con agua destilada hasta 500 mL500\,\text{mL}.
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
Calcule la molaridad del ácido clorhídrico concentrado, antes de diluirlo.
b
Calcule la molaridad del ácido clorhídrico una vez diluido.
c
Calcule el pH cuando se añaden 50 mL50\,\text{mL} de hidróxido de sodio 0,3 M0{,}3\,\text{M} a 50 mL50\,\text{mL} de ácido clorhídrico diluido.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
En un recipiente de 1010 litros se introduce una mezcla de 4,04{,}0 moles de nitrógeno y 12,012{,}0 moles de hidrógeno. Se eleva la temperatura del recipiente hasta 1000 K1000\,\text{K} estableciéndose el siguiente equilibrio:NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}En ese instante se observa que hay 0,920{,}92 moles de amoniaco.
a
Calcule KcK_c y KpK_p del equilibrio a 1000 K1000\,\text{K}.
b
¿Cuál es la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla en equilibrio?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar: E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}, E0(MgX2+/Mg)=−2,37 VE^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}37\,\text{V} y E0(NiX2+/Ni)=−0,25 VE^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}, explique de forma razonada cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea:MgX2++Cu→Mg+CuX2+Ni+CuX2+→NiX2++CuMg+Cu→MgX2++CuX2+NiX2++Mg→Ni+MgX2+\begin{array}{l} \ce{Mg^{2+} + Cu -> Mg + Cu^{2+}} \\ \ce{Ni + Cu^{2+} -> Ni^{2+} + Cu} \\ \ce{Mg + Cu -> Mg^{2+} + Cu^{2+}} \\ \ce{Ni^{2+} + Mg -> Ni + Mg^{2+}} \end{array}
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
La solubilidad del fluoruro de calcio en agua a 25∘C25^\circ\text{C} es de 86 mg/L86\,\text{mg/L}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: F=19F = 19
  • Ca=40Ca = 40
a
La concentración de iones calcio y iones fluoruro en una disolución saturada de dicha sal.
b
El producto de solubilidad de la sal a esa temperatura.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Escriba la configuración electrónica de los átomos de azufre (Z=16Z = 16), calcio (Z=20Z = 20) y selenio (Z=34Z = 34). Ordénelos de mayor a menor tamaño.
b
Escriba la configuración electrónica de los iones SX2−\ce{S^{2-}}, CaX2+\ce{Ca^{2+}} y SeX2−\ce{Se^{2-}}. Ordénelos de mayor a menor tamaño.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Se ha medido la velocidad en la reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} a 25∘C25^\circ\text{C}, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultado la siguiente tabla de valores:
Experimento[A]0 mol⋅L−1[\text{A}]_0 \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1}[B]0 mol⋅L−1[\text{B}]_0 \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1}v0(mol⋅L−1⋅s−1)v_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1})
10,10,15,5⋅10−65,5 \cdot 10^{-6}
20,20,12,2⋅10−52,2 \cdot 10^{-5}
30,10,31,65⋅10−51,65 \cdot 10^{-5}
40,10,63,3⋅10−53,3 \cdot 10^{-5}
a
Determine la ley de velocidad para la reacción.
b
Determine su constante de velocidad.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
A 425∘C425^\circ\text{C}, en una cámara de reacción de 11 litro, KcK_c vale 10,9110{,}91 para el equilibrio:CHX3OH(g)⇌2 HX2(g)+CO(g)\ce{CH3OH(g) <=> 2H2(g) + CO(g)}
a
Si el grado de disociación es 0,480{,}48 en las condiciones dadas, ¿cuál es la concentración inicial de metanol?
b
Si la presión parcial de hidrógeno en el equilibrio es 2,66 atm2{,}66\,\text{atm}, ¿cuál es la presión parcial de metanol en el equilibrio?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Se disuelven 55 gramos de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) en 500 mL500\,\text{mL} de agua. Calcule:
Datos
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • H=1H = 1
  • O=16O = 16
a
El pH de la disolución.
b
El grado de disociación.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Explique razonadamente los siguientes hechos:
a
El cloruro de potasio tiene un punto de fusión de 770∘C770^\circ\text{C}, mientras que el cloro es un gas a temperatura ambiente.
b
El cobre y el yodo son sólidos a temperatura ambiente, pero el cobre conduce la corriente eléctrica mientras que el yodo no.
Ver este ejercicio