QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2021Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2021

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

Esta prueba consta de tres bloques de preguntas, A, B y C. El alumno deberá resolver dos preguntas del bloque A, una del bloque B y dos del bloque C. Si se resuelven más preguntas de las requeridas solo se corregirán las que aparezcan en primer lugar. La puntuación de las preguntas y de los correspondientes apartados se indica en los enunciados. Los apartados cuya puntuación no se especifique tienen el mismo valor. Puede utilizarse calculadora sin memoria de texto.

3 puntos

Bloque A

Elija DOS preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

Según la reacción:

\ce{HNO3 + Mg -> NO2 + Mg(NO3)2 + H2O}

Datos

$E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}37\,\text{V}$
$E^0(\ce{NO3^-/NO2}) = +0{,}78\,\text{V}$

Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción. Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.1 pt

1 pt

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Calcule el potencial de la pila.1 pt

1 pt

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3 puntos

Bloque A

Elija DOS preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

Se prepara una disolución disolviendo

4{,}0\,\text{g}

\ce{NaOH}

2{,}0\,\text{L}

de agua.

Datos

Masa atómica: $\text{Na} = 23{,}0$
Masa atómica: $\text{H} = 1{,}0$
Masa atómica: $\text{O} = 16{,}0$
Masa atómica: $\text{Cl} = 35{,}5$

Calcule el pH de la disolución.1 pt

1 pt

Si ahora se le añaden

500\,\text{mL}

de disolución

0{,}5\,\text{M}

\ce{HCl}

, ¿cuál es el pH de la disolución resultante?1 pt

1 pt

Calcule el volumen de disolución

0{,}1\,\text{M}

\ce{HCl}

necesario para neutralizar

50{,}0\,\text{mL}

de la disolución inicial de

\ce{NaOH}

.1 pt

1 pt

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3 puntos

Bloque A

Elija DOS preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

El alcohol etílico y el ácido acético reaccionan de acuerdo con la ecuación:

\ce{C2H5OH + CH3COOH <=> CH3COOC2H5 + H2O}

Si en un recipiente de 1 litro se mezcla 1 mol de etanol y 1 mol de ácido acético se alcanza el equilibrio cuando se han formado 2/3 de moles de

\ce{CH3COOC2H5}

y 2/3 de moles de agua.

Calcule la constante de equilibrio para la anterior ecuación de reacción.1 pt

1 pt

La presión total cuando se alcanza el equilibrio a

200^{\circ}\text{C}

.1 pt

1 pt

La composición del equilibrio al mezclar

1{,}0\,\text{mol}

\ce{CH3COOC2H5}

1{,}0\,\text{mol}

de agua.1 pt

1 pt

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3 puntos

Bloque A

Elija DOS preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque A.

A partir de los átomos A (

Z = 19

) y B (

Z = 35

Escriba sus configuraciones electrónicas, indique el grupo y el periodo al que pertenecen.0,5 pts

0,5 pts

¿El radio del ion más estable de A es inferior al del ion más estable de B? Justifíquelo.1 pt

1 pt

¿Qué se entiende por primera energía de ionización de un átomo? ¿Cuál de los átomos A y B tendría mayor energía de ionización?1 pt

1 pt

Formule el compuesto binario que podrían formar A y B razonando el tipo de enlace que se generaría.0,5 pts

0,5 pts

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2 puntos

Bloque B

Elija UNA pregunta de las dos propuestas en el Bloque B.

Considere el siguiente compuesto: ácido-2-hidroxipropanoico.

Escriba su fórmula desarrollada y comente la hibridación de los átomos de carbono que componen esa molécula. Indique la posibilidad de enlaces

\pi

presentes en la molécula.1 pt

1 pt

¿Qué tipo de isomería presenta? Justifique su respuesta.1 pt

1 pt

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2 puntos

Bloque B

Elija UNA pregunta de las dos propuestas en el Bloque B.

Sean las moléculas

\ce{NH3}

\ce{SO2}

\ce{CO2}

Deduzca la estructura de Lewis de cada una de ellas.0,5 pts

0,5 pts

Describa la geometría de estas moléculas indicando la hibridación del átomo central.0,5 pts

0,5 pts

Indique el tipo de enlaces

\sigma / \pi

que se dan en estas moléculas.0,5 pts

0,5 pts

Comente la polaridad de cada molécula.0,5 pts

0,5 pts

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1 punto

Bloque C

Elija DOS preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Justifique, razonadamente, si es verdadera o falsa la siguiente propuesta: Todos los isótopos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones y de protones.0,5 pts

0,5 pts

Complete los huecos de la siguiente tabla correspondientes a átomos neutros.0,5 pts

_{19}^{39} K

0,5 pts

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1 punto

Bloque C

Elija DOS preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Se mezclan

10\,\text{mL}

\ce{BaCl2}

0{,}1\,\text{M}

con

40\,\text{ml}

\ce{Na2SO4}

0{,}1\,\text{M}

Datos

$K_{ps}(\ce{BaSO4}) = 1{,}1 \cdot 10^{-10}$

¿Precipitará

\ce{BaSO4}

?0,5 pts

0,5 pts

Escriba el equilibrio de solubilidad del

\ce{BaSO4}

.0,5 pts

0,5 pts

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1 punto

Bloque C

Elija DOS preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Datos

$Z(\ce{Cl}) = 17$
$Z(\ce{Ar}) = 18$
$Z(\ce{K}) = 19$

Justifique, en términos del enlace químico, por qué el

\ce{H2O}

es un líquido a presión y temperatura ambiente mientras que el

\ce{H2S}

es un gas en las mismas condiciones.0,5 pts

0,5 pts

Razone que tienen en común los siguientes átomos e iones:

\ce{Cl^-}

\ce{Ar}

\ce{K^+}

.0,5 pts

0,5 pts

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1 punto

Bloque C

Elija DOS preguntas de las cuatro propuestas en el Bloque C.

Explique el significado físico de cada uno de los números cuánticos.0,5 pts

0,5 pts

Escriba dos combinaciones posibles de números cuánticos para los electrones de valencia del átomo con

Z = 20

.0,5 pts

0,5 pts

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SÍMBOLO	$_{19}^{39} K$	$_{7}^{14} N$
PROTONES			15
NEUTRONES				8
ELECTRONES				6
NUMERO MÁSICO			31

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 6

Ejercicio 7

Ejercicio 8

Ejercicio 9

Ejercicio 10