QuímicaAndalucíaPAU 2021ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2021

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. El examen consta de 3 bloques (A, B y C). En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

1BLOQUE A (Formulación)

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Sulfuro de hidrógeno0,25 pts

0,25 pts

Dióxido de estaño0,25 pts

0,25 pts

Nitrato de cobre(II)0,25 pts

0,25 pts

\ce{HBrO}

0,25 pts

\ce{Ag2CrO4}

0,25 pts

\ce{Fe(OH)3}

0,25 pts

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1BLOQUE B (Cuestiones)

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros: A:

1s^2 2s^2 2p^6

1s^2 2s^2 2p^5 3s^1

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

La configuración de B corresponde con un átomo de Na.0,5 pts

0,5 pts

La configuración de B representa un átomo del tercer periodo.0,5 pts

0,5 pts

Las configuraciones de A y B corresponden a diferentes elementos.0,5 pts

0,5 pts

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1BLOQUE C (Problemas)

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se introduce cierta cantidad de

\ce{A(s)}

en un matraz de

2\,\text{L}

. A

100\,^\circ\text{C}

, el equilibrio

\ce{A(s) <=> B(s) + C(g) + D(g)}

se alcanza cuando la presión es de

0{,}962\,\text{atm}

. Calcule:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
masa molar de $A = 84\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}$

La constante

K_p

de dicho equilibrio.1 pt

1 pt

La masa de

\ce{A(s)}

que se descompone.1 pt

1 pt

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2BLOQUE A (Formulación)

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Tetracloruro de carbono0,25 pts

0,25 pts

Hidrogenosulfato de sodio0,25 pts

0,25 pts

Octan-2-ol0,25 pts

0,25 pts

\ce{H3PO4}

0,25 pts

\ce{As2O5}

0,25 pts

\ce{CH2=CHCH(CH3)2}

0,25 pts

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2BLOQUE B (Cuestiones)

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique razonadamente:

Con qué elemento de la tabla periódica es isoelectrónico el catión más estable que forma el Mg.0,5 pts

0,5 pts

Entre los átomos de He y N, cuál tiene la energía de ionización más alta.0,5 pts

0,5 pts

Entre el Cl y

\ce{Cl-}

, qué especie presenta mayor radio.0,5 pts

0,5 pts

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2BLOQUE C (Problemas)

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

La solubilidad del cromato de plata (

\ce{Ag2CrO4}

) en agua a

25\,^\circ\text{C}

0{,}0435\,\text{g/L}

Datos

Masas atómicas relativas: $O = 16$
$Cr = 52$
$Ag = 107{,}8$

Escriba el equilibrio de solubilidad en agua del cromato de plata y calcule el producto de solubilidad de la sal a

25\,^\circ\text{C}

.1 pt

1 pt

Calcule si se formará precipitado cuando se mezclan

20\,\text{mL}

de cromato de sodio (

\ce{Na2CrO4}

)

0{,}08\,\text{M}

con

30\,\text{mL}

de nitrato de plata (

\ce{AgNO3}

)

5 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

. Considere los volúmenes aditivos.1 pt

1 pt

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3BLOQUE B (Cuestiones)

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Datos

Entalpía de sublimación del $\ce{Na(s)} = 109\,\text{kJ/mol}$
Entalpía de disociación del $\ce{Cl2(g)} = 242\,\text{kJ/mol}$
Energía de ionización del $\ce{Na(g)} = 496\,\text{kJ/mol}$
Afinidad electrónica del $\ce{Cl(g)} = -348\,\text{kJ/mol}$
Entalpía de formación del $\ce{NaCl(s)} = -411\,\text{kJ/mol}$

¿Qué es la energía reticular? Indique de qué factores depende.0,5 pts

0,5 pts

Realice un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la energía reticular del NaCl a partir de los datos suministrados.0,5 pts

0,5 pts

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3BLOQUE C (Problemas)

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se disuelven

3{,}568\,\text{g}

de ácido yódico (

\ce{HIO3}

) en

250\,\text{mL}

de agua, resultando una disolución de

\text{pH} = 1{,}22

Datos

Masas atómicas relativas: $I = 127$
$O = 16$
$H = 1$

Calcule la constante de disociación (

K_a

).1 pt

1 pt

Si se mezclan

50\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{HIO3}

del enunciado con

50\,\text{mL}

de agua ¿cuál será el pH de esta disolución diluida? ¿Y el grado de disociación del ácido en dicha disolución?1 pt

1 pt

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4BLOQUE B (Cuestiones)

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

El pH de una disolución de

\ce{NH4NO3}

es mayor que 7.0,5 pts

0,5 pts

Si el pH de una disolución de un ácido fuerte monoprótico (HA) es

2{,}17

su concentración está comprendida entre

0{,}001\,\text{M}

0{,}0001\,\text{M}

.0,5 pts

0,5 pts

Una disolución de

\ce{NaNO3}

tiene un pH menor que una de

\ce{CH3COONa}

de la misma concentración.0,5 pts

0,5 pts

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4BLOQUE C (Problemas)

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Datos

$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $Cu = 63{,}5$
$Cl = 35{,}5$

Se hace pasar una corriente de

2{,}5\,\text{A}

por una celda electrolítica que contiene

500\,\text{mL}

de una disolución

0{,}5\,\text{M}

de iones

\ce{Cu^2+}

. Calcule cuánto tiempo debe transcurrir para que la concentración de iones

\ce{Cu^2+}

se reduzca a la mitad.1 pt

1 pt

Calcule el volumen de dicloro (

\ce{Cl2}

), medido a

20\,^\circ\text{C}

720\,\text{mmHg}

, que se desprende al pasar durante

15\,\text{minutos}

una corriente de

5\,\text{A}

a través de un recipiente que contiene cloruro de calcio (

\ce{CaCl2}

) fundido.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Una pila electroquímica está compuesta por dos electrodos de Ag y de Cu introducidos en una disolución

1\,\text{M}

\ce{AgNO3}

1\,\text{M}

\ce{Cu(NO3)2}

, respectivamente.

Datos

$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^2+/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$

Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar e identifique el oxidante y el reductor de la reacción redox.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la notación de barras de la pila.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la f.e.m. de la pila.0,5 pts

0,5 pts

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dado el compuesto

\ce{CH2=CHCH2CH3}

, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

El compuesto reacciona con

\ce{H2O/H2SO4}

para dar dos compuestos isómeros geométricos.0,5 pts

0,5 pts

El compuesto reacciona con

\ce{HCl}

para dar un compuesto que no presenta isomería óptica.0,5 pts

0,5 pts

El compuesto reacciona con

\ce{H2}

para dar un alquino.0,5 pts

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1 · BLOQUE A (Formulación)

Ejercicio 1 · BLOQUE B (Cuestiones)

Ejercicio 1 · BLOQUE C (Problemas)

Ejercicio 2 · BLOQUE A (Formulación)

Ejercicio 2 · BLOQUE B (Cuestiones)

Ejercicio 2 · BLOQUE C (Problemas)

Ejercicio 3 · BLOQUE B (Cuestiones)

Ejercicio 3 · BLOQUE C (Problemas)

Ejercicio 4 · BLOQUE B (Cuestiones)

Ejercicio 4 · BLOQUE C (Problemas)

Ejercicio 5

Ejercicio 6