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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2026Extraordinaria

Química · Madrid 2026

4 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
90 minutos.
Qué responder
Responde a la pregunta 1 y elige una pregunta de cada pareja: 2A o 2B, 3A o 3B y 4A o 4B.
Puntuación
Cada pregunta tiene una calificación máxima de 2,5 puntos.

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
En el laboratorio se dispone de dos disoluciones acuosas: ácido clorhídrico 0,85 M0{,}85\,\text{M} y ácido acético (ácido etanoico) 1,1 M1{,}1\,\text{M}. Las etiquetas se han borrado y, con el fin de identificarlas correctamente, se han hecho los siguientes experimentos a 25 ∘C25\,{}^\circ\text{C}: • Experimento 1: se ha medido el pH de ambas disoluciones de ácidos, obteniéndose: 0,0710{,}071 y 2,42{,}4. • Experimento 2: se han valorado 10 mL10\,\text{mL} de cada ácido con una disolución acuosa de hidróxido de potasio 1,2 M1{,}2\,\text{M}. • Experimento 3: se ha hecho reaccionar el ácido de pH=0,071\mathrm{pH} = 0{,}071 con óxido de manganeso(IV). Responda a las siguientes cuestiones:
Datos
  • A 25 ∘C25\,{}^\circ\text{C}
  • pKa\mathrm{p}K_a (ácido acético) =4,8= 4{,}8
a
Calcule el valor de pH de cada disolución, compárelo con los valores experimentales obtenidos en el experimento 1, e identifique correctamente ambas disoluciones.1 pt
b
Para cada ácido, escriba la reacción de neutralización que se produce en el experimento 2 y determine el volumen de hidróxido de potasio necesario para alcanzar el punto de equivalencia.0,5 pts
c
Sabiendo que en el experimento 3 tiene lugar una reacción redox, en la que se forman cloruro de manganeso(II), agua y cloro gaseoso, escriba y ajuste por el método de ion electrón las semirreacciones de oxidación y reducción resultantes, y las reacciones iónica y molecular.1 pt
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Ejercicio 2

2
2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 2A y 2B.

Responda a las siguientes cuestiones:
a
Deduzca de forma justificada qué anión divalente es isoelectrónico con NaX+\ce{Na+}. Escriba su símbolo y carga.0,5 pts
b
Razone cuántos electrones con los números cuánticos n=4n = 4, l=2l = 2 y ml=0m_l = 0 pueden pertenecer a un mismo átomo. Escriba en qué orbital(es) se encuentra(n) dicho(s) electrón(es).0,5 pts
c
Defina la primera energía de ionización y justifique cuál de los elementos, Mg\ce{Mg} o Be\ce{Be}, presenta mayor valor.1 pt
d
Razone el tipo de enlace químico presente en el compuesto HX2S\ce{H2S}. Justifique su solubilidad en agua.0,5 pts
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Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 2A y 2B.

Considere la molécula de difluoruro de azufre y responda a las siguientes cuestiones:
a
Escriba para cada uno de los elementos, flúor y azufre, su símbolo, configuración electrónica, periodo y grupo al que pertenece y el número de electrones desapareados que tiene.0,5 pts
b
Justifique cuál es el ion más estable de cada elemento y escriba el símbolo y la carga. Compare el radio del átomo de azufre con el de su ion más estable, razonando la respuesta.0,5 pts
c
Dibuje la estructura de Lewis de la molécula, y nombre y represente su geometría molecular, utilizando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). Indique la hibridación del átomo central.1 pt
d
Justifique la polaridad de la molécula.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 3A y 3B.

Responda a las siguientes cuestiones:
a
Nombre los siguientes compuestos y escriba su fórmula molecular. Justifique si son isómeros y, en su caso, el tipo de isomería que presentan: CHX2Br−CHX2−COO−CHX2−CHX3\ce{CH2Br-CH2-COO-CH2-CH3} y CHX3−(CHX2)X2−CHBr−COOH\ce{CH3-(CH2)2-CHBr-COOH}.0,5 pts
b
Complete las siguientes reacciones, formule y nombre todos los compuestos orgánicos indicando el producto mayoritario cuando proceda, y especifique la regla que sigue y el tipo de reacción:1 pt
i
propeno +HBr→+ \ce{HBr} \rightarrow
ii
CHX3−CH(CHX3)−CHOH−CHX3+KMnOX4\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{KMnO4} (oxidante) →\rightarrow
c
Formule y ajuste la reacción de hidrogenación del cis-pent-2-eno. Realice los cálculos necesarios para determinar si esta reacción es endotérmica o exotérmica a 298 K298\,\text{K} y 1 atm1\,\text{atm}, a partir de los valores termodinámicos de la reacción, obtenidos en las mismas condiciones experimentales:1 pt
Datos
  • ΔSr∘=−126,0 J⋅K−1⋅mol−1\Delta S_r^\circ = -126{,}0\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔGr∘=−77,8 kJ⋅mol−1\Delta G_r^\circ = -77{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
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Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 3A y 3B.

Responda a las siguientes cuestiones:
a
Formule las siguientes reacciones, escriba el nombre de todos los reactivos y productos orgánicos e indique el tipo de reacción.1 pt
i
Formación de CHX3−CH(CHX3)−(CHX2)X2−COO−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{(CH2)2-COO}{-}\allowbreak\ce{CH3} a partir de la reacción de un ácido con otro reactivo.
ii
CHX3−(CHX2)X4−CHO+\ce{CH3-(CH2)4-CHO} + oxidante →\rightarrow
b
Escriba la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos orgánicos:0,5 pts
i
2,3,3-trimetilbutanal.
ii
trans-4-metilpent-2-eno.
c
Formule la reacción de adición de ClX2\ce{Cl2} a CHX3−CH=CHX2\ce{CH3-CH=CH2}. Nombre todos los compuestos orgánicos. Razone cómo afecta un aumento de temperatura a la velocidad de la reacción.1 pt
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Ejercicio 4

4
2,5 puntos

Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 4A y 4B.

Se introducen 2,50 mol2{,}50\,\text{mol} de NOBr\ce{NOBr} en un recipiente de 10,0 L10{,}0\,\text{L}, se calienta a 300 ∘C300\,{}^\circ\text{C} y se deja que se alcance el siguiente equilibrio:2 NOBr(g)⇌2 NO(g)+BrX2(g)\ce{2 NOBr (g) <=> 2 NO (g) + Br2 (g)}Se observa que, una vez alcanzado dicho equilibrio, la presión parcial de BrX2\ce{Br2} es de 4,85 atm4{,}85\,\text{atm}.
Datos
  • R=0,0820 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}0820\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule las presiones parciales de todas las especies en el equilibrio.1 pt
b
Determine KpK_p y KcK_c.0,5 pts
c
Razone cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye el volumen del recipiente.0,5 pts
d
Escriba y justifique la ecuación de velocidad de la reacción directa sabiendo que su constante de velocidad, a una determinada temperatura, es 0,80 L⋅mol−1⋅s−10{,}80\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.0,5 pts
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Responda a una pregunta a elegir entre las preguntas: 4A y 4B.

La cantidad máxima de fluoruro de magnesio que se puede disolver a 25 ∘C25\,{}^\circ\text{C} en 500 mL500\,\text{mL} de agua es de 65,4 mg65{,}4\,\text{mg}.
Datos
  • Masas atómicas (u\text{u}): H=1,0\ce{H} = 1{,}0 O=16,0\ce{O} = 16{,}0 F=19,0\ce{F} = 19{,}0 Mg=24,3\ce{Mg} = 24{,}3
a
Formule el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie.0,5 pts
b
Calcule la solubilidad molar y la constante del producto de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua. Considere despreciable el volumen que ocupa el fluoruro de magnesio sólido.1 pt
c
Una de las formas de obtención de fluoruro de magnesio es mediante la siguiente reacción:Mg(OH)X2(s)+2 HF(ac)→MgFX2(s)+2 HX2O(l)\begin{aligned}&\ce{Mg(OH)2 (s) + 2 HF (ac) ->}\\&\ce{MgF2 (s) + 2 H2O (l)}\end{aligned}Calcule el rendimiento de esta reacción si al reaccionar 180 mg180\,\text{mg} de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} con 75 mL75\,\text{mL} de HF\ce{HF} 0,10 M0{,}10\,\text{M}, se obtienen 0,16 g0{,}16\,\text{g} de MgFX2\ce{MgF2}.1 pt
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