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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2011Variante 511

Química · Andalucía 2011

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)
Óxido de níquel (III)
b)
Hidróxido de estroncio
c)
Nitrobenceno
d)
PbBrX2\ce{PbBr2}
e)
Zn(NOX2)X2\ce{Zn(NO2)2}
f)
CHX2=CHCHX2CHX2CHX3\ce{CH2=CHCH2CH2CH3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)
Ácido hipobromoso
b)
Hidróxido de cobre (II)
c)
Ácido 2-aminopropanoico
d)
CaOX2\ce{CaO2}
e)
NaHCOX3\ce{NaHCO3}
f)
CHX2=CHCHX2CHO\ce{CH2=CHCH2CHO}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
a)
Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de Na\ce{Na} y Mg\ce{Mg}.
b)
Justifique por qué el valor de la primera energía de ionización es mayor para el magnesio que para el sodio.
c)
Justifique por qué el valor de la segunda energía de ionización es mayor para el átomo de sodio que para el de magnesio.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
a)
¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?
b)
¿Cuántos átomos de cobre hay en 23 g23\,\text{g} de ese elemento?
c)
¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g20\,\text{g} de tetracloruro de carbono?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentóxido de diyodo: IX2(g)+5 COX2(g)⇌5 CO(g)+IX2OX5(s)ΔH=1175 kJ\ce{I2(g) + 5 CO2(g) <=> 5 CO(g) + I2O5(s)} \quad \Delta H = 1175\,\text{kJ} Justifique el efecto que tendrán los cambios que se proponen:
a)
Disminución del volumen sobre el valor de la constante KcK_c.
b)
Adición de IX2\ce{I2} sobre la cantidad de CO\ce{CO}.
c)
Reducción de la temperatura sobre la cantidad de COX2\ce{CO2}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de distintos pares en disolución acuosa:
E0(FeX2+/Fe)=−0,44E^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}E0(CuX2+/Cu)=0,34E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}E0(AgX+/Ag)=0,80E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}E0(PbX2+/Pb)=−0,14E^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}14\,\text{V}E0(MgX2+/Mg)=−2,34E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}34\,\text{V}
a)
De estas especies, razone: ¿Cuál es la más oxidante? ¿Cuál es la más reductora?
b)
Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: AgNOX3\ce{AgNO3}, CuSOX4\ce{CuSO4}, FeSOX4\ce{FeSO4} y MgClX2\ce{MgCl2}, ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Dada la siguiente transformación química: HC≡CCHX2CHX3+x A→B\ce{HC#CCH2CH3 + x A -> B} Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
Cuando x=2x = 2 y A=ClX2A = \ce{Cl2} el producto B presenta isomería geométrica.
b)
Cuando x=1x = 1 y A=HX2A = \ce{H2} el producto B presenta isomería geométrica.
c)
Cuando x=1x = 1 y A=BrX2A = \ce{Br2} el producto B presenta isomería geométrica.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Al disolver en agua las siguientes sales: KCl\ce{KCl}, NHX4NOX3\ce{NH4NO3} y NaX2COX3\ce{Na2CO3}, justifique mediante las reacciones correspondientes qué disolución es:
a)
Ácida.
b)
Básica.
c)
Neutra.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
A 25 ∘C25\,^\circ\text{C} una disolución acuosa de amoniaco contiene 0,17 g0{,}17\,\text{g} de este compuesto por litro y se encuentra disociado en un 4,3 %4{,}3\,\%. Calcule:
a)
La concentración de iones hidroxilo y amonio.
b)
La constante de disociación.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La reacción utilizada para la soldadura aluminotérmica es: FeX2OX3(s)+2 Al(s)→AlX2OX3(s)+2 Fe(s)\ce{Fe2O3(s) + 2 Al(s) -> Al2O3(s) + 2 Fe(s)}
a)
Calcule el calor a presión constante y el calor a volumen constante intercambiados en condiciones estándar y a la temperatura de la reacción.
b)
¿Cuántos gramos de AlX2OX3\ce{Al2O3} se habrán obtenido cuando se desprendan 10000 kJ10000\,\text{kJ} en la reacción?
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcule:
a)
El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1,84 g/mL1{,}84\,\text{g/mL} de densidad y 96 %96\,\% de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21,6 g21{,}6\,\text{g} de cloruro de bario.
b)
La masa de sulfato de bario que se obtendrá.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 2,1 mol2{,}1\,\text{mol} de COX2\ce{CO2} y 1,6 mol1{,}6\,\text{mol} de HX2\ce{H2} y se calienta a 1800 ∘C1800\,^\circ\text{C}. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio: COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)} Se analiza la mezcla y se encuentra que hay 0,9 mol0{,}9\,\text{mol} de COX2\ce{CO2}. Calcule:
a)
La concentración de cada especie en el equilibrio.
b)
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
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