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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2011Variante 511

Química · Andalucía 2011

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Óxido de níquel (III)
b
Hidróxido de estroncio
c
Nitrobenceno
d
PbBrX2\ce{PbBr2}
e
Zn(NOX2)X2\ce{Zn(NO2)2}
f
CHX2=CHCHX2CHX2CHX3\ce{CH2=CHCH2CH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
a
Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de Na\ce{Na} y Mg\ce{Mg}.
b
Justifique por qué el valor de la primera energía de ionización es mayor para el magnesio que para el sodio.
c
Justifique por qué el valor de la segunda energía de ionización es mayor para el átomo de sodio que para el de magnesio.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentóxido de diyodo:IX2(g)+5 COX2(g)⇌5 CO(g)+IX2OX5(s)ΔH=1175 kJ\ce{I2(g) + 5 CO2(g) <=> 5 CO(g) + I2O5(s)} \quad \Delta H = 1175\,\text{kJ}Justifique el efecto que tendrán los cambios que se proponen:
a
Disminución del volumen sobre el valor de la constante KcK_c.
b
Adición de IX2\ce{I2} sobre la cantidad de CO\ce{CO}.
c
Reducción de la temperatura sobre la cantidad de COX2\ce{CO2}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dada la siguiente transformación química:HC≡CCHX2CHX3+x A→B\ce{HC#CCH2CH3 + x A -> B}Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Cuando x=2x = 2 y A=ClX2A = \ce{Cl2} el producto B presenta isomería geométrica.
b
Cuando x=1x = 1 y A=HX2A = \ce{H2} el producto B presenta isomería geométrica.
c
Cuando x=1x = 1 y A=BrX2A = \ce{Br2} el producto B presenta isomería geométrica.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A 25 ∘C25\,^\circ\text{C} una disolución acuosa de amoniaco contiene 0,17 g0{,}17\,\text{g} de este compuesto por litro y se encuentra disociado en un 4,3 %4{,}3\,\%. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: N=14N = 14
  • H=1H = 1
a
La concentración de iones hidroxilo y amonio.
b
La constante de disociación.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • O=16O = 16
  • S=32S = 32
  • Ba=137,4Ba = 137{,}4
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1,84 g/mL1{,}84\,\text{g/mL} de densidad y 96 %96\,\% de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21,6 g21{,}6\,\text{g} de cloruro de bario.
b
La masa de sulfato de bario que se obtendrá.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Ácido hipobromoso
b
Hidróxido de cobre (II)
c
Ácido 2-aminopropanoico
d
CaOX2\ce{CaO2}
e
NaHCOX3\ce{NaHCO3}
f
CHX2=CHCHX2CHO\ce{CH2=CHCH2CHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • Ca=40Ca = 40
  • Cu=63,5Cu = 63{,}5
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?
b
¿Cuántos átomos de cobre hay en 23 g23\,\text{g} de ese elemento?
c
¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g20\,\text{g} de tetracloruro de carbono?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de distintos pares en disolución acuosa:
E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}E0(PbX2+/Pb)=−0,14 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}14\,\text{V}E0(MgX2+/Mg)=−2,34 VE^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}34\,\text{V}
a
De estas especies, razone: ¿Cuál es la más oxidante? ¿Cuál es la más reductora?
b
Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: AgNOX3\ce{AgNO3}, CuSOX4\ce{CuSO4}, FeSOX4\ce{FeSO4} y MgClX2\ce{MgCl2}, ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Al disolver en agua las siguientes sales: KCl\ce{KCl}, NHX4NOX3\ce{NH4NO3} y NaX2COX3\ce{Na2CO3}, justifique mediante las reacciones correspondientes qué disolución es:
a
Ácida.
b
Básica.
c
Neutra.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La reacción utilizada para la soldadura aluminotérmica es:FeX2OX3(s)+2 Al(s)→AlX2OX3(s)+2 Fe(s)\ce{Fe2O3(s) + 2 Al(s) -> Al2O3(s) + 2 Fe(s)}
Datos
  • ΔHfo[AlX2OX3(s)]=−1675,7 kJ/mol\Delta H^o_f [\ce{Al2O3(s)}] = -1675{,}7\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo[FeX2OX3(s)]=−824,2 kJ/mol\Delta H^o_f [\ce{Fe2O3(s)}] = -824{,}2\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: Al=27Al = 27
  • O=16O = 16
a
Calcule el calor a presión constante y el calor a volumen constante intercambiados en condiciones estándar y a la temperatura de la reacción.
b
¿Cuántos gramos de AlX2OX3\ce{Al2O3} se habrán obtenido cuando se desprendan 10000 kJ10000\,\text{kJ} en la reacción?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 2,1 mol2{,}1\,\text{mol} de COX2\ce{CO2} y 1,6 mol1{,}6\,\text{mol} de HX2\ce{H2} y se calienta a 1800 ∘C1800\,^\circ\text{C}. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio:COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}Se analiza la mezcla y se encuentra que hay 0,9 mol0{,}9\,\text{mol} de COX2\ce{CO2}. Calcule:
a
La concentración de cada especie en el equilibrio.
b
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
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