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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2016Extraordinaria

Química · Madrid 2016

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Los números atómicos de los elementos A, B y C son Z, Z+1 y Z+2, respectivamente. Si B es el gas noble que se encuentra en el tercer periodo, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Identifique dichos elementos con el nombre y el símbolo.
b)0,5 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas e indique en qué grupo y periodo se encuentran A y C.
c)0,5 pts
¿Cuáles son los estados de agregación de A y C en condiciones estándar?
d)0,5 pts
¿Cuál es el elemento más electronegativo de los tres y cuál es el ion más estable que forma cada uno de ellos?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Ajuste las siguientes reacciones redox en sus formas iónica y molecular, especificando en cada caso cuáles son las semirreacciones de oxidación y reducción:
a)1 pts
KMnOX4+HCl+SnClX2→MnClX2+SnClX4+KCl+HX2O\ce{KMnO4 + HCl + SnCl2 -> MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O}
b)1 pts
HNOX3+HX2S→S+NO+HX2O\ce{HNO3 + H2S -> S + NO + H2O}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Considere el equilibrio: X(g)+2 Y(g)⇌Z(g)\ce{X(g) + 2Y(g) <=> Z(g)} con ΔH<0\Delta H < 0. Si la presión disminuye, la temperatura aumenta y se añade un catalizador, justifique si los siguientes cambios son verdaderos o falsos.
a)0,5 pts
La velocidad de la reacción aumenta.
b)0,5 pts
La constante de equilibrio aumenta.
c)0,5 pts
La energía de activación disminuye.
d)0,5 pts
La concentración de Z en el equilibrio disminuye.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} que transcurre en fase gaseosa es una reacción elemental.
a)0,5 pts
Formule la expresión de la ley de velocidad.
b)0,5 pts
¿Cuál es el orden de reacción respecto a B? ¿Cuál es el orden global?
c)0,5 pts
Deduzca las unidades de la constante cinética.
d)0,5 pts
Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de volumen a temperatura constante.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de cobre(II) en agua es 9,75⋅10−6 g⋅L−19{,}75 \cdot 10^{-6}\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.
a)0,5 pts
Escriba el equilibrio de solubilidad del hidróxido de cobre(II) en agua.
b)0,5 pts
Calcule su solubilidad molar.
c)0,5 pts
Calcule el producto de solubilidad del hidróxido de cobre(II).
d)0,5 pts
Justifique cómo varía la solubilidad del hidróxido de cobre(II) si se añade una disolución de hidróxido de sodio.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Para el compuesto 2,2,3-trimetilpentano:
a)0,5 pts
Escriba su fórmula semidesarrollada.
b)0,5 pts
Escriba y ajuste su reacción de combustión.
c)0,5 pts
Formule y nombre dos compuestos de cadena abierta que sean isómeros de él.
d)0,5 pts
Indique el tipo de reacción de dicho alcano con IX2\ce{I2} en presencia de luz. Explique qué tipo de reacción tendría lugar entre el IX2\ce{I2} y un alqueno.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El ácido benzoico tiene un pKa=4,2pK_a = 4{,}2.
a)0,75 pts
Calcule la concentración que debe tener una disolución de este ácido para que el pH sea 2,32{,}3.
b)0,75 pts
Determine la masa de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} necesaria para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de la disolución del apartado a).
c)0,5 pts
Justifique si la disolución resultante del apartado b) presenta pH ácido, básico o neutro.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El yoduro de hidrógeno se descompone de acuerdo con la ecuación: 2 HI(g)⇌HX2(g)+IX2(g)\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)} siendo Kc=0,0156K_c = 0{,}0156 a 400 ∘C400\,^{\circ}\text{C}. Se introducen 0,6 mol0{,}6\,\text{mol} de HI\ce{HI} en un matraz de 1 L1\,\text{L} de volumen y se calientan hasta 400 ∘C400\,^{\circ}\text{C}, dejando que el sistema alcance el equilibrio. Calcule:
a)0,75 pts
La concentración de cada especie en el equilibrio.
b)0,5 pts
El valor de KpK_p.
c)0,75 pts
La presión total en el equilibrio.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se preparan dos cubetas electrolíticas conectadas en serie. La primera contiene 1 L1\,\text{L} de una disolución de nitrato de plata 0,5 M0{,}5\,\text{M} y la segunda 2 L2\,\text{L} de una disolución de sulfato de cobre(II) 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
a)0,5 pts
Formule ambas sales y escriba las reacciones que se producen en el cátodo de ambas cubetas electrolíticas cuando se hace pasar una corriente eléctrica.
b)0,5 pts
Sabiendo que en el cátodo de la primera se han depositado 3,0 g3{,}0\,\text{g} de plata, calcule los gramos de cobre que se depositarán en el cátodo de la segunda cubeta.
c)0,5 pts
Calcule el tiempo que tardarán en depositarse dichas cantidades si la intensidad de corriente es de 2 A2\,\text{A}.
d)0,5 pts
Transcurrido dicho tiempo, ¿cuántos moles de cada catión permanecen en disolución?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
El NClX3\ce{NCl3} se puede obtener según la reacción NHX3(g)+3 ClX2(g)→NClX3(g)+3 HCl(g)\ce{NH3(g) + 3Cl2(g) -> NCl3(g) + 3HCl(g)} Si se liberan 15,5 kJ15{,}5\,\text{kJ} cuando reacciona totalmente 1 L1\,\text{L} de NHX3\ce{NH3}, medido a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 0,75 atm0{,}75\,\text{atm}, calcule:
a)1 pts
ΔH0\Delta H^0 de la reacción de obtención de NClX3\ce{NCl3} descrita en el enunciado.
b)1 pts
ΔHf0\Delta H_f^0 para el NClX3\ce{NCl3}.
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