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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2022Extraordinaria

Química · Madrid 2022

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los elementos: A (Z=9Z = 9) y B (Z=13Z = 13):
a)0,5 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas e identifique cada uno de ellos indicando grupo, período, símbolo y nombre.
b)0,5 pts
¿Qué valores posibles de nn, ll, mlm_l y msm_s tiene el último electrón del elemento A?
c)0,5 pts
Justifique cuáles son los iones más estables para A y B.
d)0,5 pts
De los iones más estables de A y B, razone cuál tiene menor radio.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para los siguientes compuestos: BeClX2\ce{BeCl2}, CHX3OH\ce{CH3OH} y BHX3\ce{BH3}.
a)0,5 pts
Escriba sus estructuras de Lewis.
b)0,5 pts
Justifique cuál/es forma/n enlaces de hidrógeno.
c)0,5 pts
Indique su geometría aplicando la teoría de enlace de valencia.
d)0,5 pts
Explique si estas moléculas son polares o no.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Considerando los siguientes compuestos orgánicos: but-2-eno, butanal y butanona:
a)0,5 pts
Escriba sus fórmulas semidesarrolladas.
b)0,5 pts
Indique para el but-2-eno qué hibridación tiene cada carbono de dicha molécula.
c)0,5 pts
Razone qué compuesto de los tres considerados en el enunciado permitirá obtener ácido butanoico. Escriba la reacción y nombre de qué tipo es.
d)0,5 pts
Razone si alguno de los compuestos del enunciado son isómeros entre sí e indique de qué tipo.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Considere los siguientes compuestos orgánicos: 1) CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3}, 2) CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}, 3) CHX3−CHOH−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH3} y 4) CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO}.
a)0,5 pts
Nombre dichos compuestos.
b)0,5 pts
Identifique y nombre el grupo funcional presente en cada uno de ellos.
c)0,5 pts
Escriba la reacción que tiene lugar entre los compuestos 2) y 3), diga de qué tipo es y nombre el producto.
d)0,5 pts
Indique con qué tipo de reacción es posible obtener el compuesto 1) a partir del 3).
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Para la siguiente reacción en fase gaseosa 2 A→P\ce{2A -> P} se tiene un valor de k=1,5×10−5 s−1k = 1{,}5 \times 10^{-5}\,\text{s}^{-1}
a)0,5 pts
Determine el orden total de la reacción.
b)0,5 pts
Justifique si se trata de una reacción elemental.
c)0,5 pts
Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción una disminución de volumen a temperatura constante.
d)0,5 pts
Justifique, mediante la ecuación de Arrhenius, cómo afecta a la constante cinética una disminución de la temperatura.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas para la siguiente reacción A(s)+B(g)⇌C(g)\ce{A(s) + B(g) <=> C(g)}
a)0,5 pts
La expresión de la constante de equilibrio es KP=pC/(pA⋅pB)K_P = p_C / (p_A \cdot p_B)
b)0,5 pts
Un aumento de la presión total del sistema no desplaza el equilibrio.
c)0,5 pts
Sabiendo que es una reacción exotérmica, un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia los productos.
d)0,5 pts
El valor de la KpK_p aumenta cuando se duplica la presión de C.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
A 1 L1\,\text{L} de agua se le añade 0,4 mol0{,}4\,\text{mol} de un hidróxido insoluble, M(OH)X3\ce{M(OH)3}, obteniéndose una disolución de pH=12,3\text{pH} = 12{,}3.
a)0,5 pts
Escriba la reacción de disolución y la expresión del producto de solubilidad de M(OH)X3\ce{M(OH)3} en función de la solubilidad.
b)0,5 pts
Determine la concentración de la especie OHX−\ce{OH-} en disolución.
c)0,5 pts
Calcule la solubilidad molar (ss) y la constante de solubilidad (KsK_s) de dicho hidróxido.
d)0,5 pts
Si se añadiesen unas gotas de ácido, ¿cómo afectaría a la solubilidad del compuesto?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 30 mL30\,\text{mL} de una disolución de HNOX3\ce{HNO3} 1,4 M1{,}4\,\text{M} se le añade un trozo de 10,0 g10{,}0\,\text{g} de Cu(s)\ce{Cu(s)}, obteniéndose CuX2+\ce{Cu^{2+}} y NOX2\ce{NO2}.
a)0,5 pts
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, la reacción iónica y la molecular por el método ion-electrón.
b)0,5 pts
Haga los cálculos necesarios para justificar cuál de los dos reactivos es el limitante.
c)0,5 pts
Calcule la concentración final de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} en disolución, suponiendo que el volumen no ha variado.
d)0,5 pts
Determine la masa (g) de Cu\ce{Cu} que queda sin reaccionar.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
En un reactor se introduce una mezcla de 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de CO\ce{CO}, 2,0 mol2{,}0\,\text{mol} de HX2\ce{H2} y 3,0 mol3{,}0\,\text{mol} de CHX3OH\ce{CH3OH} a 650 K650\,\text{K} y 1 atm1\,\text{atm}, produciéndose la siguiente reacción CO(g)+2 HX2(g)⇌CHX3OH(g)\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} Sabiendo que el valor de KpK_p en el equilibrio es de 0,9730{,}973:
a)1 pts
Determine para qué valor de la presión reacciona el 20%20\% de CO\ce{CO}.
b)0,5 pts
En las condiciones del apartado a) determine la presión parcial de cada gas.
c)0,5 pts
Sabiendo que se trata de una reacción endotérmica, ¿cómo afectaría a la cantidad de CHX3OH\ce{CH3OH} un aumento de la temperatura?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se tiene una disolución acuosa de ácido benzoico (CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}) 0,40 M0{,}40\,\text{M} con un pH\text{pH} de 2,32{,}3. Calcule:
a)0,75 pts
El grado de disociación.
b)0,5 pts
El valor de KaK_a del ácido benzoico.
c)0,75 pts
El pH\text{pH} de la disolución resultante al mezclar 100 mL100\,\text{mL} de la disolución de ácido benzoico con 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 0,45 M0{,}45\,\text{M} de hidróxido de sodio.
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