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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2013ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2013

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de cromo(III)
b
Ácido perclórico
c
2,2-Dimetilbutano
d
HX2SOX3\ce{H2SO3}
e
NaH\ce{NaH}
f
CHX3COOCHX3\ce{CH3COOCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
¿Por qué el momento dipolar del hidruro de berilio es nulo y el del sulfuro de hidrógeno no lo es?
b
¿Es lo mismo “enlace covalente polar” que “enlace covalente dativo o coordinado”?
c
¿Por qué es más soluble en agua el etanol que el etano?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dada la reacción de oxidación-reducción:IX2+HNOX3→HIOX3+NO+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O}
a
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón.
b
Escriba la reacción molecular ajustada.
c
Identifique, justificando la respuesta, el agente oxidante y el reductor.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales mediante las correspondientes reacciones de hidrólisis:
a
NaNOX2\ce{NaNO2}
b
KCl\ce{KCl}
c
NHX4NOX3\ce{NH4NO3}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
a
Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema cierta cantidad de compuesto se forman 3,035 g3{,}035\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,621 g0{,}621\,\text{g} de agua.
b
Establezca su fórmula molecular si 0,649 g0{,}649\,\text{g} del compuesto en estado gaseoso ocupan 254,3 mL254{,}3\,\text{mL} a 100∘C100^{\circ}\text{C} y 760 mm Hg760\,\text{mm Hg}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
A 473 K473\,\text{K} y 2 atm2\,\text{atm} de presión total, el PClX5\ce{PCl5} se disocia en un 50%50\% en PClX3\ce{PCl3} y ClX2\ce{Cl2}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
b
Las constantes KcK_c y KpK_p.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Ácido nitroso
b
Hidróxido de plomo(IV)
c
Nitrobenceno
d
HIOX3\ce{HIO3}
e
BaX3(POX4)X2\ce{Ba3(PO4)2}
f
(CHX3)X3N\ce{(CH3)3N}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
La configuración electrónica 1s22s22p63s23p61s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 corresponde a un ión AX2+\ce{A^{2+}}. Justifique:
a
El número atómico y el periodo al que pertenece el átomo A.
b
El número de electrones de valencia que posee A.
c
¿Qué tipo de enlace formará el elemento A con un elemento X cuya configuración electrónica es 1s22s22p51s^2 2s^2 2p^5? Razone cuál será la fórmula del compuesto formado por X y A.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Para la reacción siguiente:2 CX2HX6(g)+7 OX2(g)→4 COX2(g)+6 HX2O(g)ΔH<0\ce{2C2H6(g) + 7O2(g) -> 4CO2(g) + 6H2O(g)} \quad \Delta H < 0Razone:
a
Si a una misma temperatura, el calor desprendido a volumen constante es mayor, menor o igual que el desprendido si la reacción tuviera lugar a presión constante.
b
Si la entropía en la reacción anterior aumenta o disminuye.
c
Si la reacción será espontánea a cualquier temperatura.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dado el siguiente compuesto CHX3−CHX2−CHOH−CHX3\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3}, diga justificando la respuesta si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
El compuesto reacciona con HX2SOX4\ce{H2SO4} concentrado para dar dos compuestos isómeros geométricos.
b
El compuesto no presenta isomería óptica.
c
El compuesto adiciona HX2\ce{H2} para dar CHX3−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH3}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se dispone de ácido nítrico concentrado de densidad 1,505 g/mL1{,}505\,\text{g/mL} y riqueza 98%98\% en masa.
Datos
  • Masas atómicas H=1\text{H} = 1
  • N=14\text{N} = 14
  • O=16\text{O} = 16
  • K=39\text{K} = 39
a
¿Cuál será el volumen necesario de este ácido para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 1 M1\,\text{M}?
b
Se toman 50 mL50\,\text{mL} de la disolución anterior, se trasvasan a un matraz aforado de 1 L1\,\text{L} y se enrasa posteriormente con agua destilada. Calcule los gramos de hidróxido de potasio que son necesarios para neutralizar la disolución ácida preparada.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Una corriente de 5 A5\,\text{A} circula durante 30 min30\,\text{min} por una disolución de una sal de cinc, depositando 3,048 g3{,}048\,\text{g} de cinc en el cátodo. Calcule:
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
a
La masa atómica del cinc.
b
Los gramos de cinc que se depositarán al pasar una corriente de 10 A10\,\text{A} durante 1 hora1\,\text{hora}.
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