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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2013Ordinaria

Química · Cantabria 2013

5 ejercicios

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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos A (Z=6)(Z = 6), B (Z=17)(Z = 17) y C (Z=36)(Z = 36) en su estado fundamental.
b
Indicar razonadamente Grupo y Periodo de cada uno de ellos.
c
Indicar razonadamente el elemento con más electrones desapareados en su estado fundamental.
d
Indicar razonadamente el elemento con mayor energía de ionización.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
La solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} en agua a 25∘C25^\circ\text{C} es 0,70 g/l0{,}70\,\text{g/l}. Determina:
Datos
  • Masas atómicas: Pb=207,2\text{Pb} = 207{,}2
  • I=127,0\text{I} = 127{,}0
  • Na=23,0\text{Na} = 23{,}0
a
La constante del producto de solubilidad.
b
Si precipitará PbIX2\ce{PbI2} cuando se añadan 2,0 g2{,}0\,\text{g} de yoduro de sodio a 100 ml100\,\text{ml} de una disolución 0,012 M0{,}012\,\text{M} de nitrato de plomo (II). Nota: Tanto el yoduro de sodio como el nitrato de plomo (II) son sales solubles.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Las entalpias de combustión del etano y del eteno son respectivamente, −1410 kJ/mol-1410\,\text{kJ/mol} y −1560 kJ/mol-1560\,\text{kJ/mol}. Determina:
Datos
  • Entalpía de formación estándar: ΔHfo(COX2)(g)=−393,5 kJ/mol\Delta H_f^o(\ce{CO2})(g) = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHfo(HX2O)(l)=−285,9 kJ/mol\Delta H_f^o(\ce{H2O})(l) = -285{,}9\,\text{kJ/mol}
a
ΔHfo\Delta H_f^o para el etano y para el eteno.
b
Razona si el proceso de hidrogenación del eteno, es un proceso endotérmico o exotérmico.eteno(g)+HX2(g)→etano(g)\ce{eteno(g) + H2(g) -> etano(g)}
c
Calcula el calor que se desprende en la combustión de 50 g50\,\text{g} de cada gas.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Deducir en la pareja de compuestos NFX3\ce{NF3} y BFX3\ce{BF3}:
Datos
  • Números atómicos: B=5B = 5
  • N=7N = 7
  • F=9F = 9
a
La hibridación de orbitales atómicos del elemento central en cada caso.
b
La geometría molecular de los compuestos.
c
La polaridad en cada caso.
d
El que presenta mayor punto de ebullición.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Dada la reacción: KMnOX4+KI+HX2SOX4→IX2+MnSOX4+HX2O\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 -> I2 + MnSO4 + H2O}
a
Explica cuáles son las especies oxidantes y cuáles las reductoras.
b
Escribe las semirreacciones de reducción y de oxidación.
c
Escribe la reacción molecular ajustada por el método ión-electrón.
d
Se dispone de disolución de permanganato de potasio 2 M2\,\text{M}. ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere obtener 2 moles2\,\text{moles} de yodo?
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Ejercicio 1

1
2 puntos
En un recipiente cerrado de 10 litros10\,\text{litros} en el que se ha hecho el vacío, se introducen 20 g20\,\text{g} de óxido de mercurio (II) sólido. Se calienta a 400∘C400^\circ\text{C} y se alcanza el equilibrio:2 HgO(s)⇌2 Hg(g)+OX2(g)\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(g) + O2(g)}El valor de KpK_p para este equilibrio a 400∘C400^\circ\text{C} es 0,020{,}02. Determinar:
Datos
  • Masas atómicas: Hg=200Hg = 200
  • O=16O = 16
a
El valor de KcK_c para este equilibrio a 400∘C400^\circ\text{C}.
b
La presión total en el equilibrio.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
En un proceso de electrolisis de cloruro sódico fundido se liberaron 500 g500\,\text{g} de cloro. Calcular:
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Na=23,0Na = 23{,}0
a
La cantidad de electricidad necesaria para ello.
b
La masa de sodio formada.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La energía de activación para la reacción A+B→C+D\ce{A + B -> C + D} es de 30 kJ30\,\text{kJ}. La energía de activación de la reacción inversa es de 55 kJ55\,\text{kJ}. Explicar razonadamente:
Datos
  • Utiliza diagramas energéticos del avance de la reacción
a
Si el proceso directo es exotérmico o endotérmico.
b
Si la presencia de un catalizador disminuye la energía de activación directa.
c
Si un incremento de temperatura aumenta o disminuye la velocidad de reacción y/o la energía de activación.
d
Si la entalpía de reacción varía al añadir un catalizador.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
A 80 mL80\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, se le añaden 0,02 L0{,}02\,\text{L} de otra disolución de HCl\ce{HCl} 0,20 M0{,}20\,\text{M}.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Calcula el pH de cada una de las disoluciones antes de la mezcla.
b
Calcula el pH después de la mezcla.
c
Razona que podrías hacer para llegar al punto de neutralización si dispusieras de otras disoluciones de NaOH\ce{NaOH} y de HCl\ce{HCl} 0,15 M0{,}15\,\text{M}.
d
Como podrías determinar que has llegado al punto de neutralización.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
a
Un compuesto orgánico A tiene de formula empírica CX3HX8O\ce{C3H8O}. Mediante una deshidratación se convierte en el compuesto B (CX3HX6)(\ce{C3H6}), que se comporta como un alqueno. Escribe las estructuras y nombra todos los posibles compuestos A y B.
b
Escribe la fórmula estructural y nombra todos los posibles isómeros, que respondan a la fórmula molecular CX5HX10\ce{C5H10}.
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