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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2013Ordinaria

Química · Cantabria 2013

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
a)
Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos A (Z=6)(Z = 6), B (Z=17)(Z = 17) y C (Z=36)(Z = 36) en su estado fundamental.
b)
Indicar razonadamente Grupo y Periodo de cada uno de ellos.
c)
Indicar razonadamente el elemento con más electrones desapareados en su estado fundamental.
d)
Indicar razonadamente el elemento con mayor energía de ionización.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
En un recipiente cerrado de 10 litros10\,\text{litros} en el que se ha hecho el vacío, se introducen 20 g20\,\text{g} de óxido de mercurio (II) sólido. Se calienta a 400∘C400^\circ\text{C} y se alcanza el equilibrio: 2 HgO(s)⇌2 Hg(g)+OX2(g)\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(g) + O2(g)} El valor de KpK_p para este equilibrio a 400∘C400^\circ\text{C} es 0,020{,}02. Determinar:
a)
El valor de KcK_c para este equilibrio a 400∘C400^\circ\text{C}.
b)
La presión total en el equilibrio.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} en agua a 25∘C25^\circ\text{C} es 0,70 g/l0{,}70\,\text{g/l}. Determina:
a)
La constante del producto de solubilidad.
b)
Si precipitará PbIX2\ce{PbI2} cuando se añadan 2,0 g2{,}0\,\text{g} de yoduro de sodio a 100 ml100\,\text{ml} de una disolución 0,012 M0{,}012\,\text{M} de nitrato de plomo (II). Nota: Tanto el yoduro de sodio como el nitrato de plomo (II) son sales solubles.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En un proceso de electrolisis de cloruro sódico fundido se liberaron 500 g500\,\text{g} de cloro. Calcular:
a)
La cantidad de electricidad necesaria para ello.
b)
La masa de sodio formada.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Las entalpias de combustión del etano y del eteno son respectivamente, −1410 kJ/mol-1410\,\text{kJ/mol} y −1560 kJ/mol-1560\,\text{kJ/mol}. Determina:
a)
ΔHfo\Delta H_f^o para el etano y para el eteno.
b)
Razona si el proceso de hidrogenación del eteno, es un proceso endotérmico o exotérmico. eteno(g)+HX2(g)→etano(g)\ce{eteno(g) + H2(g) -> etano(g)}
c)
Calcula el calor que se desprende en la combustión de 50 g50\,\text{g} de cada gas.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La energía de activación para la reacción A+B→C+D\ce{A + B -> C + D} es de 30 kJ30\,\text{kJ}. La energía de activación de la reacción inversa es de 55 kJ55\,\text{kJ}. Explicar razonadamente:
a)
Si el proceso directo es exotérmico o endotérmico.
b)
Si la presencia de un catalizador disminuye la energía de activación directa.
c)
Si un incremento de temperatura aumenta o disminuye la velocidad de reacción y/o la energía de activación.
d)
Si la entalpía de reacción varía al añadir un catalizador.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Deducir en la pareja de compuestos NFX3\ce{NF3} y BFX3\ce{BF3}:
a)
La hibridación de orbitales atómicos del elemento central en cada caso.
b)
La geometría molecular de los compuestos.
c)
La polaridad en cada caso.
d)
El que presenta mayor punto de ebullición.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 80 mL80\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M}, se le añaden 0,02 L0{,}02\,\text{L} de otra disolución de HCl\ce{HCl} 0,20 M0{,}20\,\text{M}.
a)
Calcula el pH de cada una de las disoluciones antes de la mezcla.
b)
Calcula el pH después de la mezcla.
c)
Razona que podrías hacer para llegar al punto de neutralización si dispusieras de otras disoluciones de NaOH\ce{NaOH} y de HCl\ce{HCl} 0,15 M0{,}15\,\text{M}.
d)
Como podrías determinar que has llegado al punto de neutralización.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dada la reacción: KMnOX4+KI+HX2SOX4→IX2+MnSOX4+HX2O\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 -> I2 + MnSO4 + H2O}
a)
Explica cuáles son las especies oxidantes y cuáles las reductoras.
b)
Escribe las semirreacciones de reducción y de oxidación.
c)
Escribe la reacción molecular ajustada por el método ión-electrón.
d)
Se dispone de disolución de permanganato de potasio 2 M2\,\text{M}. ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere obtener 2 moles2\,\text{moles} de yodo?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)
Un compuesto orgánico A tiene de formula empírica CX3HX8O\ce{C3H8O}. Mediante una deshidratación se convierte en el compuesto B (CX3HX6)(\ce{C3H6}), que se comporta como un alqueno. Escribe las estructuras y nombra todos los posibles compuestos A y B.
b)
Escribe la fórmula estructural y nombra todos los posibles isómeros, que respondan a la fórmula molecular CX5HX10\ce{C5H10}.
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